உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 3 இன் முறை 1: pH மீட்டரைப் பயன்படுத்துதல்
• 3 இன் முறை 2: லிட்மஸ் காகிதத்துடன்
• 3 இன் முறை 3: pH ஐப் புரிந்துகொள்வது

நீரின் pH - அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவை அளவிடுவது முக்கியம். நாம் சார்ந்திருக்கும் தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளால் நீர் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதை நாம் ஒவ்வொரு நாளும் குடிக்கிறோம். நீரின் pH மதிப்பு சாத்தியமான மாசுபாட்டின் அறிகுறியாக இருக்கலாம், எனவே நீரின் pH ஐ அளவிடுவது ஒரு முக்கியமான பொது சுகாதார முன்னெச்சரிக்கையாக இருக்கும்.

அடியெடுத்து வைக்க

3 இன் முறை 1: pH மீட்டரைப் பயன்படுத்துதல்

1. தொழிற்சாலை அறிவுறுத்தல்களின்படி ஆய்வு மற்றும் மீட்டரை அளவீடு செய்யுங்கள். அறியப்பட்ட pH மதிப்பைக் கொண்ட ஒரு பொருளைப் பயன்படுத்தி மீட்டரை அளவீடு செய்ய வேண்டியிருக்கலாம். அந்த பொருளுக்கு ஏற்ப மீட்டரை சரிசெய்யலாம். நீங்கள் ஒரு ஆய்வகத்திற்கு வெளியே தண்ணீரைச் சோதிக்கப் போகிறீர்கள் என்றால், கள சோதனைக்கு சில மணி நேரங்களுக்கு முன்பு இந்த அளவுத்திருத்தத்தை செய்ய பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.
   • பயன்பாட்டிற்கு முன் சுத்தமான தண்ணீரில் ஆய்வை துவைக்கவும். சுத்தமான துணியால் உலர வைக்கவும்.
2. ஒரு தண்ணீர் மாதிரியை எடுத்து ஒரு சுத்தமான கொள்கலனில் ஊற்றவும்.
   • மின்முனையின் நுனியை மூழ்கடிக்கும் அளவுக்கு நீர் ஆழமாக இருக்க வேண்டும்.
   • வெப்பநிலையை உறுதிப்படுத்த அனுமதிக்க சிறிது நேரம் மாதிரியை விட்டு விடுங்கள்.
   • மாதிரியின் வெப்பநிலையை ஒரு வெப்பமானியுடன் அளவிடவும்.
3. மாதிரியின் வெப்பநிலையுடன் மீட்டரை சரிசெய்யவும். ஆய்வின் உணர்திறன் நீர் வெப்பநிலையால் பாதிக்கப்படுகிறது, எனவே நீங்கள் வெப்பநிலை தரவை உள்ளிட்டால் மட்டுமே அளவீட்டு துல்லியமாக இருக்கும்.
4. மாதிரியை ஆய்வு செய்யுங்கள். மீட்டர் சமநிலையை அடையும் வரை காத்திருங்கள். வாசிப்பு நிலையானதாக இருக்கும்போது மீட்டர் நிலையான நிலையில் இருக்கும்.
5. மாதிரியின் pH அளவீட்டைப் படியுங்கள். PH மீட்டர் 0-14 அளவில் முடிவை அளிக்கிறது. நீர் தூய்மையானதாக இருந்தால், மதிப்பு சுமார் 7 ஆகும். உங்கள் கண்டுபிடிப்புகளை எழுதுங்கள்.

3 இன் முறை 2: லிட்மஸ் காகிதத்துடன்

1. PH காகிதத்திற்கும் லிட்மஸ் காகிதத்திற்கும் உள்ள வித்தியாசத்தை அறிக. ஒரு மாதிரியின் துல்லியமான வாசிப்பைப் பெற நீங்கள் pH காகிதத்தைப் பயன்படுத்தலாம். இருப்பினும், பி.எச் காகிதத்தை வழக்கமான லிட்மஸ் காகிதத்துடன் குழப்பக்கூடாது. இரண்டையும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களை சோதிக்க பயன்படுத்தலாம், ஆனால் அவை முக்கியமான விஷயங்களில் வேறுபடுகின்றன.
   • pH கீற்றுகள் தொடர்ச்சியான காட்டி பட்டிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை ஒரு தீர்வுக்கு வெளிப்படும் போது நிறத்தை மாற்றும். ஒவ்வொரு பட்டியில் உள்ள அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் வலிமை வேறுபடுகிறது. மாற்றத்திற்குப் பிறகு, வண்ண வடிவத்தை கிட் உடன் வழங்கப்பட்ட மாதிரிகளுடன் ஒப்பிடலாம்.
   • லிட்மஸ் பேப்பர் என்பது ஒரு அமில துண்டு அல்லது அல்கலைன் (கார) கொண்டிருக்கும் ஒரு காகித துண்டு. மிகவும் பொதுவான கோடுகள் சிவப்பு (தளங்களுடன் வினைபுரியும் அமிலத்துடன்) மற்றும் நீலம் (அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் ஒரு தளத்துடன்). பொருள் காரமாக இருந்தால் சிவப்பு கோடுகள் நீல நிறமாகவும், பொருள் அமிலமாக இருந்தால் நீல நிற கோடுகள் சிவப்பு நிறமாகவும் மாறும். லிட்மஸ் காகிதங்களை விரைவான மற்றும் எளிதான சோதனையாகப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் மலிவான வகைகள் எப்போதும் தீர்வின் வலிமையின் துல்லியமான அளவைக் கொடுக்காது.
2. தண்ணீரின் மாதிரியை எடுத்து சுத்தமான கொள்கலனில் ஊற்றவும். துண்டு நீரில் மூழ்கும் அளவுக்கு நீர் ஆழமாக இருக்க வேண்டும்.
3. ஒரு சோதனை துண்டு மாதிரியில் முக்குவதில்லை. சில விநாடிகள் வெளிப்பாடு போதும். காகிதத்தில் உள்ள காட்டி பார்கள் சில தருணங்களுக்குப் பிறகு நிறம் மாறும்.
4. சோதனைத் துண்டின் முடிவை காகிதத்துடன் வந்த வண்ண விளக்கப்படத்துடன் ஒப்பிடுக. அட்டையில் உள்ள வண்ணம் அல்லது வண்ணங்கள் சோதனைத் துண்டின் நிறம் அல்லது வண்ணங்களுடன் பொருந்த வேண்டும். வண்ண வரைபடம் பின்னர் வண்ண வடிவங்களை pH அளவுகளுடன் தொடர்புபடுத்துகிறது.

3 இன் முறை 3: pH ஐப் புரிந்துகொள்வது

1. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் எவ்வாறு வரையறுக்கப்படுகின்றன என்பதை அறிக. அமிலத்தன்மை மற்றும் காரத்தன்மை (தளங்களை விவரிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் சொல்) இரண்டும் அவை தானம் செய்யும் அல்லது எடுத்துக் கொள்ளும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளால் வரையறுக்கப்படுகின்றன. அமிலம் என்பது ஹைட்ரஜன் அயனிகளை நன்கொடையாக (அல்லது "நன்கொடையாக") அளிக்கிறது, மேலும் ஒரு அடிப்படை என்பது கூடுதல் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உறிஞ்சும் ஒரு பொருளாகும்.
2. PH அளவைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். நீரில் கரையக்கூடிய பொருட்களின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையை அளவிட pH எண் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர் பொதுவாக ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் (OH−) மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் (H3O +) ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு அமில அல்லது காரப் பொருளை தண்ணீரில் சேர்க்கும்போது ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோனியம் அயனிகளின் விகிதம் மாறுகிறது.
   • இது வழக்கமாக 0 முதல் 14 வரை இயங்கும் ஒரு அளவாகக் கருதப்படுகிறது (பொருட்கள் இந்த வரம்பிற்கு வெளியே விழக்கூடும் என்றாலும்). நடுநிலை பொருட்கள் 7 மதிப்பெண்களையும், அமில பொருட்கள் 7 க்குக் கீழும், கார பொருட்கள் 7 க்கு மேல் இருக்கும்.
   • PH அளவுகோல் மடக்கை ஆகும், அதாவது முழு வேறுபாடுகள் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையில் பத்து மடங்கு வேறுபாட்டைக் குறிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, 2 இன் pH ஐக் கொண்ட ஒரு பொருள் 3 pH ஐக் கொண்ட ஒரு பொருளை விட பத்து மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது, மேலும் 4 pH ஐக் கொண்ட ஒரு பொருளை விட 100 மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது. முழு எண் என்பது பத்து மடங்கு வேறுபாட்டைக் குறிக்கிறது.
3. தண்ணீரின் pH ஐ ஏன் சோதிக்கிறோம் என்பதை அறிக. தூய நீரில் pH 7 உள்ளது, ஆனால் டச்சு குழாய் நீரில் பொதுவாக 7.5 முதல் 8.3 வரை pH இருக்கும். மிகவும் அமில நீர் (குறைந்த pH மதிப்பு கொண்ட நீர்) நச்சு இரசாயனங்கள் கரைவதற்கான வாய்ப்புகள் அதிகம். இவை தண்ணீரை மாசுபடுத்தி குடிப்பதற்கு பாதுகாப்பற்றதாக ஆக்குகின்றன.
   • பொதுவாக, தளத்தில் pH ஐ சோதிக்க அறிவுறுத்தப்படுகிறது. ஆய்வக ஆராய்ச்சிக்கு நீங்கள் ஒரு நீர் மாதிரியை எடுத்துக் கொண்டால், காற்றிலிருந்து வரும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) தண்ணீரில் கரைந்துவிடும். கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு நீரில் உள்ள அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து அடிப்படை அல்லது நடுநிலை கரைசல்களில் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடு மாசுபடுவதைத் தவிர்க்க, நீர் சேகரிக்கப்பட்ட இரண்டு மணி நேரத்திற்குள் சோதிக்கப்பட வேண்டும்.