உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• உதவிக்குறிப்புகள்

நீங்கள் சமையலறையிலோ அல்லது ஒரு இரசாயன ஆய்வகத்திலோ வேதியியல் கூறுகளை கலக்கும்போதெல்லாம், புதிய தயாரிப்புகளை உருவாக்குகிறீர்கள், அதை நாங்கள் “தயாரிப்புகள்” என்று அழைக்கிறோம். இந்த வேதியியல் எதிர்விளைவுகளின் போது, ​​வெப்பத்தை சுற்றுச்சூழலில் இருந்து உறிஞ்சலாம் அல்லது கொடுக்கலாம். சுற்றுச்சூழலுடன் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போது வெப்ப பரிமாற்றம் ஒரு எதிர்வினையின் என்டல்பி என அழைக்கப்படுகிறது, இது writtenH என எழுதப்படுகிறது. ∆H ஐக் கண்டுபிடிக்க, பின்வரும் கட்டுரையைப் படியுங்கள்.

அடியெடுத்து வைக்க

1. வேதியியல் எதிர்வினைக்கு எதிர்வினைகளைத் தயாரிக்கவும். ஒரு வினையின் என்டல்பியை சரியாக அளவிட, நீங்கள் முதலில் ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் சரியான அளவையும் கொண்டிருக்க வேண்டும்.
   • உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனில் இருந்து நீர் உருவாகும் வினையின் என்டல்பியை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம்: 2H2 (ஹைட்ரஜன்) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) → 2H2O (நீர்). இந்த எடுத்துக்காட்டின் நோக்கங்களுக்காக, நம்மிடம் 2 மோல் ஹைட்ரஜன் மற்றும் 1 மோல் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது என்று வைத்துக் கொள்ளுங்கள்.
2. எதிர்வினைக் கப்பலை சுத்தம் செய்யுங்கள். எதிர்வினை மாசுபடாமல் நடைபெறுகிறது என்பதை உறுதிப்படுத்த, நீங்கள் பயன்படுத்த விரும்பும் எதிர்வினைக் கப்பலை (பொதுவாக ஒரு கலோரிமீட்டர்) சுத்தம் செய்யுங்கள்.
3. எதிர்வினை பாத்திரத்தில் ஒரு அசை குச்சி மற்றும் வெப்பமானியை வைக்கவும். தேவைக்கேற்ப கலவையைத் தயாரித்து, கலோரிமீட்டரில் அசை குச்சி மற்றும் வெப்பமானி இரண்டையும் பிடித்து அவற்றின் வெப்பநிலையை அளவிடவும்.
4. எதிர்வினைகளை பாத்திரத்தில் ஊற்றவும். எல்லாம் சரியாக தயாரிக்கப்பட்டதும், நீங்கள் கலோரிமீட்டரில் எதிர்வினைகளை வைக்கலாம். பின்னர் உடனடியாக அதை மூடு.
5. வெப்பநிலையை அளவிடவும். நீங்கள் கலோரிமீட்டரில் வைத்த தெர்மோமீட்டரைப் பயன்படுத்தி, உலைகளைச் சேர்த்தபின் உடனடியாக வெப்பநிலையைப் பதிவுசெய்க.
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், நீங்கள் கலோரிமீட்டரில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை வைத்து, அதை மூடிவிட்டு, 150K வெப்பநிலையை (T1) குறிப்பிட்டுள்ளீர்கள் (இது மிகவும் குறைவு).
6. பதிலுடன் தொடரவும். பொருட்களை எதிர்வினையாற்ற சிறிது நேரம் கொடுங்கள், தேவைப்பட்டால் சரியாக வேகப்படுத்தவும்.
7. வெப்பநிலையை மீண்டும் அளவிடவும். எதிர்வினை முடிந்ததும், வெப்பநிலையை மீண்டும் பதிவுசெய்க.
   • எடுத்துக்காட்டில் இரண்டாவது வெப்பநிலை (T2) அல்லது 95K என்று வைத்துக்கொள்வோம்.
8. டி 1 மற்றும் டி வெப்பநிலையில் உள்ள வேறுபாட்டைக் கணக்கிடுங்கள். வித்தியாசத்தை ∆T எனக் குறிப்பிடுகிறீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டில் நீங்கள் ∆T ஐ பின்வருமாறு கணக்கிடுகிறீர்கள்:
     T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. வினைகளின் மொத்த வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும். வினைகளின் மொத்த வெகுஜனத்தை நீங்கள் கணக்கிட விரும்பினால், உங்கள் கூறுகளின் மோலார் நிறை உங்களுக்குத் தேவை. மோலார் நிறை ஒரு நிலையானது; நிலையான கால அட்டவணைகள் அல்லது பிற வேதியியல் அட்டவணைகளில் இவற்றைக் காணலாம்.
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், நீங்கள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துகிறீர்கள், அவை முறையே 2 கிராம் மற்றும் 32 கிராம் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கொண்டுள்ளன. உங்களிடம் 2 மோல் ஹைட்ரஜன் இருப்பதால், 1 மோல் ஆக்ஸிஜனைப் பயன்படுத்துவதால், வினைகளின் மொத்த வெகுஜனத்தை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. எதிர்வினையின் என்டல்பியைக் கணக்கிடுங்கள். நீங்கள் இதைச் செய்தவுடன், எதிர்வினையின் என்டல்பியை தீர்மானிக்க முடியும். சூத்திரம் இதுபோல் தெரிகிறது: ∆H = (m) x (கள்) x (∆T)
    • சூத்திரத்தில், மீ என்பது வினைகளின் மொத்த நிறை; s என்பது குறிப்பிட்ட வெப்பமாகும், இது ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அல்லது கூட்டுப் பொருளுக்கும் நிலையானது.
    • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், இறுதி தயாரிப்பு நீர், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பம் 4.2 JK-1 g-1. எனவே எதிர்வினையின் என்டல்பி பின்வருமாறு கணக்கிடப்படலாம்:
      H = (36 கிராம்) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. முடிவின் குறிப்பை உருவாக்கவும். உங்கள் பதிலின் அடையாளம் எதிர்மறையாக இருந்தால், எதிர்வினை வெளிப்புற வெப்பமாகும்: வெப்பம் சூழலுக்கு இழக்கப்படுகிறது. பதிலின் அடையாளம் நேர்மறையானதாக இருந்தால், எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்: வெப்பம் சூழலில் இருந்து உறிஞ்சப்படுகிறது.
    • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், கடைசி பதில் -13608 ஜே. எனவே இது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவு ஆற்றலைப் பயன்படுத்தும் ஒரு வெளிப்புற எதிர்வினை.

உதவிக்குறிப்புகள்

• இந்த கணக்கீடுகள் கெல்வின் (கே) இல் செய்யப்படுகின்றன - செல்சியஸைப் போலவே வெப்பநிலை அளவீட்டுக்கான அளவுகோல். நீங்கள் கெல்வினை செல்சியஸாக மாற்ற விரும்பினால், 273 டிகிரிகளைச் சேர்க்கவும்: K = C + 273.