உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை
• எச்சரிக்கை
• உங்களுக்கு என்ன தேவை

வேதியியலில், "பகுதி அழுத்தம்" என்பது ஒரு சூழலில் செயல்படும் வாயுக்களின் கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் அழுத்தமாகும், அதாவது ஒரு ஆய்வகத்தில் மாதிரி எரிவாயு தொட்டி, ஒரு மூழ்காளர் வாயு தொட்டி அல்லது சுற்றியுள்ள இடம். வளிமண்டலம். கலவையின் ஒவ்வொரு வாயுவின் அழுத்தத்தையும் அதன் நிறை, அளவு மற்றும் வெப்பநிலை உங்களுக்குத் தெரிந்தால் கணக்கிடலாம். வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தத்தைப் பெற நீங்கள் பகுதி அழுத்தங்களைச் சேர்க்கிறீர்கள், அல்லது மொத்த அழுத்தத்தை முதலில் கண்டுபிடித்து பின்னர் பகுதி அழுத்தத்தைக் காணலாம்.

படிகள்

3 இன் பகுதி 1: வாயு பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது

1. 

   ஒவ்வொரு வாயுவையும் ஒரு "சிறந்த" வாயுவாகக் கருதுங்கள். வேதியியலில், இலட்சிய வாயு என்பது மற்ற வாயுக்களுடன் அவற்றின் மூலக்கூறுகளுக்கு ஈர்க்கப்படாமல் தொடர்பு கொள்ளும் ஒன்றாகும். வாயு மூலக்கூறுகள் ஒன்றோடொன்று மோதி, பில்லியர்ட் பந்துகளைப் போல சிதைக்காமல் துள்ளலாம்.
   • ஒரு இலட்சிய வாயுவின் அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் அது ஒரு சிறிய இடமாக சுருக்கப்பட்டு ஒரு பெரிய இடத்திற்கு சிதறும்போது குறைகிறது. இந்த உறவு பாயலின் சட்டம் (விஞ்ஞானி ராபர்ட் பாயலின் பெயரிடப்பட்டது) என்று அழைக்கப்படுகிறது. கணித சூத்திரம் இந்த உறவு k = P x V, அல்லது இன்னும் எளிமையாக k = PV என்பதைக் காட்டுகிறது, இங்கு k என்பது அழுத்தம் மற்றும் தொகுதிக்கு இடையிலான நிலையான உறவாகும், P என்பது அழுத்தம் மற்றும் V என்பது ஒரு உடல். பரப்பளவு.
   • சிக்கல் பல வேறுபட்ட அலகுகளில் ஒன்றில் அழுத்தம் கொடுக்கப்படலாம். இதில் பாஸ்கல் (பா) ஒரு சதுர மீட்டரில் செயல்படும் நியூட்டனின் சக்தியாக வரையறுக்கப்படுகிறது. மற்றொரு அலகு வளிமண்டலம் (ஏடிஎம்) ஆகும், இது கடல் மட்டத்திற்கு சமமான உயரத்தில் பூமியின் வளிமண்டலத்தின் அழுத்தம் என வரையறுக்கப்படுகிறது. 1 ஏடிஎம் அழுத்தம் 101,325 பா.
   • இலட்சிய வாயுவின் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும்போது தொகுதி அதிகரிக்கிறது மற்றும் அளவு குறைகிறது. இந்த உறவு சார்லஸ் சட்டம் (விஞ்ஞானி ஜாக் சார்லஸின் பெயரிடப்பட்டது) என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதற்கான கணித சூத்திரம் k = V / T ஆகும், இங்கு k என்பது தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலைக்கு இடையிலான நிலையான உறவு, V என்பது தொகுதி, மற்றும் T என்பது வெப்பநிலை.
   • இந்த சமன்பாட்டில் உள்ள வாயுவின் வெப்பநிலை டிகிரி கெல்வின் மற்றும் டிகிரி கெல்வின் டிகிரி செல்சியஸை 273 ஆல் சேர்ப்பதன் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது.
   • இந்த இரண்டு உறவுகளையும் ஒற்றை சமன்பாடாக இணைக்கலாம்: k = PV / T, அல்லது அவை PV = kT என எழுதப்படலாம்.

2. 

   
   
   வாயுவை அளவிடப் பயன்படும் வெகுஜன அலகு வரையறுக்கிறது. வாயு வெகுஜன மற்றும் அளவு இரண்டையும் கொண்டுள்ளது. தொகுதிகள் பொதுவாக லிட்டரில் (எல்) அளவிடப்படுகின்றன, ஆனால் இரண்டு வெகுஜன வாயுக்கள் உள்ளன.
   • வழக்கமான வெகுஜனங்கள் கிராம் அல்லது, வெகுஜன போதுமானதாக இருந்தால், கிலோகிராமில் அளவிடப்படுகின்றன.
   • பெரும்பாலான வாயுக்கள் பெரும்பாலும் ஒளி குறைவாக இருப்பதால், அவை மூலக்கூறு நிறை அல்லது மோலார் நிறை எனப்படும் மற்றொரு வடிவ வெகுஜனத்தால் அளவிடப்படுகின்றன. மோலார் வெகுஜனமானது வாயுவின் கலவையில் ஒவ்வொரு அணுவின் அணு வெகுஜனத்தின் கூட்டுத்தொகையாக வரையறுக்கப்படுகிறது, ஒவ்வொரு அணுவின் நிறை கார்பனின் நிறை (மதிப்பு 12) உடன் ஒப்பிடும்போது.
   • அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் கணக்கிட மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், வாயுவின் நிறை மோல்களில் வரையறுக்கப்படுகிறது. ஒரு வாயு அளவிலான மோல்களின் எண்ணிக்கையை வாயுவின் வெகுஜனத்தை அதன் மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுப்பதன் மூலம் கணக்கிட முடியும், மேலும் இது n என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
   • வாயு சமன்பாட்டில் எந்தவொரு நிலையான k ஐ n இன் தயாரிப்பு, மோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் ஒரு புதிய மாறிலி R உடன் மாற்றலாம். இப்போது nR = PV / T அல்லது PV = nRT என்ற சமன்பாட்டைக் கொண்டிருக்கிறோம்.
   • ஆர் மதிப்பு வாயுவின் அழுத்தம், அளவு மற்றும் வெப்பநிலையை அளவிட பயன்படும் அலகு சார்ந்துள்ளது. அளவு லிட்டரில் இருந்தால், டிகிரி கெல்வின் வெப்பநிலை மற்றும் வளிமண்டலங்களில் அழுத்தம் இருந்தால், இது 0.0821 எல் ஏடிஎம் / கே மோல் ஆகும். பிரிவின் குறைப்பை அளவீட்டு அலகுகளில் பயன்படுத்துவதைத் தவிர்க்க 0.0821 L atm K mol ஐ எழுதலாம்.

3. 

   
   
   பகுதி அழுத்தத்தின் டால்டனின் விதி. இந்தச் சட்டத்தை வேதியியலாளரும் இயற்பியலாளருமான ஜான் டால்டன் முன்மொழிந்தார், அவர் முதல் முறையாக அணுக்களால் ஆன வேதியியல் உறுப்பு என்ற கருத்தை முன்வைத்தார். வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தம் கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் மொத்த அழுத்தமாகும் என்று டால்டன் சட்டம் கூறுகிறது.
   • டால்டனின் விதி பி க்குப் பிறகு சமன்பாட்டில் எழுதப்படலாம்_{மொத்தம்} = பி₁ + பி₂ + பி₃ ... கலவையின் வாயுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான அழுத்தம் P உடன்.
   • ஓரளவு அழுத்தம் தெரியாத, ஆனால் அதன் அளவு மற்றும் வெப்பநிலை அறியப்பட்ட வாயுக்களைக் கையாளும் போது டால்டனின் சட்ட சமன்பாட்டை உருவாக்க முடியும். ஒரு வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் என்பது ஒரு தொட்டியில் ஒரே அளவு வாயுவால் மட்டுமே செலுத்தப்படும் அழுத்தம்.
   • ஒவ்வொரு பகுதி அழுத்தத்திற்கும், சமமான அடையாளத்தின் இடது பக்கத்தில் மட்டுமே P ஐக் கொண்ட ஒரு வடிவத்திற்கு PV = nRT என்ற இலட்சிய வாயு சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதலாம். இவ்வாறு, நாம் இரு பக்கங்களையும் V ஆல் பிரிக்க வேண்டும்: PV / V = ​​nRT / V. இடது புறத்தில் உள்ள இரண்டு V கள் அகற்றப்பட்டு, P = nRT / V ஐ முடிவில் விட்டு விடுகின்றன.
   • பகுதி அழுத்த சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு எழுத்துடன் இந்த சூத்திரத்தை மாற்றவும்: பி_{மொத்தம்} = (nRT / V) ₁ + (nRT / V) ₂ + (nRT / V) ₃ …
   விளம்பரம்

3 இன் பகுதி 2: பகுதி அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுங்கள், பின்னர் மொத்த அழுத்தம்

1. 

   
   
   
   
   கொடுக்கப்பட்ட சிக்கல்களுக்கான பகுதி அழுத்தம் சமன்பாடுகளை தீர்மானிக்கவும். இந்த கணக்கீட்டை விளக்குவதற்கு, நம்மிடம் 3 வாயுக்கள் கொண்ட 2 லிட்டர் பாட்டில் உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம்: நைட்ரஜன் (என்₂), ஆக்ஸிஜன் (O.₂), மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂). ஒவ்வொரு வாயுவும் 10 கிராம், சிலிண்டரில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் வெப்பநிலையும் 37 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதியளவு அழுத்தத்தையும் சிலிண்டரில் செயல்படும் வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தத்தையும் நாம் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.
   • பகுதி அழுத்தம் சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது_{மொத்தம்} = பி_{நைட்ரஜன்} + பி_{ஆக்ஸிஜன்} + பி_{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.
   • ஒவ்வொரு வாயுவின் அழுத்தத்தையும் நாம் தேடுவதால், அதன் அளவு, வெப்பநிலை நமக்குத் தெரியும், மேலும் ஒவ்வொரு வாயுவின் மோல் எண்ணையும் அவற்றின் வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில் காணலாம், சமன்பாடு இதற்கு மீண்டும் எழுதப்படுகிறது: பி_{மொத்தம்} = (nRT / V) _{நைட்ரஜன்} + (nRT / V) _{ஆக்ஸிஜன்} + (nRT / V) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}

2. 

   
   
   வெப்பநிலையை டிகிரி கெல்வின் ஆக மாற்றவும். வாயுக்களின் வெப்பநிலை 37 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும், எனவே 310 டிகிரி கே பெற 37 மற்றும் 273 ஐ சேர்க்கிறோம்.

3. 

   பாட்டில் ஒவ்வொரு வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை அதன் மோலார் வெகுஜனத்தால் வகுக்கப்பட்ட வாயுவின் நிறை ஆகும், இங்கு மோலார் நிறை என்பது ஒவ்வொரு அணுவின் மொத்த வெகுஜனமாகும்.
   • முதல் வாயுவுக்கு, நைட்ரஜன் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது (N₂), ஒவ்வொரு அணுவிலும் ஒரு நிறை உள்ளது 14. நைட்ரஜன் மூலக்கூறுக்கு இரண்டு அணுக்கள் இருப்பதால், நைட்ரஜன் 28 இன் மூலக்கூறு எடையைப் பெற நாம் 14 ஆல் 2 ஆல் பெருக்க வேண்டும், பின்னர் வெகுஜனத்தை கிராம் 10 கிராம் மூலம் வகுக்க வேண்டும். மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பெற 28 ஐக் கொடுங்கள், இதன் விளைவாக சுமார் 0.4 மோல் நைட்ரஜன் வாயுவைச் சுற்றவும்.
   • இரண்டாவது வாயுவுக்கு, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது (O.₂), ஒவ்வொரு அணுவின் நிறை 16 ஆகும். ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுக்கு இரண்டு அணுக்களும் உள்ளன, ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறு நிறை 32 ஐப் பெற நாம் 16 ஆல் 2 ஆல் பெருக்க வேண்டும். 10 கிராம் 32 ஆல் வகுப்பது தோராயமான முடிவைக் கொடுக்கும். பாட்டில் 0.3 மோல் ஆக்ஸிஜன்.
   • மூன்றாவது வாயு கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO) என்ற சூத்திரமாகும்₂), 3 அணுக்கள் உள்ளன: வெகுஜன 12 உடன் ஒரு கார்பன் அணு, வெகுஜனத்தின் 16 அணுக்களுடன் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள். நாங்கள் மூன்று அணுக்களின் வெகுஜனத்தைச் சேர்க்கிறோம்: 12 + 16 + 16 = 44 நிறை மூலக்கூறு. 10 கிராம் 44 ஆல் வகுத்தால் சுமார் 0.2 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு கிடைக்கும்.

4. 

   
   
   மோல், தொகுதி மற்றும் வெப்பநிலைக்கான மதிப்புகளை சமன்பாட்டில் செருகவும். இப்போது சமன்பாடு இப்படி தெரிகிறது: பி_{மொத்தம்} = (0.4 * ஆர் * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0,3 * R * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0.2 * R * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.
   • எளிமைக்காக, மதிப்புகளுக்கான அளவீட்டு அலகு தவிர்க்கிறோம். நீங்கள் சமன்பாட்டைத் தீர்த்த பிறகு இந்த அலகுகள் அழிக்கப்படும், இதன் விளைவாக விளைவின் அளவின் அலகு மட்டுமே அழுத்தத்தில் இருக்கும்.

5. 

   நிலையான R இன் மதிப்பை மாற்றவும். வளிமண்டலங்களில் பகுதி மற்றும் மொத்த அழுத்தத்தின் முடிவுகளை நாங்கள் செய்வோம், எனவே 0.0821 L atm / K mol இன் R மதிப்பைப் பயன்படுத்துவோம். இந்த மதிப்பை சமன்பாட்டில் வைப்பது பி_{மொத்தம்} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.

6. 

   ஒவ்வொரு வாயுவின் பகுதி அழுத்தத்தையும் கணக்கிடுங்கள். இப்போது நாங்கள் எங்கள் மதிப்புகளை செருகியுள்ளோம், அடுத்தது அதை தீர்க்க வேண்டும்.
   • நைட்ரஜனின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு, நிலையான 0.0821 மற்றும் வெப்பநிலை 310 டிகிரி K ஆல் 0.4 மோல் பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டரால் வகுக்கவும்: 0.4 * 0.0821 * 310/2 = 5.09 ஏடிஎம் (தோராயமாக).
   • ஆக்ஸிஜனின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு, நிலையான 0.0821 மற்றும் வெப்பநிலை 310 டிகிரி K ஆல் 0.3 மோல் பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டரால் வகுக்கவும்: 0.3 * 0.0821 * 310/2 = 3.82 ஏடிஎம் (தோராயமாக).
   • கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் பகுதி அழுத்தத்திற்கு, நிலையான 0.0821 மற்றும் வெப்பநிலை 310 டிகிரி K ஆல் 0.2 மோல் பெருக்கி, பின்னர் 2 லிட்டரால் வகுக்கவும்: 0.2 * 0.0821 * 310/2 = 2.54 ஏடிஎம் (தோராயமாக).
   • மொத்த அழுத்தத்தைக் கண்டுபிடிக்க இப்போது இந்த அழுத்தங்களைச் சேர்க்கவும்: பி_{மொத்தம்} = 5.09 + 3.82 + 2.54 = 11.45 ஏடிஎம் (தோராயமாக).
   விளம்பரம்

3 இன் பகுதி 3: மொத்த அழுத்தத்தையும், பின்னர் பகுதி அழுத்தத்தையும் கணக்கிடுங்கள்

1. 

   பகுதி அழுத்த சமன்பாட்டை மேலே தீர்மானிக்கவும். மீண்டும், நம்மிடம் 2 லிட்டர் பாட்டில் 3 வாயுக்கள் உள்ளன என்று வைத்துக்கொள்வோம்: நைட்ரஜன் (என்₂), ஆக்ஸிஜன் (O.₂), மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂). ஒவ்வொரு வாயுவும் 10 கிராம், சிலிண்டரில் உள்ள ஒவ்வொரு வாயுவின் வெப்பநிலை 37 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்.
   • கெல்வின் வெப்பநிலை இன்னும் 310 டிகிரி ஆகும், மேலே உள்ளதைப் போலவே, நம்மிடம் ஏறக்குறைய 0.4 மோல் நைட்ரஜன், 0.3 மோல் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 0.2 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது.
   • இதேபோல், வளிமண்டலத்தின் கீழ் முடிவுகளைக் கணக்கிடுவோம், எனவே 0.0821 L atm / K mol இன் R மதிப்பைப் பயன்படுத்துவோம்.
   • இந்த கட்டத்தில் பகுதி அழுத்தம் சமன்பாடு உள்ளது: பி_{மொத்தம்} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{நைட்ரஜன்} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ஆக்ஸிஜன்} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{கார்பன் டை ஆக்சைடு}.

2. 

   எரிவாயு கலவையின் மொத்த மோல்களைக் கண்டுபிடிக்க சிலிண்டரில் ஒவ்வொரு வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும். சிலிண்டரில் உள்ள வாயுக்களின் அளவுகள் மற்றும் வெப்பநிலைகள் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், ஒவ்வொரு வாயுவின் மூலக்கூறு வெகுஜனமும் ஒரே மாறிலியால் பெருக்கப்படுவதால், சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுத கணிதத்தின் விநியோகிக்கும் சொத்தைப் பயன்படுத்தலாம். செயல்முறை பி_{மொத்தம்} = (0,4 + 0,3 + 0,2) * 0,0821 * 310/2.
   • வாயு கலவையின் 0.4 + 0.3 + 0.2 = 0.9 மோல் சேர்க்கவும். சமன்பாடு மேலும் P ஆக குறைக்கப்படுகிறது_{மொத்தம்} = 0,9 * 0,0821 * 310/2.

3. 

   வாயு கலவையின் மொத்த அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். 0.9 * 0.0821 * 310/2 = 11.45 mol (தோராயமாக) எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

4. 

   கலவையை உருவாக்கும் ஒவ்வொரு வாயுவின் விகிதத்தையும் கண்டறியவும். வாயு கலவையின் மொத்த மோல்களால் ஒரு வாயுவுக்கு மோல்களின் எண்ணிக்கையை வகுக்கிறீர்கள்.
   • எங்களிடம் 0.4 மோல் நைட்ரஜன் உள்ளது, எனவே வாயு கலவையில் (தோராயமாக) 0.4 / 0.9 = 0.44 (44%) எடுத்துக்கொள்கிறோம்.
   • எங்களிடம் 0.3 மோல் ஆக்ஸிஜன் உள்ளது, எனவே வாயு கலவையில் (தோராயமாக) 0.3 / 0.9 = 0.33 (33%) எடுத்துக்கொள்கிறோம்.
   • எங்களிடம் 0.2 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளது, எனவே எரிவாயு கலவையில் (தோராயமாக) 0.2 / 0.9 = 0.22 (22%) எடுத்துக்கொள்கிறோம்.
   • மேலே உள்ள தோராயமான சதவீதங்கள் 0.99 வரை மட்டுமே சேர்க்கப்பட்டாலும், உண்மையில், தசமங்கள் மீண்டும் மீண்டும் வருகின்றன, கூட்டுத்தொகைக்குப் பின் 9 களின் தொடர். வரையறையின்படி இது 1 அல்லது 100 சதவீதத்திற்கு சமம்.

5. 

   பகுதி அழுத்தத்தைக் கண்டறிய மொத்த அழுத்தத்தால் வாயுவுக்கு வெகுஜன விகிதத்தை பெருக்கவும்.
   • 0.44 * 11.45 = 5.04 ஏடிஎம் (தோராயமாக) எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
   • 0.33 * 11.45 = 3.78 atm (தோராயமாக) எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
   • 0.22 * 11.45 = 2.52 ஏடிஎம் (தோராயமாக) எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• பகுதி அழுத்தம் கணக்கீடு மற்றும் பகுதி அழுத்தம் கணக்கீடு மற்றும் பகுதி அழுத்தம் கணக்கீடு ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு சிறிய வேறுபாட்டை நீங்கள் காண்பீர்கள். கணக்கிடப்பட்ட மதிப்புகள் தோராயமான எண்கள் மட்டுமே என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், ஏனெனில் அவை 1 அல்லது 2 எண்களை காற்புள்ளிகளுக்குப் பிறகு அவற்றை எளிமையாக்குகின்றன.வட்டமிடாமல் கணக்கீடுகளைச் செய்ய நாம் ஒரு கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்தினால், இந்த இரண்டு முறைகளுக்கும் இடையிலான விலகல் இன்னும் சிறியதாக இருக்கும், கூட இல்லை.

எச்சரிக்கை

• டைவர்ஸைப் பொறுத்தவரை, வாயு பகுதி அழுத்தம் பற்றிய அறிவு குறிப்பாக முக்கியமானது, ஏனெனில் அது அவர்களின் வாழ்க்கையுடன் தொடர்புடையது. ஆக்ஸிஜன் பகுதி அழுத்தம் மிகக் குறைவாக இருப்பதால் நனவு அல்லது இறப்பை இழக்க நேரிடும், அதே நேரத்தில் அதிக நைட்ரஜன் அல்லது ஆக்ஸிஜன் பகுதி அழுத்தம் விஷத்தை ஏற்படுத்தும்.

உங்களுக்கு என்ன தேவை

• மடிக்கணினி
• அணு நிறை / மோலார் வெகுஜனத்திற்கான குறிப்பு புத்தகம்