உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளைக் குறிக்கும் எண்களின் தொடர். எலக்ட்ரான் ஒபிடான்ஸ் என்பது ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றியுள்ள வெவ்வேறு வடிவங்களின் இடஞ்சார்ந்த பகுதிகள், இதில் எலக்ட்ரான்கள் ஒழுங்கான முறையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். எலக்ட்ரான் உள்ளமைவின் மூலம் அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றை நீங்கள் விரைவாக தீர்மானிக்க முடியும். எலக்ட்ரான் உள்ளமைவின் அடிப்படைக் கொள்கைகளை நீங்கள் புரிந்துகொண்டவுடன், நீங்கள் உங்கள் சொந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுத முடியும் மற்றும் நம்பிக்கையுடன் இரசாயன சோதனைகளை செய்ய முடியும்.

படிகள்

2 இன் முறை 1: வேதியியல் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானித்தல்

1. 

   அணுவின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். ஒவ்வொரு அணுவிலும் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. கால அட்டவணையில் உறுப்பைக் கண்டறியவும். அணு எண் என்பது ஒரு நேர்மறை முழு எண் 1 (ஹைட்ரஜனுக்கு) தொடங்கி அதன் பின்னர் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் 1 ஆக அதிகரிக்கும். அணு எண் என்பது அணுவின் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை - எனவே இது நில நிலையில் உள்ள அணுவின் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் ஆகும்.
2. அணுவின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும். மின்சார நடுநிலை அணு குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி சரியான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஒரு சார்ஜ் கொண்ட ஒரு அணு அதன் சார்ஜ் அளவின் அடிப்படையில் அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். நீங்கள் ஒரு கட்டணத்துடன் அணுக்களுடன் பணிபுரிகிறீர்கள் என்றால், அதனுடன் தொடர்புடைய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும் அல்லது கழிக்கவும்: ஒவ்வொரு எதிர்மறை கட்டணத்திற்கும் ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்த்து ஒவ்வொரு நேர்மறை கட்டணத்திற்கும் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கழிக்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, +1 கட்டணம் கொண்ட ஒரு சோடியம் அணுவானது அடிப்படை அணு எண் 11 இலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்றும். எனவே, சோடியம் அணுவில் மொத்தம் 10 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.
3. அடிப்படை சுற்றுப்பாதை பட்டியலை நினைவில் கொள்ளுங்கள். ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களைப் பெறும்போது, ​​இந்த எலக்ட்ரான்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் சுற்றுப்பாதையில் அமைக்கப்படும். எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பும்போது, ​​ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும். எங்களுக்கு பின்வரும் சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன:
   • ஒபிடன் கள் (எலக்ட்ரான் உள்ளமைவில் பின்னால் "கள்" உள்ள எந்த எண்ணும்) ஒரே ஒரு சுற்றுப்பாதை மட்டுமே உள்ளது, பின்பற்றவும் பவுலி தவிர கொள்கைஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் 2 எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன.
   • ஒபிடன் ப 3 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும்.
   • ஒபிடன் டி 5 சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, எனவே இது 10 எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும்.
   • ஒபிடன் எஃப் 7 சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, எனவே 14 எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும். பின்வரும் கவர்ச்சியான வாக்கியத்தின் படி சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை நினைவில் கொள்ளுங்கள்:
     எஸ்ஆன் பிமுரட்டுத்தனமான டிஇம் எஃப்சரி ஜிஉணர்ச்சியற்ற எச்அச்சச்சோ Íகேநான் வருகிறேன்.
     
     அதிக எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு, கே என்ற எழுத்துக்குப் பிறகு சுற்றுப்பாதைகள் அகர வரிசைப்படி தொடர்ந்து எழுதப்பட்டு, பயன்படுத்தப்பட்ட எழுத்துக்களை விட்டுவிடுகின்றன.
4. எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரானின் உள்ளமைவுகள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும், ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் தெளிவாகக் காட்ட எழுதப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் எழுதப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சுற்றுப்பாதை பெயரின் வலதுபுறத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளது. இறுதியாக எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு என்பது சுற்றுப்பாதைகளின் பெயர்கள் மற்றும் அவற்றின் வலதுபுறத்தில் மேலே எழுதப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை உள்ளடக்கிய ஒரு வரிசையாகும்.
   • பின்வரும் எடுத்துக்காட்டு ஒரு எளிய எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு: 1s 2s 2p. இந்த கட்டமைப்பு 1 வி சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2 கள் சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 2 பி சுற்றுப்பாதையில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் காட்டுகிறது. 2 + 2 + 6 = 10 எலக்ட்ரான்கள் (மொத்தம்). இந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு மின்சார நடுநிலை நியான் அணுவுக்கானது (நியானின் அணு எண் 10).
5. சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரான் வகுப்பின் படி சுற்றுப்பாதைகள் எண்ணப்படுகின்றன, ஆனால் அவை உற்சாகமாக வரிசைப்படுத்தப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்க. எடுத்துக்காட்டாக, 4 கள் சுற்றுப்பாதை நிறைவுற்ற அல்லது நிறைவுறா 3 டி சுற்றுப்பாதையை விட குறைந்த ஆற்றலுடன் (அல்லது அதிக நீடித்த) நிறைவுற்றது, எனவே 4 கள் துணைப்பிரிவு முதலில் எழுதப்பட்டுள்ளது. சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை நீங்கள் அறிந்தவுடன், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப எலக்ட்ரான்களை அவற்றில் ஏற்பாடு செய்யலாம். எலக்ட்ரான்களை சுற்றுப்பாதையில் வைப்பதற்கான வரிசை பின்வருமாறு: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதையுடனும் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு இவ்வாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • எல்லா அடுக்குகளும் நிரப்பப்பட்டால், மேலே உள்ள எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு ஓக் (ஓகனெஸன்), 118 ஆகும், இது கால அட்டவணையில் அதிக எண்ணிக்கையிலான அணு ஆகும் - தற்போது அறியப்பட்ட அனைத்து எலக்ட்ரான் அடுக்குகளையும் கொண்டுள்ளது மின் நடுநிலை அணுவுடன்.
6. அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப எலக்ட்ரான்களை சுற்றுப்பாதையில் வரிசைப்படுத்துங்கள். எடுத்துக்காட்டாக, மின்சார நடுநிலை கால்சியம் அணுவின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை நீங்கள் எழுத விரும்பினால், முதலில் செய்ய வேண்டியது அதன் அணு எண்ணை கால அட்டவணையில் கண்டறிவதுதான். கால்சியத்தின் அணு எண் 20 ஆகும், எனவே மேலே உள்ள வரிசையில் 20 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு அணுவின் உள்ளமைவை எழுதுவோம்.
   • நீங்கள் 20 எலக்ட்ரான்களை அடையும் வரை மேலே உள்ள வரிசையில் உங்கள் எலக்ட்ரான்களை சுற்றுப்பாதையில் வைக்கவும். ஒபிடான் 1 கள் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன, 2 கள் இரண்டு பெறுகின்றன, 2p ஆறு பெறுகிறது, 3s இரண்டு பெறுகிறது, 3p ஆறு பெறுகிறது, 4s இரண்டு பெறுகிறது (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). எனவே கால்சியத்தின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • குறிப்பு: எலக்ட்ரான் அடுக்கு அதிகரிக்கும்போது ஆற்றல் நிலை மாறுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் 4 வது ஆற்றல் நிலைக்கு எழுதும்போது, ​​4 கள் துணைப்பிரிவு முதலில் எழுதப்படுகிறது, பின்னர் to 3d. நான்காவது ஆற்றல் மட்டத்தை எழுதிய பிறகு, நீங்கள் ஐந்தாவது நிலைக்குச் சென்று அடுக்கு வரிசையை மீண்டும் தொடங்குவீர்கள். இது 3 வது ஆற்றல் மட்டத்திற்குப் பிறகுதான் நிகழ்கிறது.
7. காட்சி குறுக்குவழியாக கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும். கால அட்டவணையின் வடிவம் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசைக்கு ஒத்திருப்பதை நீங்கள் கவனித்திருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, இரண்டாவது இடது நெடுவரிசையில் உள்ள அணுக்கள் எப்போதும் "s" இல் முடிவடையும், நடுத்தர பிரிவின் வலது புறத்தில் உள்ள அணுக்கள் எப்போதும் "d" இல் முடிவடையும். முதலியன கட்டமைப்புகளை எழுத கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும். எண்ணிக்கை - எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதையில் வைக்கப்படும் வரிசை கால அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ள நிலைகளுக்கு ஒத்திருக்கும். கீழே பார்:
   • இரண்டு இடதுபுற நெடுவரிசைகள் அணுக்கள், அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு சுற்றுப்பாதையில் முடிவடைகிறது, கால அட்டவணையின் வலது பகுதி எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுடன் p சுற்றுப்பாதையில் முடிவடையும் அணுக்கள், நடுத்தர பகுதி கள் சுற்றுப்பாதையில் முடிவடையும் அணுக்கள். d, மற்றும் கீழே f சுற்றுப்பாதையில் முடிவடையும் அணுக்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் உறுப்பு எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுதும் போது, ​​பின்வரும் வாதத்தை உருவாக்கவும்: இந்த அணு கால அட்டவணையின் மூன்றாவது வரிசையில் (அல்லது "காலம்") உள்ளது. இது கால அட்டவணையில் p சுற்றுப்பாதைத் தொகுதியின் ஐந்தாவது நெடுவரிசையிலும் உள்ளது. எனவே எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு முடிவடையும் ... 3 ப.
   • கவனமாக! கால அட்டவணையில் உள்ள டி மற்றும் எஃப் சுற்றுப்பாதை வகுப்புகள் அவற்றின் காலத்திலிருந்து வேறுபட்ட ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, d சுற்றுப்பாதைத் தொகுதியின் முதல் வரிசை 4 வது காலகட்டத்தில் இருந்தாலும் 3d சுற்றுப்பாதையுடன் ஒத்திருக்கிறது, அதே சமயம் f சுற்றுப்பாதையின் முதல் வரிசை 6f காலகட்டத்தில் இருந்தாலும் 4f சுற்றுப்பாதைக்கு ஒத்திருக்கிறது.
8. மடக்கு எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளை எவ்வாறு எழுதுவது என்பதை அறிக. கால அட்டவணையின் வலது விளிம்பில் உள்ள அணுக்கள் அழைக்கப்படுகின்றன அரிதான வாயு. இந்த கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் மந்தமானவை. நீண்ட எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் குறைக்க, அணுவைக் காட்டிலும் குறைவான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அருகிலுள்ள அரிய வாயுக்கான வேதியியல் குறியீட்டை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் எழுதுங்கள், பின்னர் அடுத்த சுற்றுப்பாதைகளின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளைத் தொடர்ந்து எழுதுங்கள். . கீழே பார்:
   • இந்த கருத்தை புரிந்து கொள்ள, ஒரு உதாரணத்தின் சரிந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுதுங்கள். துத்தநாகக் குறைப்பிற்கான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை (அணு எண் 30) ​​ஒரு அரிய வாயு உள்ளமைவு மூலம் எழுத வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். துத்தநாகத்தின் முழு எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. இருப்பினும், 1s 2s 2p 3s 3p என்பது அரிதான அகோனிக் வாயுவின் உள்ளமைவு என்பதை நினைவில் கொள்க. துத்தநாகத்தின் எலக்ட்ரான் குறியீட்டின் இந்த பகுதியை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் () உள்ள வேதியியல் சின்னத்துடன் மாற்றவும்.
   • எனவே துத்தநாகத்தின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு கச்சிதமானது 4 கள் 3 டி.
   விளம்பரம்

முறை 2 இன் 2: ADOMAH கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்துதல்

1. 

   
   
   ADOMAH கால அட்டவணையை ஆராயுங்கள். எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுதும் இந்த முறைக்கு மனப்பாடம் தேவையில்லை. இருப்பினும், இந்த முறைக்கு மறுசீரமைக்கப்பட்ட கால அட்டவணை தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் ஒரு வழக்கமான கால அட்டவணையில், நான்காவது வரிசையில் இருந்து, சுழற்சிகளின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான் அடுக்குடன் பொருந்தாது. விஞ்ஞானி வலேரி சிம்மர்மேன் வடிவமைத்த ஒரு சிறப்பு வேதியியல் கால அட்டவணையான ADOMAH கால அட்டவணையைக் கண்டறியவும். இந்த கால அட்டவணையை இணையத்தில் காணலாம்.
   • ADOMAH கால அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் ஆலஜன்கள், மந்த வாயுக்கள், கார உலோகங்கள், கார பூமி உலோகங்கள் போன்ற உறுப்புகளின் குழுக்களாகும். செங்குத்து நெடுவரிசைகள் எலக்ட்ரான் அடுக்குக்கு ஒத்திருக்கும் மற்றும் அவை "ரங்ஸ்" (மூலைவிட்ட சந்திப்புகள்) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. தொகுதிகள் s, p, d மற்றும் f) காலத்திற்கு ஒத்திருக்கும்.
   • இரண்டிற்கும் தனித்துவமான 1 வி சுற்றுப்பாதை இருப்பதால் ஹீலியம் ஹைட்ரஜனுக்கு அடுத்ததாக அமைக்கப்பட்டுள்ளது. கால இடைவெளிகள் (கள், பி, டி மற்றும் எஃப்) வலது பக்கத்தில் காட்டப்படுகின்றன மற்றும் எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை அடிவாரத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. உறுப்பு பெயர்கள் 1 முதல் 120 வரையிலான செவ்வகத்தில் எழுதப்பட்டுள்ளன. இந்த எண்கள் வழக்கமான அணு எண்களாகும், இது மின் நடுநிலை அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது.
2. ADOMAH கால அட்டவணையில் கூறுகளைக் கண்டறியவும். ஒரு உறுப்புக்கு எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுத, அதன் சின்னத்தை ADOMAH கால அட்டவணையில் கண்டறிந்து அதிக அணு எண்களைக் கொண்ட அனைத்து கூறுகளையும் கடக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் எரிபியின் (68) எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுத விரும்பினால், 69 முதல் 120 வரையிலான கூறுகளை கடக்கவும்.
   • கால அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் 1 முதல் 8 எண்களைக் கவனியுங்கள். இது எலக்ட்ரான் அடுக்குகள் அல்லது நெடுவரிசைகளின் எண்ணிக்கை. உறுப்புகளை மட்டும் தாண்டிய நெடுவரிசைகளுக்கு கவனம் செலுத்த வேண்டாம்.எரிபியைப் பொறுத்தவரை, மீதமுள்ள நெடுவரிசைகள் 1, 2, 3, 4, 5 மற்றும் 6 ஆகும்.
3. உள்ளமைவை எழுத அணுவின் நிலைக்கு சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையை எண்ணுங்கள். கால அட்டவணையின் (கள், ப, டி மற்றும் எஃப்) வலதுபுறத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள தொகுதி சின்னத்தைப் பார்த்து, அட்டவணையின் அடிப்பகுதியில் காட்டப்பட்டுள்ள நெடுவரிசைகளின் எண்ணிக்கையைப் பாருங்கள், தொகுதிகளுக்கு இடையில் மூலைவிட்ட கோடுகளைப் பொருட்படுத்தாமல், நெடுவரிசைகளை நெடுவரிசைத் தொகுதிகளாகப் பிரித்து எழுதுங்கள் அவை கீழே இருந்து மேலே வரிசையில் உள்ளன. கடக்கும் கூறுகளை மட்டுமே கொண்ட நெடுவரிசைத் தொகுதிகளைத் தவிர். நெடுவரிசை எண்ணுடன் தொடங்கி நெடுவரிசை-தொகுதிகளை எழுதுங்கள், பின்னர் இது போன்ற தொகுதி சின்னம்: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (eribi விஷயத்தில்).
   • குறிப்பு: எருக்கான மேலே உள்ள எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கையின் ஏறுவரிசையில் எழுதப்பட்டுள்ளது. எலக்ட்ரான்களை சுற்றுப்பாதையில் வைக்கும் வரிசையிலும் இந்த உள்ளமைவு எழுதப்படலாம். நெடுவரிசை-தொகுதிகள் எழுதும் போது நெடுவரிசைகளுக்கு பதிலாக மேலிருந்து கீழாக படிகளைப் பின்பற்றவும்: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. ஒரு சுற்றுப்பாதையில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுங்கள். ஒவ்வொரு நெடுவரிசை-தொகுதியிலும் கடக்காத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணி, ஒரு உறுப்புக்கு ஒரு எலக்ட்ரானை ஒதுக்கி, ஒவ்வொரு தொகுதி-நெடுவரிசைக்கும் தொகுதி சின்னத்திற்கு அடுத்ததாக எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எழுதுங்கள், இது போன்றது: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 கள். இந்த எடுத்துக்காட்டில், இது எரிபியின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு.
5. அசாதாரண எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளை அங்கீகரிக்கவும். குறைந்த ஆற்றல் நிலையில் அணுக்களின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு பதினெட்டு பொதுவான விதிவிலக்குகள் உள்ளன, இது நில நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. கட்டைவிரலின் பொதுவான விதியுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​அவை கடைசி இரண்டு முதல் மூன்று எலக்ட்ரான் நிலைகளிலிருந்து மட்டுமே மாறுபடுகின்றன. இந்த வழக்கில், உண்மையான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் நிலையான உள்ளமைவைக் காட்டிலும் குறைந்த ஆற்றல் நிலையைக் கொண்டிருக்கின்றன. அசாதாரண அணுக்கள்:
   • சி.ஆர் (..., 3 டி 5, 4 எஸ் 1); கு (..., 3 டி 10, 4 எஸ் 1); Nb (..., 4 டி 4, 5 எஸ் 1); மோ (..., 4 டி 5, 5 எஸ் 1); ரு (..., 4 டி 7, 5 எஸ் 1); ஆர்.எச் (..., 4 டி 8, 5 எஸ் 1); பி.டி. (..., 4 டி 10, 5 எஸ் 0); ஆக (..., 4 டி 10, 5 எஸ் 1); லா (..., 5 டி 1, 6 எஸ் 2); சி (..., 4f1, 5d1, 6s2); ஜி.டி. (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5 டி 10, 6 எஸ் 1); ஏ.சி. (..., 6 டி 1, 7 எஸ் 2); வது (..., 6 டி 2, 7 எஸ் 2); பா (..., 5f2, 6d1, 7s2); யு (..., 5f3, 6d1, 7s2); என்.பி. (..., 5f4, 6d1, 7s2) மற்றும் செ.மீ. (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• அணு ஒரு அயனியாக இருக்கும்போது, ​​புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன் சமமாக இருக்காது என்று பொருள். அணுவின் கட்டணம் பின்னர் தனிமத்தின் சின்னத்தின் (பொதுவாக) மேல் வலது மூலையில் காட்டப்படும். எனவே கட்டணம் +2 கொண்ட ஆண்டிமனி அணுவில் 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p இன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு இருக்கும். 5p 5p ஆக மாற்றப்பட்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க. மின் நடுநிலை அணுவின் உள்ளமைவு s மற்றும் p ஐத் தவிர வேறு எந்த சுற்றுப்பாதையிலும் முடிவடையும் போது கவனமாக இருங்கள். எலக்ட்ரான்கள் அகற்றப்பட்டால், நீங்கள் வேலன்ஸ் சுற்றுப்பாதையில் (கள் மற்றும் பி ஆர்பிட்டல்கள்) இருந்து எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே எடுக்க முடியும். எனவே ஒரு உள்ளமைவு 4s 3d இல் முடிவடைந்தால், மற்றும் அணுவுக்கு +2 கட்டணம் இருந்தால், உள்ளமைவு 4s 3d ஆக மாறுகிறது. நாம் 3 டி பார்க்கிறோம்மாறிலி, ஆனால் கள் சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே அகற்றப்படுகின்றன.
• அனைத்து அணுக்களும் ஒரு நிலையான நிலைக்குத் திரும்புகின்றன, மேலும் மிகவும் நிலையான எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு போதுமான s மற்றும் p சுற்றுப்பாதைகள் (s2 மற்றும் p6) இருக்கும். இந்த அரிய வாயுக்கள் இந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன, அதனால்தான் அவை எதிர்வினைகளில் அரிதாகவே பங்கேற்கின்றன மற்றும் கால அட்டவணையின் வலது பக்கத்தில் உள்ளன. எனவே ஒரு கட்டமைப்பு 3p இல் முடிவடைந்தால், அது நிலையானதாக மாற இன்னும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே சேர்க்க வேண்டும் (கள் சுற்றுப்பாதை உட்பட ஆறு எலக்ட்ரான்களைக் கொடுப்பதற்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படும், எனவே நான்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொடுப்பது எளிதானது. எளிதாக). ஒரு கட்டமைப்பு 4d இல் முடிவடைந்தால், அது ஒரு நிலையான நிலையை அடைய மூன்று எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொடுக்க வேண்டும். அதேபோல், எலக்ட்ரான்களில் பாதி (எஸ் 1, பி 3, டி 5 ..) பெறும் புதிய துணைப்பிரிவுகள் மிகவும் நிலையானவை, எ.கா. பி 4 அல்லது பி 2, ஆனால் எஸ் 2 மற்றும் பி 6 இன்னும் நிலையானதாக இருக்கும்.
• ஒரு உறுப்பின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவை எழுத நீங்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவைப் பயன்படுத்தலாம், இது கடைசி கள் மற்றும் பி சுற்றுப்பாதைகள் ஆகும். ஆகையால், ஒரு ஆண்டிமோனிக்கான ஆண்டிமனி அணுவின் வேலன்ஸ் உள்ளமைவு 5s 5p ஆகும்.
• அயனிகள் அப்படித் தெரியவில்லை, ஏனெனில் அவை அதிக நீடித்தவை. இந்த கட்டுரையின் மேலே உள்ள இரண்டு படிகளைத் தவிர்த்து, நீங்கள் எங்கு தொடங்குகிறீர்கள், எத்தனை அல்லது குறைவான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைப் பொறுத்து ஒரே மாதிரியாக வேலை செய்யுங்கள்.
• அதன் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவிலிருந்து அணு எண்ணைக் கண்டுபிடிக்க, எழுத்துக்களைப் பின்பற்றும் அனைத்து எண்களையும் சேர்க்கவும் (கள், ப, டி மற்றும் எஃப்). இது ஒரு நடுநிலை அணு என்றால் மட்டுமே சரியானது, அது ஒரு அயனியாக இருந்தால் இந்த முறையை நீங்கள் பயன்படுத்த முடியாது. அதற்கு பதிலாக, நீங்கள் எடுக்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்க வேண்டும் அல்லது கழிக்க வேண்டும்.
• கடிதத்தைத் தொடர்ந்து வரும் எண்ணை மேல் வலது மூலையில் எழுத வேண்டும், சோதனை எடுக்கும்போது நீங்கள் தவறாக எழுதக்கூடாது.
• எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுகளை எழுத இரண்டு வெவ்வேறு வழிகள் உள்ளன. எலக்ட்ரான் அடுக்கின் ஏறுவரிசையில் அல்லது எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதையில் வைக்கப்படும் வரிசையில், எரிபி அணுவுக்கு காட்டப்பட்டுள்ளபடி எழுதலாம்.
• ஒரு எலக்ட்ரானை "மேலே தள்ள" வேண்டிய நிகழ்வுகள் உள்ளன. ஒரு சுற்றுப்பாதையில் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே பாதி அல்லது அனைத்து எலக்ட்ரான்களையும் காணவில்லை எனில், அந்த எலக்ட்ரான் தேவைப்படும் சுற்றுப்பாதையில் மாற்றுவதற்கு அருகிலுள்ள s அல்லது p சுற்றுப்பாதையில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை எடுக்க வேண்டும்.
• துணைப்பிரிவின் "ஆற்றல் பின்னம் நிலைத்தன்மை" எலக்ட்ரான்களில் பாதியைப் பெறுகிறது என்று நாம் கூற முடியாது. அது மிகைப்படுத்தப்பட்டதாகும். "துணை எலக்ட்ரான்களின் பாதி எண்ணிக்கையை" பெறும் புதிய துணைப்பிரிவின் நிலையான ஆற்றல் மட்டத்திற்கான காரணம், ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, எனவே எலக்ட்ரான்-எலக்ட்ரான் விரட்டுதல் குறைக்கப்படுகிறது.