உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• பகுதி 1 இல் 2: அயனி சமன்பாட்டின் கூறுகள்
• பகுதி 2 இன் 2: அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுதல்
• குறிப்புகள்

அயனி சமன்பாடுகள் வேதியியலின் ஒருங்கிணைந்த பகுதியாகும். அவை ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போக்கில் மாறும் கூறுகளை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன. பெரும்பாலும், அயனி சமன்பாடுகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், பரிமாற்றம் மற்றும் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகளை விவரிக்கப் பயன்படுகின்றன.ஒரு அயனி சமன்பாட்டை எழுதுவதற்கு மூன்று அடிப்படை படிகள் தேவை: ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் மூலக்கூறு சமன்பாட்டை சமநிலைப்படுத்துதல், ஒரு முழுமையான அயனி சமன்பாடாக (அதாவது கரைசலில் உள்ள கூறுகளை எழுதுதல்) மற்றும் இறுதியாக ஒரு குறுகிய அயனி சமன்பாட்டை எழுதுதல்.

படிகள்

பகுதி 1 இல் 2: அயனி சமன்பாட்டின் கூறுகள்

1. 1 மூலக்கூறு மற்றும் இடையே உள்ள வித்தியாசத்தைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள் அயனி கலவைகள். அயனி சமன்பாட்டை எழுத, எதிர்வினை சம்பந்தப்பட்ட அயனி கலவைகளைத் தீர்மானிப்பது முதல் படி. அயனிப் பொருட்கள் நீர்நிலைக் கரைசல்களில் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாகப் பிரிந்து (சிதைவடையும்). மூலக்கூறு கலவைகள் அயனிகளாக உடைவதில்லை. அவை இரண்டு உலோகமற்ற உறுப்புகளால் ஆனவை மற்றும் சில சமயங்களில் கோவலன்ட் சேர்மங்கள் என குறிப்பிடப்படுகின்றன.
   • அயனி கலவைகள் ஒரு உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத ஒரு உலோகம் மற்றும் பாலிடோமிக் அயனிகள் அல்லது பல பாலிடோமிக் அயனிகளுக்கு இடையில் ஏற்படலாம்.
   • ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை எந்தக் குழுவைச் சேர்ந்தது என்று உங்களுக்கு சந்தேகம் இருந்தால், கால அட்டவணையில் அதன் உறுப்பு உறுப்புகளின் பண்புகளைப் பாருங்கள்.
2. 2 கலவையின் கரைதிறனைத் தீர்மானிக்கவும். அனைத்து அயனி சேர்மங்களும் அக்வஸ் கரைசல்களில் கரைவதில்லை, அதாவது அவை அனைத்தும் தனி அயனிகளாகப் பிரிவதில்லை. நீங்கள் சமன்பாட்டை எழுதத் தொடங்குவதற்கு முன், ஒவ்வொரு கலவையின் கரைதிறனையும் நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். கரைதலுக்கான சுருக்கமான விதிகள் கீழே உள்ளன. விதிமுறைக்கான கூடுதல் விவரங்கள் மற்றும் விதிவிலக்குகளை கலைப்பு அட்டவணையில் காணலாம்.
   • கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள வரிசையில் விதிகளைப் பின்பற்றவும்:
   • அனைத்து உப்புகள் Na, K மற்றும் NH₄ கலைக்கவும்;
   • அனைத்து உப்புகளும் இல்லை₃, சி₂எச்₃ஓ₂, ClO₃ மற்றும் ClO₄ கரையக்கூடிய;
   • அனைத்து உப்புகளும் Ag, Pb மற்றும் Hg₂ கரையாத;
   • அனைத்து Cl, Br மற்றும் I உப்புகளும் கரைந்துவிடும்;
   • உப்புகள் CO₃, ஓ, எஸ், ஓ, பிஓ₄, CrO₄, Cr₂ஓ₇ அதனால்₃ கரையாதது (சில விதிவிலக்குகளுடன்);
   • SO உப்புகள்₄ கரையக்கூடியது (சில விதிவிலக்குகளுடன்).
3. 3 கலவையின் கேஷன் மற்றும் அயனியைத் தீர்மானிக்கவும். நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் (பொதுவாக உலோகங்கள்) கேஷன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அனான்களுக்கு எதிர்மறை கட்டணம் உள்ளது, பொதுவாக உலோகமற்ற அயனிகள். சில உலோகங்கள் அல்லாதவை அயனிகளை மட்டுமல்ல, கேஷன்களையும் உருவாக்கலாம், அதே நேரத்தில் உலோக அணுக்கள் எப்போதும் கேஷன்களாக செயல்படுகின்றன.
   • எடுத்துக்காட்டாக, NaCl (டேபிள் உப்பு) கலவையில், Na என்பது ஒரு நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன் ஆகும், ஏனெனில் இது ஒரு உலோகம் மற்றும் Cl என்பது உலோகமல்லாததால் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாகும்.
4. 4 எதிர்வினையில் ஈடுபடும் பாலிடோமிக் (சிக்கலான) அயனிகளைத் தீர்மானிக்கவும். இத்தகைய அயனிகள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மூலக்கூறுகள் ஆகும், அவற்றின் அணுக்களுக்கு இடையே வலுவான பிணைப்பு இருப்பதால் அவை இரசாயன எதிர்வினைகளில் பிரிக்கப்படாது. பாலிடோமிக் அயனிகளை அடையாளம் காண்பது அவசியம், ஏனெனில் அவை அவற்றின் சொந்த பொறுப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் தனிப்பட்ட அணுக்களாக சிதைவதில்லை. பாலிடோமிக் அயனிகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.
   • உங்கள் பொது வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில், நீங்கள் மிகவும் பொதுவான பாலிடோமிக் அயனிகளை மனப்பாடம் செய்ய வேண்டும்.
   • மிகவும் பொதுவான பாலிடோமிக் அயனிகள் CO ஆகும்₃, இல்லை₃, இல்லை₂, அதனால்₄, அதனால்₃, ClO₄ மற்றும் ClO₃.
   • பல வேதியியல் அயனிகள் வேதியியல் பாடப்புத்தகத்தில் அல்லது இணையத்தில் உள்ளன.

பகுதி 2 இன் 2: அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுதல்

1. 1 முழுமையான மூலக்கூறு சமன்பாட்டை சமப்படுத்தவும். நீங்கள் அயனி சமன்பாட்டை எழுதத் தொடங்குவதற்கு முன், அசல் மூலக்கூறு சமன்பாட்டை சமநிலைப்படுத்த வேண்டும். இதைச் செய்ய, தொடர்புடைய குணகங்களை கலவைகளுக்கு முன்னால் வைப்பது அவசியம், இதனால் இடதுபுறத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் அவற்றின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.
   • சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை எழுதுங்கள்.
   • தனிமங்களுக்கு முன்னால் குணகங்களைச் சேர்க்கவும் (ஆக்சிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் தவிர) சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.
   • ஹைட்ரஜன் அணுக்களை சமநிலைப்படுத்துங்கள்.
   • ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை சமநிலைப்படுத்துங்கள்.
   • சமன்பாட்டின் இருபுறமும் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்துக்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணி, அது ஒன்றே என்பதை உறுதிப்படுத்தவும்.
   • உதாரணமாக, Cr + NiCl சமன்பாட்டை சமநிலைப்படுத்திய பிறகு₂ -> CrCl₃ + நி எங்களுக்கு 2Cr + 3NiCl கிடைக்கும்₂ -> 2CrCl₃ + 3 நி.
2. 2 எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் ஒவ்வொரு பொருளின் நிலையையும் தீர்மானிக்கவும். இது பெரும்பாலும் பிரச்சினையின் நிலையால் தீர்மானிக்கப்படலாம். ஒரு உறுப்பு அல்லது இணைப்பு எந்த நிலையில் உள்ளது என்பதை தீர்மானிக்க உதவும் சில விதிகள் உள்ளன.
   • ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் நிலை பிரச்சனையின் நிலையில் குறிப்பிடப்படவில்லை என்றால், அதைத் தீர்மானிக்க கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும்.
   • கலவை கரைசலில் இருப்பதாக நிபந்தனை சொன்னால், அதைக் குறிக்கவும் (rr).
   • சமன்பாட்டில் நீர் சேர்க்கப்பட்டால், அயனி கலவை விலகுமா என்பதை தீர்மானிக்க கரைதிறன் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும். அதிக கரையக்கூடிய நிலையில், கலவை தண்ணீரில் பிரிகிறது (rr) கலவை குறைந்த கரைதிறன் இருந்தால், அது திடமாக இருக்கும் (டிவி).
   • எதிர்வினையில் நீர் பங்கேற்கவில்லை என்றால், அயனி கலவை திட வடிவத்தில் இருக்கும் (டிவி).
   • பிரச்சனையில் ஒரு அமிலம் அல்லது அடிப்படை தோன்றினால், அவை தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் (rr).
   • உதாரணமாக, 2Cr + 3NiCl எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள்₂ -> 2CrCl₃ + 3 நி. தூய வடிவில், உறுப்புகள் Cr மற்றும் Ni திட நிலையில் உள்ளன. NiCl₂ மற்றும் CrCl₃ கரையக்கூடிய அயனி கலவைகள், அதாவது, அவை கரைசலில் உள்ளன. எனவே, இந்த சமன்பாட்டை பின்வருமாறு மீண்டும் எழுதலாம்: 2Cr_{(டிவி)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3 நி_{(டிவி)}.
3. 3 கரைசலில் எந்த கலவைகள் விலகுகின்றன (கேஷன்கள் மற்றும் அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன) என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். விலகல் மீது, கலவை நேர்மறை (கேஷன்) மற்றும் எதிர்மறை (அயனி) கூறுகளாக சிதைகிறது. இந்த கூறுகள் பின்னர் இரசாயன எதிர்வினையின் அயனி சமன்பாட்டில் நுழையும்.
   • திடப்பொருட்கள், திரவங்கள், வாயுக்கள், மூலக்கூறு கலவைகள், குறைந்த கரைதிறன் கொண்ட அயனி கலவைகள், பாலிடோமிக் அயனிகள் மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் பிரிவதில்லை.
   • மிகவும் கரையக்கூடிய அயனி கலவைகள் (கரையக்கூடிய அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும்) மற்றும் வலுவான அமிலங்கள் (HCl_(rr), எச்.பி.ஆர்_(rr), வணக்கம்_(rr), எச்₂அதனால்_4(rr), HClO_4(rr) மற்றும் HNO_3(rr)).
   • பாலிடோமிக் அயனிகள் பிரிக்கப்படாவிட்டாலும், அவை அயனி கலவையில் இணைக்கப்பட்டு அதிலிருந்து கரைசலில் பிரிக்கப்படலாம் என்பதை நினைவில் கொள்க.
4. 4 ஒவ்வொரு பிரிக்கப்பட்ட அயனியின் கட்டணத்தையும் கணக்கிடுங்கள். அவ்வாறு செய்யும்போது, ​​உலோகங்கள் நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன்களை உருவாக்குகின்றன, மற்றும் உலோகமல்லாத அணுக்கள் எதிர்மறை அயனிகளாக மாறும் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். தனிமங்களின் கட்டணத்தை கால அட்டவணைப்படி தீர்மானிக்கவும். நடுநிலை சேர்மங்களில் அனைத்து கட்டணங்களையும் சமநிலைப்படுத்துவதும் அவசியம்.
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், NiCl₂ Ni மற்றும் Cl, மற்றும் CrCl ஆக பிரிகிறது₃ Cr மற்றும் Cl ஆக சிதைகிறது.
   • நிக்கல் அயனிக்கு 2+ சார்ஜ் உள்ளது, ஏனெனில் இது இரண்டு குளோரின் அயனிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, ஒவ்வொன்றும் ஒரு எதிர்மறை சார்ஜ் கொண்டது. இந்த வழக்கில், ஒரு Ni அயன் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இரண்டு Cl அயனிகளை சமப்படுத்த வேண்டும். Cr அயனுக்கு 3+ சார்ஜ் உள்ளது, ஏனெனில் அது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மூன்று Cl அயனிகளை நடுநிலையாக்க வேண்டும்.
   • பாலிடோமிக் அயனிகளுக்கு அவற்றின் சொந்த கட்டணங்கள் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.
5. 5 சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும், இதனால் அனைத்து கரையக்கூடிய சேர்மங்களும் தனிப்பட்ட அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. பிரிக்கும் அல்லது அயனியாக்கும் எதுவும் (வலுவான அமிலங்கள் போன்றவை) இரண்டு தனி அயனிகளாகப் பிரிகின்றன. இந்த வழக்கில், பொருள் கரைந்த நிலையில் இருக்கும் (rr) சமன்பாடு சமநிலையில் உள்ளதா என சரிபார்க்கவும்.
   • திடப்பொருட்கள், திரவங்கள், வாயுக்கள், பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் குறைந்த கரைதிறன் கொண்ட அயனி கலவைகள் அவற்றின் நிலையை மாற்றாது மற்றும் அயனிகளாக பிரிக்காது. அவர்களை அப்படியே விட்டு விடுங்கள்.
   • மூலக்கூறு கலவைகள் வெறுமனே கரைசலில் சிதறடிக்கப்படும், மேலும் அவற்றின் நிலை கரைந்து மாறும் (rr) மூன்று மூலக்கூறு கலவைகள் உள்ளன இல்லை மாநிலத்திற்கு செல்லும் (rr), இது சிஎச்_4(ஜி), சி₃எச்_8(ஜி) மற்றும் சி₈எச்_{18(எஃப்)}.
   • பரிசீலனையில் உள்ள எதிர்வினைக்கு, முழுமையான அயனி சமன்பாட்டை பின்வரும் படிவத்தில் எழுதலாம்: 2Cr_{(டிவி)} + 3 நி_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2 கோடி_(rr) + 6Cl_(rr) + 3 நி_{(டிவி)}... குளோரின் கலவையின் பகுதியாக இல்லாவிட்டால், அது தனி அணுக்களாகப் பிரிகிறது, எனவே சமன்பாட்டின் இருபுறமும் Cl அயனிகளின் எண்ணிக்கையை 6 ஆல் பெருக்கினோம்.
6. 6 சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் சமமான அயனிகளை ரத்து செய்யவும். சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலும் முற்றிலும் ஒரே மாதிரியான அயனிகளை மட்டுமே நீங்கள் கடக்க முடியும் (ஒரே கட்டணங்கள், சந்தாக்கள் மற்றும் பல உள்ளன). இந்த அயனிகள் இல்லாமல் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும்.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், சமன்பாட்டின் இருபுறமும் 6 Cl அயனிகளைக் கடக்க முடியும். இவ்வாறு, நாம் ஒரு குறுகிய அயனி சமன்பாட்டைப் பெறுகிறோம்: 2Cr_{(டிவி)} + 3 நி_(rr) -> 2 கோடி_(rr) + 3 நி_{(டிவி)}.
   • முடிவைச் சரிபார்க்கவும். அயனி சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களின் மொத்த கட்டணங்கள் சமமாக இருக்க வேண்டும்.

குறிப்புகள்

• உங்களைப் பயிற்றுவிக்கவும் எப்போதும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அனைத்து சமன்பாடுகளிலும் அனைத்து கூறுகளின் ஒருங்கிணைப்பு நிலையை எழுதுங்கள்.