உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 3 இன் முறை 1: பகுதி ஒன்று: எலக்ட்ரான் ஷெல்களைப் புரிந்துகொள்வது
• 3 இன் முறை 2: பகுதி இரண்டு: இடைநிலை உலோகங்களைத் தவிர, உலோகங்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்
• 3 இன் முறை 3: பகுதி மூன்று: இடைநிலை உலோகங்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• தேவைகள்

வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு தனிமத்தின் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ளன. ஒரு அணுவில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை இந்த உறுப்பு உருவாக்கக்கூடிய வேதியியல் பிணைப்பு வகையை தீர்மானிக்கிறது. வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிய சிறந்த வழி, உறுப்புகளின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்துவதாகும்.

அடியெடுத்து வைக்க

3 இன் முறை 1: பகுதி ஒன்று: எலக்ட்ரான் ஷெல்களைப் புரிந்துகொள்வது

1. கூறுகளின் கால அட்டவணை. இது வண்ண குறியீடுகளைக் கொண்ட அட்டவணை, ஒவ்வொரு கலத்திலும் ஒரு உறுப்பு அணு எண் மற்றும் 1 முதல் 3 எழுத்துக்கள் ஒரு குறியீடாக காட்டப்படும்.
2. தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். அணு எண் உறுப்பு சின்னத்திற்கு மேலே அல்லது அடுத்ததாக உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக: போரான் (பி) ஒரு அணு எண் 5 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது 5 புரோட்டான்கள் மற்றும் 5 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
3. ஒரு அணுவின் எளிய பிரதிநிதித்துவத்தை வரைந்து, எலக்ட்ரான்களை கருவைச் சுற்றி சுற்றுப்பாதையில் வைக்கவும். இந்த வேலைகள் குண்டுகள் அல்லது ஆற்றல் நிலைகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரே ஷெல்லில் இருக்கக்கூடிய அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் சரி செய்யப்பட்டு, குண்டுகள் உட்புறத்திலிருந்து வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையில் நிரப்பப்படுகின்றன.
   • கே ஷெல் (உள்): அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள்.
   • எல் ஷெல்: அதிகபட்சம் 8 எலக்ட்ரான்கள்.
   • எம் ஷெல்: அதிகபட்சம் 18 எலக்ட்ரான்கள்.
   • என் ஷெல்: அதிகபட்சம் 32 எலக்ட்ரான்கள்.
   • ஓ ஷெல்: அதிகபட்சம் 50 எலக்ட்ரான்கள்.
   • பி ஷெல் (வெளி): அதிகபட்சம் 72 எலக்ட்ரான்கள்.
4. வெளிப்புற ஷெல்லில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். இவை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்.
   • வேலன்ஸ் ஷெல் நிரம்பும்போது, ​​உறுப்பு நிலையானது.
   • வேலன்ஸ் ஷெல் நிரம்பவில்லை என்றால், உறுப்பு வினைபுரியும், அதாவது வேதியியல் ரீதியாக மற்றொரு தனிமத்தின் அணுவுடன் பிணைக்க முடியும். ஒவ்வொரு அணுவும் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை வேலன்ஸ் ஷெல் முழுதாக மாற்றும் முயற்சியில் பகிர்ந்து கொள்கின்றன.

3 இன் முறை 2: பகுதி இரண்டு: இடைநிலை உலோகங்களைத் தவிர, உலோகங்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்

1. கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு நெடுவரிசையையும் 1 முதல் 18 வரை எண்ணுங்கள். ஹைட்ரஜன் (எச்) நெடுவரிசை 1 இன் மேல் மற்றும் ஹீலியம் (அவர்) நெடுவரிசை 18 இன் மேல் உள்ளது. இவை தனிமங்களின் வெவ்வேறு குழுக்கள்.
2. ஒவ்வொரு வரிசையிலும் 1 முதல் 7 வரை ஒரு எண்ணைக் கொடுங்கள். இவை தனிமங்களின் காலங்கள், அவை குண்டுகளின் எண்ணிக்கை அல்லது ஒரு அணுவின் ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.
   • ஹைட்ரஜன் (எச்) மற்றும் ஹீலியம் (அவர்) இரண்டும் 1 ஷெல் கொண்டிருக்கின்றன, அதே நேரத்தில் ஃபிரான்சியம் (Fr) 7 உள்ளது.
   • லந்தனைடுகள் மற்றும் ஆக்டினைடுகள் தொகுக்கப்பட்டு பிரதான அட்டவணைக்கு கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. அனைத்து லாந்தனைடுகளும் காலம் 6, குழு 3 மற்றும் அனைத்து ஆக்டினைடுகளும் காலம் 7, குழு 3 க்கு சொந்தமானது.
3. மாற்றம் உலோகம் இல்லாத ஒரு உறுப்பைக் கண்டறியவும். மாற்றம் உலோகங்கள் 3 முதல் 12 வரையிலான குழுக்களில் உள்ளன. மற்ற உலோகங்களின் குழு எண்கள் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கின்றன.
   • குழு 1: 1 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்
   • குழு 2: 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 13: 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 14: 4 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 15: 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 16: 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 17: 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 18: 8 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் - ஹீலியம் தவிர, இதில் 2 உள்ளது

3 இன் முறை 3: பகுதி மூன்று: இடைநிலை உலோகங்களில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களைக் கண்டறிதல்

1. 3 முதல் 12 வரையிலான குழுக்களிலிருந்து ஒரு உறுப்பைக் கண்டறியவும், மாற்றம் உலோகங்கள்.
2. குழு எண்ணின் அடிப்படையில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். இந்த குழு எண்கள் சாத்தியமான வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களுடன் ஒத்துப்போகின்றன.
   • குழு 3: 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 4: 2 முதல் 4 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 5: 2 முதல் 5 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 6: 2 முதல் 6 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 7: 2 முதல் 7 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 8: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 9: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 10: 2 அல்லது 3 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 11: 1 அல்லது 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்
   • குழு 12: 2 வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள்

உதவிக்குறிப்புகள்

• நிலைமாற்ற உலோகங்கள் முழுமையாக நிரப்பப்படாத வேலன்ஸ் ஷெல்களைக் கொண்டிருக்கலாம். இடைநிலை உலோகங்களில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் சரியான எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்க இந்த காகிதத்தின் எல்லைக்கு அப்பாற்பட்ட குவாண்டம் கோட்பாட்டின் சில கொள்கைகள் தேவைப்படுகின்றன.

தேவைகள்

• உறுப்புகளின் கால அட்டவணை
• எழுதுகோல்
• காகிதம்