உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 2 இல் 1: அணுக்களில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல் (ஐசோடோப்புகள் அல்ல)
• முறை 2 இல் 2: ஐசோடோப்புகளில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல்
• குறிப்புகள்

அதே தனிமத்தின் அணுக்களில், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை நிலையானது, அதே நேரத்தில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடும்.ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவில் எத்தனை நியூட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைத் தெரிந்துகொள்வதன் மூலம், அது ஒரு வழக்கமான அணுவா அல்லது குறைவான அல்லது அதிக நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு ஐசோடோப்பா என்பதை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும். ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிப்பது மிகவும் எளிது. ஒரு அணுவில் அல்லது ஐசோடோப்பில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட நீங்கள் செய்ய வேண்டியது, எங்கள் வழிமுறைகளைப் பின்பற்றி, கால அட்டவணையை எளிதில் வைத்திருப்பதுதான்.

படிகள்

முறை 2 இல் 1: அணுக்களில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல் (ஐசோடோப்புகள் அல்ல)

1. 1 கால அட்டவணையில் உறுப்பைக் கண்டறியவும். உதாரணமாக, ஆஸ்மியம் (ஓஎஸ்), ஆறாவது காலகட்டத்தில் (மேலே இருந்து ஆறாவது வரிசை) கருதுவோம்.
2. 2 தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். இது ஒரு விதியாக, ஒரு தனிமத்தின் கலத்தில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க எண் மற்றும் பொதுவாக அதன் சின்னத்திற்கு மேலே அமைந்துள்ளது (எங்கள் உதாரணத்தில் நாம் பயன்படுத்தும் கால அட்டவணையின் பதிப்பில், வேறு எண்கள் இல்லை). அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஆஸ்மியத்திற்கு, இந்த எண் 76, அதாவது, ஒரு ஆஸ்மியம் அணுவில் 76 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
   • புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மாறாமல் உள்ளது, இதுவே ஒரு தனிமத்தை ஒரு தனிமமாக மாற்றுகிறது.
3. 3 ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை கண்டுபிடிக்கவும். இந்த எண் பொதுவாக உறுப்பு சின்னத்திற்கு கீழே காணப்படும். எங்கள் எடுத்துக்காட்டில் கால அட்டவணையின் பதிப்பில், அணு நிறை கொடுக்கப்படவில்லை என்பதை நினைவில் கொள்க (இது எப்போதும் இல்லை; கால அட்டவணையின் பல பதிப்புகளில், அணு நிறை குறிக்கப்படுகிறது). ஆஸ்மியத்தின் அணு நிறை 190.23 ஆகும்.
4. 4 அணு நிறை வெகு அருகில் உள்ள முழு எண்ணுக்கு. எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், 190.23 190 க்கு வட்டமானது.
   • அணு நிறை என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் சராசரி ஐசோடோப்புகளின் எண்ணிக்கை, பொதுவாக இது ஒரு முழு எண்ணாக வெளிப்படுத்தப்படுவதில்லை.
5. 5 அணு எடையிலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் அணுவின் நிறைவின் முழுமையான பகுதியைக் கணக்கிடுவதால், அணுவின் நிறையிலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை (அதாவது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான அணு எண்) கழிக்கும்போது அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது. தசமப் புள்ளிக்குப் பிறகு உள்ள எண்கள் ஒரு அணுவில் உள்ள மிகச் சிறிய எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கின்றன. எங்கள் எடுத்துக்காட்டில்: 190 (அணு எடை) - 76 (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) = 114 (நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை).
6. 6 சூத்திரத்தை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எதிர்காலத்தில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க, இந்த சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்:
   • என் = எம் - என்
     • N = நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
     • எம் = அணு நிறை
     • n = அணு எண்

முறை 2 இல் 2: ஐசோடோப்புகளில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானித்தல்

1. 1 கால அட்டவணையில் உள்ள உறுப்பைக் கண்டறியவும். உதாரணமாக, கார்பன் 14C இன் ஐசோடோப்பை நாம் கருத்தில் கொள்வோம். ஐசோடோபிக் அல்லாத கார்பன் 14 சி வெறும் கார்பன் சி என்பதால், கால அட்டவணையில் கார்பனை கண்டுபிடிக்கவும் (மேலே இருந்து இரண்டாவது காலம் அல்லது இரண்டாவது வரிசை).
2. 2 தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். இது ஒரு விதியாக, ஒரு தனிமத்தின் கலத்தில் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க எண் மற்றும் பொதுவாக அதன் சின்னத்திற்கு மேலே அமைந்துள்ளது (எங்கள் உதாரணத்தில் நாம் பயன்படுத்தும் கால அட்டவணையின் பதிப்பில், வேறு எண்கள் இல்லை). அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. கார்பன் எண் 6, அதாவது ஒரு கார்பனில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
3. 3 அணு நிறை கண்டுபிடிக்க. ஐசோடோப்புகளின் விஷயத்தில், இதைச் செய்வது மிகவும் எளிதானது, ஏனெனில் அவை அவற்றின் அணு நிறைக்கு ஏற்ப பெயரிடப்பட்டுள்ளன. எங்கள் விஷயத்தில், கார்பன் 14 சி அணு நிறை 14 ஆகும். இப்போது ஐசோடோப்பின் அணு நிறை தெரியும்; அடுத்தடுத்த கணக்கீட்டு செயல்முறை அணுக்களில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயிப்பதற்கு சமம் (ஐசோடோப்புகள் அல்ல).
4. 4 அணு எடையிலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் அணுவின் நிறைவின் முழுமையான பகுதியைக் கணக்கிடுவதால், அணுவின் நிறையிலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை (அதாவது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமான அணு எண்) கழிக்கும்போது அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொடுக்கிறது. எங்கள் எடுத்துக்காட்டில்: 14 (அணு நிறை) - 6 (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) = 8 (நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை).
5. 5 சூத்திரத்தை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எதிர்காலத்தில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க, இந்த சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தவும்:
   • என் = எம் - என்
     • N = நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
     • எம் = அணு நிறை
     • n = அணு எண்

குறிப்புகள்

• புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் ஏறக்குறைய முழுமையான தனிமங்களை உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற துகள்கள் மிகச்சிறிய வெகுஜனத்தை உருவாக்குகின்றன (இந்த நிறை பூஜ்ஜியமாக இருக்கும்).ஒரு புரோட்டான் ஒரு நியூட்ரானின் அதே வெகுஜனத்தைக் கொண்டிருப்பதால், மற்றும் அணு எண் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என்பதால், நீங்கள் மொத்த வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிக்கலாம்.
• ஒஸ்மியம் - அறை வெப்பநிலையில் திட நிலையில் உள்ள ஒரு உலோகம், கிரேக்க வார்த்தையான "ஒஸ்மி" - வாசனையிலிருந்து அதன் பெயரைப் பெற்றது.
• கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு எண் என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியாவிட்டால், நினைவில் கொள்ளுங்கள்: அட்டவணை பொதுவாக ஒரு அணு எண்ணைச் சுற்றி கட்டப்பட்டுள்ளது (அதாவது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை), இது 1 (ஹைட்ரஜன்) இல் தொடங்கி ஒரு அலகு இடமிருந்து வலமாக வளரும் , 118 உடன் முடிவடைகிறது (ஓகனேசன்). ஏனென்றால், ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தை தீர்மானிக்கிறது, மேலும் அத்தகைய எண் தனிமங்களை ஒழுங்கமைக்க எளிதான வழியாகும் (உதாரணமாக, 2 புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒரு அணு எப்போதும் ஹீலியம், 79 புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒரு அணு எப்போதும் தங்கம் )