உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 5 இல் 1: நல்ல படிக்கும் பழக்கம்
• 5 இன் முறை 2: அணு அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது
• 5 இன் முறை 3: வேதியியல் எதிர்வினைகளைக் கணக்கிடுதல்
• 5 இன் முறை 4: கணக்கீடுகள்
• 5 இன் முறை 5: வேதியியலின் மொழி
• குறிப்புகள்

பொது வேதியியல் தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, பாடத்தின் அடிப்படைகளை அறிவது, எண்ணிப் பார்ப்பது, சிக்கலான சிக்கல்களுக்கு ஒரு கால்குலேட்டரைப் பயன்படுத்துவது மற்றும் புதிதாக ஒன்றைக் கற்றுக்கொள்ளத் தயாராக இருப்பது முக்கியம். வேதியியல் பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளை ஆய்வு செய்கிறது. நம்மைச் சுற்றியுள்ள அனைத்தும் வேதியியலைப் பற்றியது, நாம் குடிக்கும் நீர் மற்றும் நாம் சுவாசிக்கும் காற்று போன்ற எளிய விஷயங்களைக் கூட எடுத்துக்கொள்ளலாம். உங்களைச் சுற்றியுள்ள எல்லாவற்றையும் பற்றிய கண்டுபிடிப்புகளுக்கு தயாராகுங்கள். வேதியியலை அறிந்து கொள்வது வேடிக்கையாக இருக்கும்.

படிகள்

முறை 5 இல் 1: நல்ல படிக்கும் பழக்கம்

1. 1 உங்கள் ஆசிரியர் அல்லது ஆசிரியரை சந்திக்கவும். தேர்வில் வெற்றிகரமாக தேர்ச்சி பெற, உங்கள் பயிற்றுவிப்பாளரை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் மற்றும் உங்களுக்கு எது கடினம் என்று அவரிடம் சொல்ல வேண்டும்.
   • மாணவர்களுக்கு உதவி தேவைப்பட்டால் வகுப்பிற்கு வெளியே பல ஆசிரியர்களை அணுகலாம். கூடுதலாக, அவர்கள் வழக்கமாக முறையான வெளியீடுகளைக் கொண்டுள்ளனர்.
2. 2 பயிற்சி செய்ய ஒரு குழுவை ஒன்று சேர்க்கவும். வேதியியல் உங்களுக்கு கடினமானது என்று வெட்கப்பட வேண்டாம். இந்த பொருள் கிட்டத்தட்ட அனைவருக்கும் கடினம்.
   • ஒரு குழுவில் பணிபுரிவது, ஒரு தலைப்பை விரைவாகப் புரிந்துகொள்ளக்கூடியவர்கள் அதை மற்றவர்களுக்கு விளக்குவார்கள். பிரித்து வெல்லுங்கள்.
3. 3 டுடோரியலில் தொடர்புடைய பத்திகளைப் படியுங்கள். வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள் மிகவும் உற்சாகமான வாசிப்பு அல்ல, ஆனால் நீங்கள் கவனமாகப் படிக்க வேண்டும் மற்றும் உங்களுக்கு புரியாத உரையை முன்னிலைப்படுத்த வேண்டும். நீங்கள் புரிந்துகொள்ள கடினமாக இருக்கும் கேள்விகள் மற்றும் கருத்துகளின் பட்டியலை உருவாக்கவும்.
   • இந்தப் பகுதிகளுக்குப் பிறகு ஒரு புதிய தலையுடன் வாருங்கள். உங்களுக்கு இன்னும் கடினமாக இருந்தால், தலைப்பில் ஒரு குழுவில் விவாதிக்கவும் அல்லது உங்கள் ஆசிரியரிடம் உதவி கேட்கவும்.
4. 4 பத்திக்குப் பிறகு கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். நிறைய பொருள் இருந்தாலும், நீங்கள் நினைப்பதை விட அதிகமாக மனப்பாடம் செய்திருக்கலாம். அத்தியாயத்தின் முடிவில் கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க முயற்சிக்கவும்.
   • சில நேரங்களில் பாடப்புத்தகங்கள் சரியான தீர்வை விவரிக்கும் முடிவில் விளக்கமான விஷயங்களைக் கொண்டுள்ளன. நீங்கள் தர்க்கத்தில் எங்கு தவறு செய்தீர்கள் என்பதைப் புரிந்துகொள்ள இது உதவும்.
5. 5 விளக்கப்படங்கள், படங்கள் மற்றும் அட்டவணைகளை ஆராயுங்கள். பாடப்புத்தகங்கள் தகவலை வெளிப்படுத்தும் காட்சி வழிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன.
   • படங்கள் மற்றும் வரைபடங்களைப் பாருங்கள். இது சில கருத்துக்களை நன்கு புரிந்துகொள்ள உங்களை அனுமதிக்கும்.
6. 6 விரிவுரையை டேப் ரெக்கார்டரில் பதிவு செய்ய உங்கள் பயிற்றுவிப்பாளரிடம் கேட்கவும். குறிப்பாக வேதியியல் போன்ற சிக்கலான பாடத்திற்கு வரும் போது, ​​தகவல்களை எழுதுவது மற்றும் கரும்பலகையைப் பார்ப்பது கடினம்.
7. 7 முந்தைய தேர்வு கேள்விகளை பாருங்கள். சில நேரங்களில் மாணவர்களுக்கு முந்தைய ஆண்டுகளில் தேர்வுகளில் சந்தித்த கேள்விகள் வழங்கப்படுகின்றன, இதனால் அவர்கள் சிறப்பாக தயாரிக்க முடியும்.
   • பதில்களை மனப்பாடம் செய்யாதீர்கள். வேதியியல் என்பது ஒரு கேள்விக்கு பதிலளிக்க, அது எதைப் பற்றியது என்பதைப் புரிந்துகொள்வது முக்கியம், மேலும் மனப்பாடம் செய்யப்பட்ட உரையை மீண்டும் செய்யக்கூடாது.
8. 8 ஆன்லைன் கற்றல் வளங்களைப் பயன்படுத்திக் கொள்ளுங்கள். உங்கள் பயிற்றுவிப்பாளர் பரிந்துரைக்கும் அனைத்து தளங்களையும் பார்வையிடவும்.

5 இன் முறை 2: அணு அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது

1. 1 எளிமையான கட்டிடத்துடன் தொடங்குங்கள். ஒரு தேர்வாக மாற, அனைத்தும் எதனால் ஆனது, அது பொருள் மற்றும் நிறை கொண்டது என்பதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்.
   • இது அனைத்தும் அணுவின் அமைப்பைப் புரிந்துகொண்டு தொடங்குகிறது. மற்ற அனைத்தும் மேலே இருந்து சேர்க்கப்படும். அணுவைப் பற்றிய அனைத்து தகவல்களையும் மிகவும் கவனமாகப் படிப்பது முக்கியம்.
2. 2 அணுவின் கருத்தைப் பாருங்கள். ஒரு அணு என்பது வெகுஜனத்தைக் கொண்ட எல்லாவற்றிலும் மிகச்சிறிய "செங்கல்" ஆகும், இதில் நாம் எப்போதும் பார்க்க முடியாத பொருட்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, வாயுக்கள்). ஆனால் ஒரு அணுவில் கூட அதன் கட்டமைப்பை உருவாக்கும் சிறிய துகள்கள் உள்ளன.
   • ஒரு அணு மூன்று பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது - நியூட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள். ஒரு அணுவின் மையம் கரு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கரு நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களால் ஆனது. எலக்ட்ரான்கள் சூரியனைச் சுற்றியுள்ள கோள்கள் போன்ற ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஓட்டைச் சுற்றி வரும் துகள்கள்.
   • அணு மிகவும் சிறியது. உங்களுக்குத் தெரிந்த மிகப்பெரிய அரங்கத்தை கற்பனை செய்து பாருங்கள். அரங்கம் ஒரு அணுவாக இருந்தால், இந்த அணுவின் கரு ஒரு பட்டாணி அளவு.
3. 3 ஒரு தனிமத்தின் அணு அமைப்பு என்ன என்பதைக் கண்டறியவும். ஒரு தனிமம் என்பது இயற்கையில் உள்ள ஒரு பொருளாகும், அதை சிறிய பொருட்களாக பிரிக்க முடியாது. தனிமங்கள் அணுக்களால் ஆனவை.
   • தனிமத்தில் உள்ள அணுக்கள் மாறாது. இதன் பொருள் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அதன் அணு அமைப்பில் ஒரு குறிப்பிட்ட தனித்துவமான நியூட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்கள் உள்ளன.
4. 4 கர்னல் எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைக் கண்டறியவும். கருவில் உள்ள நியூட்ரான்கள் நடுநிலை சார்ஜ் கொண்டிருக்கும். புரோட்டான்கள் நேர்மறை சார்ஜ் கொண்டவை. ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
   • கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ண வேண்டிய அவசியமில்லை. இந்த எண் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் இரசாயன உறுப்புகளின் கால அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது.
5. 5 கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுங்கள். கால அட்டவணையில் இருந்து நீங்கள் ஒரு எண்ணைப் பயன்படுத்தலாம். ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைப் போன்றது.
   • அணு நிறை அதன் பெயரில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சதுரத்தின் கீழும் குறிக்கப்படுகிறது.
   • ஒரு அணுவின் கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். கால அட்டவணையில், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அணு நிறை மதிப்பு ஆகியவை குறிக்கப்பட்டுள்ளன.
   • இப்போது எல்லாம் கணக்கிட எளிதாக இருக்கும். அணு வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழித்து, தனிமத்தின் ஒவ்வொரு அணுவின் கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பெறுவீர்கள்.
6. 6 எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுங்கள். எதிர் கட்டணம் கொண்ட துகள்கள் ஈர்க்கின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டு அணுவைச் சுற்றி வருகின்றன. கருவில் ஈர்க்கப்படும் எதிர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கருவில் உள்ள நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது.
   • அணுவே நடுநிலை சார்ஜ் கொண்டிருப்பதால், எதிர்மறை சார்ஜ் கொண்ட துகள்களின் எண்ணிக்கை நேர்மறை சார்ஜ் கொண்ட துகள்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். இந்த காரணத்திற்காக, எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
7. 7 உறுப்புகளின் கால அட்டவணையைப் பார்க்கவும். உறுப்புகளின் பண்புகள் உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், கால அட்டவணை பற்றிய அனைத்து தகவல்களையும் படிக்கவும்.
   • தேர்வில் வெற்றிகரமாக தேர்ச்சி பெற கால அட்டவணையைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
   • கால அட்டவணை உறுப்புகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அகரவரிசை உள்ளது, இந்த சின்னம் எப்போதும் அந்த உறுப்பை குறிக்கிறது. உதாரணமாக, நா எப்போதும் சோடியம். உறுப்பின் முழுப் பெயர் எழுத்து சின்னத்தின் கீழ் வைக்கப்பட்டுள்ளது.
   • எழுத்து சின்னத்திற்கு மேலே உள்ள எண் ஒரு அணு எண். இது கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
   • எழுத்து சின்னத்தின் கீழ் உள்ள எண் அணு நிறை. அணு நிறை என்பது கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.
8. 8 விரிதாளைப் படிக்க கற்றுக்கொள்ளுங்கள். அட்டவணையில் நெடுவரிசைகளின் நிறங்கள் முதல் இடமிருந்து வலமாக மற்றும் மேலிருந்து கீழாக உறுப்புகளின் ஏற்பாடு வரை நிறைய தகவல்கள் உள்ளன.

5 இன் முறை 3: வேதியியல் எதிர்வினைகளைக் கணக்கிடுதல்

1. 1 ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். வேதியியல் வகுப்பில், உறுப்புகள் இணைக்கப்படும்போது என்ன நடக்கும் என்பதைத் தீர்மானிக்க உங்களுக்குக் கற்பிக்கப்படும். காகிதத்தில், இது சமன்பாட்டைத் தீர்ப்பது என்று அழைக்கப்படுகிறது.
   • இரசாயன சமன்பாடு இடது பக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள், அம்பு மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. சமன்பாட்டின் ஒரு பக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள் மறுபுறம் உள்ள பொருட்களை சமநிலைப்படுத்த வேண்டும்.
   • உதாரணமாக, பொருள் 1 + பொருள் 2 → தயாரிப்பு 1 + தயாரிப்பு 2.
   • டின் (Sn) ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட வடிவத்தில் (SnO2) எடுத்து ஹைட்ரஜனுடன் வாயு (H2) வடிவில் இணைக்கவும். SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • இந்த சமன்பாடு சமநிலையாக இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் எதிர்வினை பொருட்களின் அளவு பெறப்பட்ட பொருட்களின் அளவிற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். வலதுபுறத்தை விட இடதுபுறத்தில் அதிக ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
   • இடதுபுறத்தில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அலகுகளையும் வலதுபுறத்தில் இரண்டு நீர் மூலக்கூறுகளையும் மாற்றவும். இறுதி பதிப்பில், சமச்சீர் சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 சமன்பாடுகளைப் பற்றி ஒரு புதிய வழியில் சிந்தியுங்கள். சமன்பாடுகளை சமநிலைப்படுத்துவது உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், இது ஒரு செய்முறை என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள், ஆனால் இருபுறமும் சரிசெய்ய வேண்டும்.
   • பணியில், உங்களுக்கு இடது பக்கத்தில் உள்ள பொருட்கள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் நீங்கள் எவ்வளவு எடுக்க வேண்டும் என்று அது கூறவில்லை. என்ன நடக்கும் என்று சமன்பாடு கூறுகிறது, ஆனால் எவ்வளவு என்று சொல்லவில்லை. நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.
   • உதாரணத்திற்கு முந்தைய சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி, SnO2 + H2 → Sn + H2O, இந்த சூத்திரம் ஏன் வேலை செய்யாது என்று சிந்திக்கலாம். Sn இன் அளவு இருபுறமும் சமமாக இருக்கும், H2 இன் அளவு, ஆனால் இடதுபுறத்தில் ஆக்ஸிஜனின் இரண்டு பாகங்கள் உள்ளன, வலதுபுறத்தில் ஒன்று மட்டுமே உள்ளது.
   • சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தை மாற்றுவது அவசியம், இதன் விளைவாக தயாரிப்பு H2O இன் இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. H2O க்கு முன்னால் இரண்டு என்றால் அனைத்து அளவுகளும் இரட்டிப்பாகும். ஆக்ஸிஜன் இப்போது சமநிலையில் உள்ளது, ஆனால் 2 என்பது இப்போது இடதுபுறத்தை விட வலதுபுறத்தில் அதிக ஹைட்ரஜன் உள்ளது. இடது பக்கம் திரும்பி ஹைட்ரஜனை இரட்டிப்பாக்கி அதன் முன் இரண்டை வைக்கவும்.
   • எல்லாம் இப்போது சமநிலையில் உள்ளது. உள்ளீட்டு அளவுகள் வெளியீட்டு அளவுகளுக்கு சமம்.
3. 3 சமன்பாட்டிற்கு மேலும் விவரங்களைச் சேர்க்கவும். வேதியியல் வகுப்புகளில், உறுப்புகளின் இயற்பியல் நிலையைக் குறிக்கும் குறியீடுகளை நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்: t - திட, g - வாயு, w - திரவம்.
4. 4 ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது ஏற்படும் மாற்றங்களை அடையாளம் காண கற்றுக்கொள்ளுங்கள். ரசாயன எதிர்வினைகள் வினைபுரியும் அடிப்படை கூறுகள் அல்லது கலவைகளுடன் தொடங்குகின்றன. இணைப்பின் விளைவாக, ஒரு எதிர்வினை தயாரிப்பு அல்லது பல பொருட்கள் பெறப்படுகின்றன.
   • தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, எதிர்வினைகள் அல்லது கலப்பு பொருட்கள் அல்லது இரண்டையும் கொண்ட சமன்பாடுகளை எவ்வாறு தீர்ப்பது என்பதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும்.
5. 5 பல்வேறு வகையான எதிர்வினைகளைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். இரசாயன எதிர்வினைகள் பல்வேறு காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படலாம், மற்றும் கூறுகள் இணைந்தால் மட்டும் அல்ல.
   • மிகவும் பொதுவான எதிர்வினைகள் தொகுப்பு, பகுப்பாய்வு, மாற்று, இரட்டை சிதைவு, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை, ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு, எரிப்பு, ஐசோமரைசேஷன், நீராற்பகுப்பு.
   • வகுப்பறையில், பல்வேறு எதிர்வினைகளைப் படிக்கலாம் - இவை அனைத்தும் பாடத்தின் நோக்கங்களைப் பொறுத்தது.பல்கலைக்கழகத்தில், பாடத்தில் உள்ள பாடத்தின் ஆழம் பட்டம் பள்ளி பாடத்திட்டத்திலிருந்து வேறுபடும்.
6. 6 கிடைக்கும் அனைத்து வளங்களையும் பயன்படுத்தவும். அடிப்படை எதிர்வினைகளுக்கு இடையிலான வித்தியாசத்தை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும். இந்த வித்தியாசத்தைப் புரிந்து கொள்ள ஒவ்வொரு சாத்தியமான பொருட்களையும் பயன்படுத்தவும். கேள்விகளைக் கேட்க பயப்பட வேண்டாம்.
   • இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது என்ன மாற்றங்களைப் புரிந்துகொள்வது அவ்வளவு எளிதல்ல. உங்கள் வேதியியல் வகுப்பில் இது மிகவும் சவாலான பணிகளில் ஒன்றாக இருக்கும்.
7. 7 தர்க்கத்தின் அடிப்படையில் எதிர்வினைகளைப் பற்றி சிந்தியுங்கள். சொற்களால் குழப்பமடையாமல், விஷயங்களை மேலும் சிக்கலாக்க முயற்சிக்காதீர்கள். அனைத்து எதிர்வினைகளும் வேறு எதையாவது மாற்றுவதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளன.
   • உதாரணமாக, நீங்கள் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் இணைத்தால் என்ன நடக்கும் என்பது உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும். எனவே, நீங்கள் ஒரு பாத்திரத்தில் தண்ணீரை ஊற்றி தீ வைத்தால், ஏதாவது மாறும். நீங்கள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை செய்துள்ளீர்கள். நீங்கள் குளிர்சாதன பெட்டியில் தண்ணீர் வைத்தால், ஒரு எதிர்வினை ஏற்படும். நீர் ஒரு எதிர்வினை சம்பந்தப்பட்ட ஒன்றை மாற்றியுள்ளீர்கள்.
   • நீங்கள் எல்லாவற்றையும் புரிந்துகொள்ளும் வரை ஒவ்வொரு வகை எதிர்வினைகளையும் கடந்து செல்லுங்கள். எதிர்வினையைத் தூண்டும் ஆற்றல் மூலத்திலும் எதிர்வினையின் விளைவாக ஏற்படும் முக்கிய மாற்றங்களிலும் கவனம் செலுத்துங்கள்.
   • இதைப் புரிந்துகொள்வது உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், புரிந்துகொள்ள முடியாத நுணுக்கங்களின் பட்டியலை உருவாக்கி அதை உங்கள் ஆசிரியர், சக மாணவர்கள் அல்லது வேதியியலில் நன்கு அறிந்த எவருக்கும் காட்டுங்கள்.

5 இன் முறை 4: கணக்கீடுகள்

1. 1 அடிப்படை கணக்கீடுகளின் வரிசையை அறிந்து கொள்ளுங்கள். வேதியியலில், சில நேரங்களில் மிகவும் துல்லியமான கணக்கீடுகள் தேவைப்படுகின்றன, ஆனால் பெரும்பாலும் கணிதத்தின் அடிப்படை அறிவு போதுமானது. எந்த வரிசையில் கணக்கீடுகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வது அவசியம்.
   • முதலில், கணக்கீடுகள் அடைப்புக்குறிக்குள் செய்யப்படுகின்றன, பின்னர் அதிகாரங்களில் கணக்கீடுகள், பின்னர் பெருக்கல் அல்லது வகுத்தல், மற்றும் இறுதியில் - கூட்டல் அல்லது கழித்தல்.
   • உதாரணமாக 3 + 2 x 6 = ___, சரியான பதில் 15 ஆகும்.
2. 2 மிக நீண்ட எண்களைச் சுற்ற பயப்பட வேண்டாம். வேதியியலில், அவை பெரும்பாலும் சுற்றுகின்றன, ஏனென்றால் பெரும்பாலும் ஒரு சமன்பாட்டிற்கான பதில் அதிக எண்ணிக்கையிலான இலக்கங்களைக் கொண்ட எண்ணாகும். சிக்கல் அறிக்கையில் சுற்றுவதற்கான வழிமுறைகள் இருந்தால், அவற்றை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
   • சுற்றுவது எப்படி என்று தெரியும். அடுத்த இலக்கமானது 4 அல்லது அதற்குக் குறைவாக இருந்தால், அது 5 அல்லது அதற்கு மேற்பட்டதாக இருந்தால், அது வட்டமாக இருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, இங்கே எண் 6.6666666666666666. டாஸுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இலக்கத்திற்கான பதிலைச் சுற்றிவருமாறு பணி கூறுகிறது. பதில் 6.67.
3. 3 முழுமையான மதிப்பு என்ன என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள். வேதியியலில், சில எண்கள் ஒரு முழுமையானவை, ஒரு கணித பொருள் அல்ல. பூஜ்ஜியத்திலிருந்து ஒரு எண் வரையிலான அனைத்து மதிப்புகளும் ஒரு முழுமையான மதிப்பு.
   • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், உங்களிடம் இனி எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை மதிப்புகள் இல்லை, பூஜ்ஜியத்திற்கான தூரம் மட்டுமே. உதாரணமாக, -20 இன் முழுமையான மதிப்பு 20 ஆகும்.
4. 4 அளவீடுகளின் அனைத்து பொதுவான அலகுகளையும் தெரிந்து கொள்ளுங்கள். இங்கே சில உதாரணங்கள்.
   • ஒரு பொருளின் அளவு உளவாளிகளில் (mol) அளவிடப்படுகிறது.
   • வெப்பநிலை டிகிரி பாரன்ஹீட் (° F), கெல்வின் (° K) அல்லது செல்சியஸ் (° C) அளவிடப்படுகிறது.
   • நிறை கிராம் (கிராம்), கிலோகிராம் (கிலோ) அல்லது மில்லிகிராம் (மி.கி) அளவிடப்படுகிறது.
   • திரவத்தின் அளவு லிட்டர் (எல்) அல்லது மில்லிலிட்டர்கள் (மில்லி) அளவிடப்படுகிறது.
5. 5 ஒரு அளவீட்டு அமைப்பிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மதிப்புகளை மொழிபெயர்க்கப் பயிற்சி செய்யுங்கள். தேர்வில், நீங்கள் அத்தகைய மொழிபெயர்ப்புகளை கையாள வேண்டும். நீங்கள் வெப்பநிலையை ஒரு அமைப்பிலிருந்து இன்னொரு அமைப்பிற்கும், பவுண்டுகள் கிலோகிராமுக்கும், அவுன்ஸ் லிட்டருக்கும் மாற்ற வேண்டியிருக்கலாம்.
   • சிக்கல் அறிக்கையில் உள்ள அலகுகளைத் தவிர மற்ற அலகுகளில் உங்கள் பதிலைக் கொடுக்கும்படி கேட்கப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கலின் உரையில், வெப்பநிலை டிகிரி செல்சியஸில் குறிக்கப்படும், மேலும் பதில் கெல்வின் டிகிரியில் தேவைப்படும்.
   • பொதுவாக இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்பநிலை கெல்வின் டிகிரியில் அளவிடப்படுகிறது. செல்சியஸை பாரன்ஹீட் அல்லது கெல்வின் ஆக மாற்றப் பழகுங்கள்.
6. 6 அவசரப்பட வேண்டாம். சிக்கலின் உரையை சிந்தனையுடன் படித்து அளவீட்டு அலகுகளை எவ்வாறு மாற்றுவது என்பதை அறியவும்.
7. 7 செறிவு கணக்கிட எப்படி தெரியும். சதவீதங்கள், விகிதங்கள் மற்றும் விகிதாச்சாரங்களைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அடிப்படை கணிதத்தைப் பற்றிய உங்கள் அறிவை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.
8. 8 பேக்கேஜிங்கில் உள்ள ஊட்டச்சத்து தரவுகளுடன் பயிற்சி செய்யுங்கள். வேதியியலில் தேர்ச்சி பெற, விகிதங்கள், விகிதாச்சாரங்கள் மற்றும் சதவீதங்களை வெவ்வேறு வரிசைகளில் கணக்கிட வேண்டும்.இது உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், பழக்கமான அலகுகளில் பயிற்சியைத் தொடங்குங்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, உணவு பேக்கேஜிங் மீது).
   • ஊட்டச்சத்து தரவு தொகுப்பை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். ஒரு சேவைக்கு கலோரிகளின் கணக்கீடு, ஒரு நாளைக்கு பரிந்துரைக்கப்பட்ட சதவிகிதம், மொத்த கொழுப்பு, கொழுப்பிலிருந்து கலோரிகளின் சதவீதம், மொத்த கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் கார்போஹைட்ரேட் வகையின் முறிவு ஆகியவற்றை நீங்கள் காண்பீர்கள். இந்த மதிப்புகளின் அடிப்படையில் வெவ்வேறு விகிதங்களைக் கணக்கிட கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.
   • உதாரணமாக, மொத்த கொழுப்பில் உள்ள மோனோசாச்சுரேட்டட் கொழுப்பின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். சதவீதமாக மாற்றவும். ஒவ்வொரு சேவையின் கலோரி உள்ளடக்கத்தையும் பரிமாறல்களின் எண்ணிக்கையையும் அறிந்து பேக்கில் உள்ள கலோரிகளின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள். தொகுப்பின் பாதியில் எவ்வளவு சோடியம் உள்ளது என்பதைக் கணக்கிடுங்கள்.
   • இது ஒரு அமைப்பிலிருந்து இன்னொரு அமைப்பிற்கு இரசாயன மதிப்புகளை எளிதாக மொழிபெயர்க்க உதவும், எடுத்துக்காட்டாக, லிட்டருக்கு மோல், மோலுக்கு கிராம், மற்றும் பல.
9. 9 அவகாட்ரோவின் எண்ணைப் பயன்படுத்த கற்றுக்கொள்ளுங்கள். இந்த எண் ஒரு மோலில் உள்ள மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது துகள்களின் எண்ணிக்கையை பிரதிபலிக்கிறது. அவகாட்ரோவின் மாறிலி 6.022x1023 ஆகும்.
   • உதாரணமாக, Fe இன் 0.450 உளவாளிகளில் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன? பதில்: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 கேரட் பற்றி சிந்தியுங்கள். அவகாட்ரோவின் எண்ணை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்று உங்களுக்கு கடினமாகத் தெரிந்தால், அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது துகள்களைக் காட்டிலும் கேரட்டை எண்ண முயற்சிக்கவும். ஒரு டசனில் எத்தனை கேரட் உள்ளது? ஒரு டஜன் 12 என்பது நமக்குத் தெரியும், அதாவது ஒரு டஜன் 12 கேரட்டுகள் உள்ளன.
    • இப்போது ஒரு மச்சத்தில் எத்தனை கேரட் இருக்கிறது என்ற கேள்விக்கு பதிலளிப்போம். 12 ஆல் பெருக்குவதற்கு பதிலாக, அவகாட்ரோவின் எண்ணால் பெருக்கிறோம். ஒரு மோலில் 6.022 x 1023 கேரட்டுகள் உள்ளன.
    • அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், துகள்கள் அல்லது கேரட்டுகளின் எந்த மதிப்பையும் மோல்களாக மாற்ற அவகாட்ரோவின் எண் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
    • ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை உங்களுக்குத் தெரிந்தால், மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் அல்லது துகள்களின் எண்ணிக்கையானது அவகாட்ரோவின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கப்படும் இந்த எண்ணுக்கு சமமாக இருக்கும்.
    • துகள்கள் எவ்வாறு மோல்களாக மாற்றப்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வது தேர்வில் ஒரு முக்கியமான காரணியாகும். மோல் மாற்றங்கள் விகிதம் மற்றும் விகித கணக்கீடுகளின் ஒரு பகுதியாகும். இது வேறு ஏதாவது ஒரு பகுதியாக மச்சத்தில் உள்ள ஒன்றின் அளவைக் குறிக்கிறது.
11. 11 மோலாரிட்டியைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். ஒரு திரவத்தில் உள்ள ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பற்றி சிந்தியுங்கள். இந்த உதாரணத்தைப் புரிந்துகொள்வது மிகவும் முக்கியம், ஏனென்றால் நாம் மோலாரிட்டி பற்றி பேசுகிறோம், அதாவது ஒரு லிட்டருக்கு மோல்ஸில் வெளிப்படுத்தப்படும் ஒரு பொருளின் விகிதம்.
    • மோலாரிட்டி அல்லது மோலார் செறிவு என்பது ஒரு திரவத்தில் உள்ள ஒரு பொருளின் அளவை, அதாவது ஒரு கரைசலில் உள்ள கரைசலின் அளவை வெளிப்படுத்தும் சொல். மோலாரிட்டி பெற, நீங்கள் கரைசலின் மோல்களை லிட்டர் கரைசல்களால் பிரிக்க வேண்டும். மோலாரிட்டி ஒரு லிட்டருக்கு மச்சத்தில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
    • அடர்த்தியைக் கணக்கிடுங்கள். வேதியியலில் அடர்த்தி பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அடர்த்தி என்பது ஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு ஒரு ரசாயனத்தின் நிறை. பொதுவாக, அடர்த்தி ஒரு மில்லிலிட்டருக்கு கிராம் அல்லது கன சென்டிமீட்டருக்கு கிராம் அளவில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது - அது ஒன்றே.
12. 12 அனுபவ சூத்திரத்திற்கு சமன்பாடுகளைக் குறைக்கவும். இதன் பொருள் நீங்கள் அனைத்து மதிப்புகளையும் அவற்றின் எளிய வடிவத்திற்கு கொண்டு வந்தால் மட்டுமே பதில் சரியாக இருக்கும்.
    • மூலக்கூறு சூத்திரங்களுக்கு இது பொருந்தாது, ஏனெனில் அவை மூலக்கூறை உருவாக்கும் இரசாயன கூறுகளின் சரியான விகிதங்களைக் குறிப்பிடுகின்றன.
13. 13 மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் என்ன சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்பதை அறியவும். மூலக்கூறு சூத்திரம் எளிமையான அல்லது அனுபவ வடிவத்திற்கு கொண்டு வரப்பட வேண்டியதில்லை, ஏனென்றால் மூலக்கூறு எதனால் ஆனது என்று கூறுகிறது.
    • மூலக்கூறு சூத்திரம் மூலக்கூறுகளின் சுருக்கங்கள் மற்றும் மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமங்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையையும் பயன்படுத்தி எழுதப்பட்டுள்ளது.
    • உதாரணமாக, நீரின் மூலக்கூறு சூத்திரம் H2O ஆகும். இதன் பொருள் ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறிலும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு உள்ளது. அசிடமினோபனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C8H9NO2 ஆகும். ஒவ்வொரு வேதியியல் கலவையும் ஒரு மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது.
14. 14 வேதியியலில் கணிதம் ஸ்டோச்சியோமெட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். இந்த காலத்தை நீங்கள் சந்திப்பீர்கள். கணித சூத்திரங்களில் வேதியியல் எவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது என்பதற்கான விளக்கம் இது. வேதியியல் கணிதத்தில், அல்லது ஸ்டோச்சியோமெட்ரியில், தனிமங்கள் மற்றும் வேதியியல் சேர்மங்களின் அளவு பெரும்பாலும் மோல், சதவீதம் மோல், லிட்டர் ஒன்றுக்கு மோல் அல்லது ஒரு கிலோகிராமில் மோல் ஆகியவற்றில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
    • நீங்கள் கிராம் மோல்களாக மாற்ற வேண்டும்.கிராம் ஒரு தனிமத்தின் ஒரு அலகு அணு நிறை இந்த பொருளின் ஒரு மோலுக்கு சமம். உதாரணமாக, கால்சியத்தின் அணு நிறை 40 அணு நிறை அலகுகள். இவ்வாறு, 40 கிராம் கால்சியம் ஒரு மோல் கால்சியத்திற்கு சமம்.
15. 15 கூடுதல் பணிகளைக் கேளுங்கள். சமன்பாடுகள் மற்றும் மாற்றங்கள் உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், உங்கள் ஆசிரியரிடம் பேசுங்கள். அனைத்து நிகழ்வுகளின் சாரத்தை நீங்கள் புரிந்துகொள்ளும் வரை நீங்களே வேலை செய்யக்கூடிய வகையில் அதிகமான பணிகளைக் கேளுங்கள்.

5 இன் முறை 5: வேதியியலின் மொழி

1. 1 லூயிஸ் விளக்கப்படங்களைப் புரிந்துகொள்ள கற்றுக்கொள்ளுங்கள். லூயிஸ் வரைபடங்கள் சில நேரங்களில் சிதறல் விளக்கப்படங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை எளிய வரைபடங்கள், இதில் புள்ளிகள் அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் இலவச மற்றும் பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கின்றன.
   • அத்தகைய அமைப்பு ஒரு அணுவில் அல்லது மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்புகளுக்கு இடையேயான பிணைப்புகளை பிரதிபலிக்கும் எளிய வரைபடங்களை வரைய உங்களை அனுமதிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கோவலன்ட்.
2. 2 ஆக்டெட் விதி என்ன என்பதை அறியுங்கள். லூயிஸ் வரைபடங்களை உருவாக்கும் போது, ​​ஆக்டெட் விதி பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஒரு அணு அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் எட்டு எலக்ட்ரான்களை அணுகும்போது நிலையானதாகிறது என்று கூறுகிறது. ஹைட்ரஜன் ஒரு விதிவிலக்கு - வெளிப்புற ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்போது அது நிலையானதாகக் கருதப்படுகிறது.
3. 3 லூயிஸ் வரைபடத்தை வரையவும். தனிமத்தின் எழுத்து சின்னம் புள்ளிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது மற்றும் இது லூயிஸ் வரைபடம் ஆகும். வரைபடம் ஒரு திரைப்பட சட்டகம் என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். எலக்ட்ரான்கள் தனிமங்களின் வெளிப்புற ஓட்டைச் சுற்றி வருவதில்லை - அவை ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்தில் பிரதிபலிக்கின்றன.
   • வரைபடமானது எலக்ட்ரான்களின் நிலையான நிறை, அங்கு அவை மற்றொரு தனிமத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, மற்றும் பிணைப்பைப் பற்றிய தகவல் (எடுத்துக்காட்டாக, பிணைப்புகள் இரட்டிப்பாகி பல எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையில் பகிரப்படுகிறதா).
   • ஆக்டெட் விதியை நினைத்து ஒரு உறுப்பு சின்னத்தை கற்பனை செய்து பாருங்கள் - உதாரணமாக, சி (கார்பன்). சின்னத்தின் கிழக்கு, மேற்கு, வடக்கு மற்றும் தெற்கில் தலா இரண்டு புள்ளிகளை வரையவும். இப்போது ஒவ்வொரு புள்ளியின் ஒவ்வொரு பக்கத்திலும் H (ஹைட்ரஜன் அணு) சின்னத்தை வரையவும். ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது என்பதை வரைபடம் காட்டுகிறது. அவற்றின் எலக்ட்ரான்கள் கோவலன்டாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, அதாவது கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கு, எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று இரண்டாவது தனிமத்தின் எலக்ட்ரானுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.
   • அத்தகைய கலவையின் மூலக்கூறு சூத்திரம் CH4 ஆகும். இது மீத்தேன் வாயு.
4. 4 எலக்ட்ரான்கள் உறுப்புகளை எவ்வாறு பிணைக்கின்றன என்பதைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். லூயிஸ் வரைபடங்கள் ஒரு எளிய வடிவத்தில் இரசாயன பிணைப்புகளைக் குறிக்கின்றன.
   • கூறுகள் எவ்வாறு இணைக்கப்பட்டுள்ளன மற்றும் லூயிஸ் வரைபடங்கள் எதைக் குறிக்கின்றன என்பது உங்களுக்குப் புரியவில்லை என்றால் இந்த விஷயத்தை உங்கள் ஆசிரியர் மற்றும் வகுப்பு தோழர்களுடன் விவாதிக்கவும்.
5. 5 இணைப்புகள் என்ன அழைக்கப்படுகின்றன என்பதைக் கண்டறியவும். வேதியியல் அதன் சொந்த சொற்களின் விதிகளைக் கொண்டுள்ளது. எதிர்வினைகளின் வகைகள், வெளிப்புற ஷெல்லில் எலக்ட்ரான்களின் இழப்பு அல்லது ஆதாயம் மற்றும் உறுப்புகளின் நிலைத்தன்மை அல்லது உறுதியற்ற தன்மை ஆகியவை வேதியியலின் சொற்களின் ஒரு பகுதியாகும்.
6. 6 இதை தீவிரமாக எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். பல வேதியியல் படிப்புகளில் இதற்கென தனி அத்தியாயங்கள் உள்ளன. பெரும்பாலும், சொற்களை அறியாமல் இருப்பது தேர்வில் தோல்வி அடைவதாகும்.
   • முடிந்தால், வகுப்புக்கு முன் சொற்களைப் படிக்கவும். நீங்கள் வழக்கமான புத்தகக் கடையில் அல்லது இணையத்தில் சிறப்பு இலக்கியங்களை வாங்கலாம்.
7. 7 வரிக்கு மேலேயும் கீழேயும் உள்ள எண்கள் என்னவென்று தெரிந்து கொள்ளுங்கள். வேதியியலைக் கற்றுக்கொள்வதில் இது மிக முக்கியமான பகுதியாகும்.
   • கோட்டுக்கு மேலே உள்ள எண்களை தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் காணலாம். அவை ஒரு தனிமம் அல்லது வேதியியல் சேர்மத்தின் மொத்த கட்டணத்தைக் குறிக்கின்றன. ஒரே அட்டவணை எண்களைக் கொண்ட செங்குத்து வரிசைகளில் கால அட்டவணை மற்றும் உறுப்புகளை ஆராயுங்கள்.
   • கோட்டின் கீழே உள்ள எண்கள் கலவையில் செல்லும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அளவையும் விவரிக்கப் பயன்படுகின்றன. முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, H2O சூத்திரத்தில் உள்ள 2 நீர் மூலக்கூறில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
8. 8 அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். சொற்களில், சில வகையான எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளுக்கு பெயரிடும் போது பின்பற்ற வேண்டிய சிறப்பு விதிகள் உள்ளன.
   • எதிர்வினைகளில் ஒன்று ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு. எதிர்வினையின் போது, ​​எலக்ட்ரான்களின் கையகப்படுத்தல் அல்லது இழப்பு ஏற்படுகிறது.
   • எலக்ட்ரான்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் போது இழக்கப்படுகின்றன மற்றும் குறைப்பின் போது பெறப்படுகின்றன.
9. 9 கோட்டின் கீழே உள்ள எண்கள் கலவையின் நிலையான சார்ஜ் சூத்திரத்தைக் குறிக்கலாம் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். ஒரு கலவையின் இறுதி மூலக்கூறு சூத்திரத்தை விவரிக்க விஞ்ஞானிகள் இது போன்ற எண்களைப் பயன்படுத்துகின்றனர், இது ஒரு நடுநிலை கட்டணத்துடன் ஒரு நிலையான கலவையைக் குறிக்கிறது.
   • ஒரு நடுநிலை சார்ஜ் பெற, நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயன், கேஷன் எனப்படும், எதிர்மறை அயனி, அயனியிலிருந்து சமமான கட்டணத்துடன் சமப்படுத்தப்பட வேண்டும். இந்த கட்டணங்கள் வரிக்கு கீழே எழுதப்பட்டுள்ளன.
   • உதாரணமாக, மெக்னீசியம் அயனில் +2 கேஷனின் சார்ஜ் உள்ளது, மற்றும் நைட்ரஜன் அயனியில் -3 ஆனானின் சார்ஜ் உள்ளது. கோட்டின் கீழே +2 மற்றும் -3 ஆகியவை குறிக்கப்படுகின்றன. நடுநிலை சார்ஜ் பெற, ஒவ்வொரு 2 யூனிட் நைட்ரஜனுக்கும், நீங்கள் மெக்னீசியம் 3 அணுக்களைப் பயன்படுத்த வேண்டும்.
   • சூத்திரத்தில், இது பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: Mg3N2
10. 10 தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் அயனிகள் மற்றும் கேஷியன்களை அவற்றின் நிலையால் அடையாளம் காண கற்றுக்கொள்ளுங்கள். முதல் நெடுவரிசையில் உள்ள அட்டவணையில் உள்ள கூறுகள் கார உலோகங்கள் மற்றும் +1 கேஷன் சார்ஜ். உதாரணமாக, நா + மற்றும் லி +.
    • இரண்டாவது நெடுவரிசையில் உள்ள கார பூமி உலோகங்கள் Mg2 + மற்றும் Ba2 + போன்ற 2+ கேஷன் சார்ஜைக் கொண்டுள்ளன.
    • ஏழாவது நெடுவரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் ஹலோஜன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன மற்றும் Cl- மற்றும் I- போன்ற அயனிகளின் -1 சார்ஜ் உள்ளது.
11. 11 பொதுவான அனான்கள் மற்றும் கேஷன்களை அடையாளம் காண கற்றுக்கொள்ளுங்கள். தேர்வில் தேர்ச்சி பெற, உருப்படியான குழுக்களுடன் தொடர்புடைய அனைத்து சொற்களையும் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். கோட்டின் கீழே உள்ள இந்த எண்கள் மாறாது.
    • வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மெக்னீசியம் எப்போதும் +2 கேஷன் சார்ஜுடன் Mg ஆகும்.
12. 12 தகவல்களால் குழப்பமடையாமல் இருக்க முயற்சி செய்யுங்கள். பல்வேறு வகையான இரசாயன எதிர்வினைகள், எலக்ட்ரான்களின் பரிமாற்றம், ஒரு தனிமத்தின் சார்ஜ் அல்லது அதன் கூறு ஆகியவற்றின் மாற்றம் பற்றிய தகவல்கள் உங்களுக்கு அனுப்பப்படும், இவை அனைத்தையும் ஒருங்கிணைப்பது கடினம்.
    • கடினமான தலைப்புகளை துண்டுகளாக உடைக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை அல்லது உறுப்புகளை நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களுடன் இணைக்கும் கொள்கை உங்களுக்கு புரியவில்லை என்றால், உங்களுக்குத் தெரிந்த அனைத்து தகவல்களையும் பேசத் தொடங்குங்கள், நீங்கள் ஏற்கனவே நிறைய புரிந்துகொள்ளவும் நினைவில் கொள்ளவும் முடிந்தது என்பதை நீங்கள் புரிந்துகொள்வீர்கள்.
13. 13 உங்கள் ஆசிரியருடன் தொடர்ந்து அரட்டை அடிக்கவும். கடினமான தலைப்புகளின் பட்டியலை உருவாக்கி உங்களுக்கு உதவ உங்கள் ஆசிரியரிடம் கேளுங்கள். குழு அடுத்த தலைப்புக்குச் செல்வதற்கு முன், உள்ளடக்கத்தை உள்வாங்க இது உங்களுக்கு வாய்ப்பளிக்கும், இது உங்களை மேலும் குழப்பும்.
14. 14 வேதியியல் ஒரு புதிய மொழியைக் கற்றுக்கொள்வது போன்றது என்று கற்பனை செய்து பாருங்கள். எழுதும் கட்டணங்கள், ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான பிணைப்பு ஆகியவை வேதியியல் மொழியின் ஒரு பகுதி என்பதை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். இவை அனைத்தும் காகிதத்தில் இயற்கையில் என்ன நடக்கிறது என்பதை பிரதிபலிக்கிறது.
    • அனைத்து செயல்முறைகளையும் நேரடியாகக் காண முடிந்தால் இதையெல்லாம் புரிந்துகொள்வது மிகவும் எளிதாக இருக்கும். செயல்முறைகளின் கொள்கைகளைப் புரிந்துகொள்வது மட்டுமல்லாமல், இந்தத் தகவலைப் பதிவு செய்யப் பயன்படுத்தப்படும் மொழியும் உங்களுக்கு முக்கியம்.
    • வேதியியல் படிப்பது உங்களுக்கு கடினமாக இருந்தால், நீங்கள் தனியாக இருப்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், விட்டுவிடாதீர்கள். உங்கள் பயிற்றுவிப்பாளர், குழு அல்லது இந்த விஷயத்தில் நன்கு அறிந்த எவருடனும் பேசுங்கள். இதையெல்லாம் கற்றுக்கொள்ள முடியும், ஆனால் நீங்கள் எல்லாவற்றையும் புரிந்துகொள்ள யாராவது உங்களுக்கு பொருள் விளக்கினால் அது மிகவும் சரியாக இருக்கும்.

குறிப்புகள்

• ஓய்வெடுக்க மறக்காதீர்கள். உங்கள் படிப்பில் இருந்து ஓய்வு எடுத்தால் புதிய மனதுடன் பள்ளிக்கு திரும்ப முடியும்.
• பரீட்சைக்கு முன்னதாக சிறிது தூங்குங்கள். தூங்கும் நபருக்கு சிறந்த நினைவகம் மற்றும் செறிவு உள்ளது.
• உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரிந்ததை மீண்டும் படிக்கவும். வேதியியல் என்பது ஒரு நிகழ்வு மற்றும் அறிவின் விரிவாக்கத்தின் அடிப்படையில் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு அறிவியல் ஆகும். தேர்வில் உள்ள கேள்வி உங்களை ஆச்சரியப்படுத்தாமல் இருக்க நீங்கள் கற்றுக்கொண்ட அனைத்தையும் நினைவில் வைத்துக்கொள்வது முக்கியம்.
• வகுப்புக்கு தயாராகுங்கள். அனைத்துப் பொருட்களையும் படித்து உங்கள் வீட்டுப்பாடத்தைச் செய்யுங்கள். நீங்கள் எதையாவது தவறவிட்டால் மேலும் மேலும் பின்வாங்குவீர்கள்.
• நேரத்தை ஒதுக்குங்கள். இந்த பொருள் உங்களுக்கு நல்லதல்ல என்றால் வேதியியலில் அதிக கவனம் செலுத்துங்கள், ஆனால் உங்கள் எல்லா நேரத்தையும் அதற்கு ஒதுக்க வேண்டாம், ஏனென்றால் மற்ற பாடங்கள் உள்ளன.