உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 4 இன் பகுதி 1: கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது
• 4 இன் பகுதி 2: சின்னத்தைப் புரிந்துகொண்டு பெயரிடுதல்
• 4 இன் பகுதி 3: அணு எண்ணைப் படித்தல்
• 4 இன் பகுதி 4: அணு வெகுஜனத்தைப் படித்தல்

உறுப்புகளின் கால அட்டவணை இதுவரை கண்டுபிடிக்கப்பட்ட 118 கூறுகளின் பட்டியல். உறுப்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளைக் குறிக்கும் பல சின்னங்கள் மற்றும் எண்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் அட்டவணையின் அமைப்பு ஒற்றுமைகளுக்கு ஏற்ப உறுப்புகளை ஒழுங்கமைக்கிறது. கீழேயுள்ள வழிகாட்டுதல்களைப் பயன்படுத்தி நீங்கள் கால அட்டவணையைப் படிக்கலாம்.

அடியெடுத்து வைக்க

4 இன் பகுதி 1: கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது

1. கால அட்டவணையை மேல் இடதுபுறத்தில் தொடங்கி கடைசி வரிசையின் முடிவில், கீழ் மற்றும் வலதுபுறமாக முடிப்பது போல் சிந்தியுங்கள். அதிகரிக்கும் அணு எண்ணின் வரிசையில் அட்டவணை இடமிருந்து வலமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. அணு எண் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை.
   • ஒவ்வொரு வரிசை அல்லது நெடுவரிசையும் முழுமையடையவில்லை. மையத்தில் இடைவெளிகள் இருக்கும்போது, ​​அட்டவணையை இடமிருந்து வலமாகப் படிக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் அணு எண் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் மேல் இடது மூலையில் அமைந்துள்ளது. ஹீலியம் அணு எண் 2 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அது மேல் வலது மூலையில் உள்ளது.
   • 57 முதல் 71 வரையிலான கூறுகள் வழக்கமாக அட்டவணையின் கீழ் வலது மூலையில் ஒரு துணைக்குழுவாக சித்தரிக்கப்படுகின்றன. இவை "அரிய பூமி கூறுகள்".
2. அட்டவணையின் ஒவ்வொரு நெடுவரிசையிலும் நீங்கள் உறுப்புகளின் "குழு" ஒன்றைக் காண்பீர்கள். 18 நெடுவரிசைகள் உள்ளன.
   • மேலிருந்து கீழாக படிக்க "ஒரு குழுவைப் படித்தல்" என்ற வார்த்தையைப் பயன்படுத்தவும்.
   • எண் பொதுவாக நெடுவரிசைகளுக்கு மேலே குறிக்கப்படுகிறது; இருப்பினும், இது உலோகங்கள் போன்ற பிற குழுக்களின் கீழும் இருக்கலாம்.
   • கால அட்டவணையில் பயன்படுத்தப்படும் எண்ணிக்கையானது பெரிதும் வேறுபடுகிறது. அவை ரோமன் (IA), அரபு (1A) அல்லது 1 முதல் 18 எண்களாக இருக்கலாம்.
   • ஹைட்ரஜன் ஆலசன் குடும்பத்திலும், ஆல்காலி உலோகங்களிலும் அல்லது இரண்டிலும் இருக்கலாம்.
3. அட்டவணையின் ஒவ்வொரு வரிசையிலும் உறுப்புகளின் "காலங்கள்" இருப்பதைக் காண்பீர்கள். 7 காலங்கள் உள்ளன. இடமிருந்து வலமாக படிக்க "ஒரு காலப்பகுதியில் படிக்க" என்ற சொற்றொடரைப் பயன்படுத்தவும்.
   • காலங்கள் வழக்கமாக அட்டவணையின் இடது பக்கத்தில் 1 முதல் 7 வரை எண்ணப்படுகின்றன.
   • ஒவ்வொரு காலகட்டமும் கடைசி காலத்தை விட அதிகம். இது கால அட்டவணையில் அணுக்களின் ஆற்றல் அளவை அதிகரிப்பது தொடர்பானது.
4. உலோகம், அரை உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூடுதல் குழுக்களைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். வண்ணங்கள் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன.
   • குழு உலோகம் ஒரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் பெரும்பாலும் உலோகங்கள் அல்லாத அதே நிறத்தையும் குழுவையும் கொண்டுள்ளது. உலோகங்கள் காந்தி கொண்டவை, பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் திடமானவை, வெப்பத்தையும் மின்சாரத்தையும் நடத்துகின்றன, மேலும் அவை இணக்கமானவை மற்றும் இணக்கமானவை.
   • அல்லாத உலோகங்கள் ஒரே நிறத்தைக் கொண்டுள்ளன. இவை H-1 (ஹைட்ரஜன்) உட்பட Rn-86 முதல் C-6 கூறுகள். அவர்களுக்கு பளபளப்பு இல்லை, வெப்பத்தையும் மின்சாரத்தையும் நடத்துகின்றன, மேலும் அவை இணக்கமானவை அல்ல. அவை வழக்கமாக அறை வெப்பநிலையில் ஒரு வாயுவை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அவை திட, வாயு அல்லது திரவமாக இருக்கலாம்.
   • அரை உலோகங்கள் / மெட்டல்லாய்டுகள் பொதுவாக ஊதா அல்லது பச்சை நிறத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, மற்ற இரண்டு வண்ணங்களின் கலவையாக. வரி மூலைவிட்டமானது, B-5 ​​உறுப்புகளிலிருந்து At-85 வரை நீண்டுள்ளது. அவை உலோகங்களின் சில பண்புகளையும், சில அல்லாத உலோகங்களையும் கொண்டிருக்கின்றன.
5. உறுப்புகள் சில நேரங்களில் குடும்பங்களிலும் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்க. இவை கார உலோகங்கள் (1 ஏ), கார பூமி உலோகங்கள் (2 ஏ), ஆலசன் (7 ஏ), உன்னத வாயுக்கள் (8 ஏ) மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் (4 ஏ).
   • எண் ரோமன், அரபு அல்லது நிலையான எண்களாக இருக்கலாம்.

4 இன் பகுதி 2: சின்னத்தைப் புரிந்துகொண்டு பெயரிடுதல்

1. முதலில் சின்னத்தைப் படியுங்கள். இது ஒன்று அல்லது இரண்டு எழுத்துக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் பல மொழிகளில் நிலையானது.
   • இந்த சின்னம் தனிமத்தின் லத்தீன் பெயர் அல்லது அதன் பொதுவான பொதுவான வகுப்பிலிருந்து பெறப்படலாம்.
   • பல சந்தர்ப்பங்களில், சின்னம் ஹீலியம் அல்லது "அவர்" போன்ற ஆங்கில பெயரிடும் மாநாட்டைப் பின்பற்றுகிறது. இருப்பினும், இது நீங்கள் கருதக்கூடிய ஒரு விதி அல்ல. இரும்பு, எடுத்துக்காட்டாக, "Fe". இந்த காரணத்திற்காக, விரைவான குறிப்புக்காக சின்னம் / பெயர் சேர்க்கை பொதுவாக நினைவில் வைக்கப்படுகிறது.
2. பொதுவான பெயரைப் பாருங்கள். இது சின்னத்திற்கு நேரடியாக கீழே உள்ளது. கால அட்டவணை எழுதப்பட்ட மொழியைப் பொறுத்து இது வேறுபடுகிறது.

4 இன் பகுதி 3: அணு எண்ணைப் படித்தல்

1. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் பெட்டியின் மேல் மையத்தில் உள்ள அணு எண்ணின் படி கால அட்டவணையைப் படியுங்கள். முன்பு குறிப்பிட்டபடி, கணினி மேல் இடமிருந்து கீழ் வலதுபுறம் கட்டளையிடப்பட்டுள்ளது. அணு எண்ணை அறிவது உறுப்பு பற்றிய கூடுதல் தகவல்களைத் தேடுவதற்கான விரைவான வழியாகும்.
2. அணு எண் என்பது தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை.
3. புரோட்டான்களைச் சேர்ப்பது அல்லது நீக்குவது வேறுபட்ட உறுப்பை உருவாக்குகிறது.
4. ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிப்பதும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது. அணுக்களில் புரோட்டான்கள் போன்ற எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
   • இந்த விதிக்கு விதிவிலக்கு உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். அணு எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்போது அல்லது பெறும்போது, ​​அது மின்சாரம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுகிறது.
   • உறுப்பு சின்னத்திற்கு அடுத்து ஒரு பிளஸ் அடையாளம் இருந்தால், அது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுவதைக் குறிக்கிறது. மைனஸ் சின்னத்துடன், இது எதிர்மறையாக விதிக்கப்படுகிறது.
   • பிளஸ் அல்லது மைனஸ் சின்னம் இல்லை மற்றும் உங்கள் வேதியியல் சிக்கல் அயனிகளைப் பற்றியது அல்ல என்றால், புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அநேகமாக சமமாக இருக்கும்.

4 இன் பகுதி 4: அணு வெகுஜனத்தைப் படித்தல்

1. அணு வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும். இது உறுப்பு பொதுவான பெயருக்குக் கீழே உள்ள எண்.
   • அணு வெகுஜனமானது கணினியின் மேல் இடதுபுறத்தில் இருந்து கீழ் வலதுபுறம் அதிகரித்து வருவது போல் தோன்றினாலும், இது எல்லா நிகழ்வுகளிலும் உண்மை இல்லை.
2. பெரும்பாலான கூறுகள் தசம இடங்களால் குறிக்கப்படுகின்றன என்பதை புரிந்து கொள்ளுங்கள். அணு நிறை என்பது கருவில் உள்ள துகள்களின் மொத்தமாகும்; இருப்பினும், இது வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளின் எடையுள்ள சராசரியாகும்.
3. ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க அணு வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தவும். அணு வெகுஜனத்தை அருகிலுள்ள முழு எண், நிறை எண்ணுக்கு வட்டமிடுங்கள். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்க வெகுஜன எண்ணிலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிக்கிறீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக: இரும்பின் அணு நிறை 55.847, எனவே அதன் நிறை எண் 56 ஆகும். உறுப்புக்கு 26 புரோட்டான்கள் உள்ளன. 56 (வெகுஜன எண்) கழித்தல் 26 (புரோட்டான்கள்) 30. ஒரு இரும்பு அணுவில் பொதுவாக 30 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
   • ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை மாற்றுவது ஐசோடோப்புகளை உருவாக்குகிறது, அவை அணுவின் கனமான அல்லது இலகுவான பதிப்புகள்.