உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 2 இன் முறை 1: விரைவான விதிகளைப் பயன்படுத்துதல்
• முறை 2 இன் 2: கே இன் கரைதிறன் கணக்கீடு._sp
• தேவைகள்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• எச்சரிக்கைகள்

வேதியியலில், கரைதிறன் ஒரு திடப்பொருளின் பண்புகளை விவரிக்கப் பயன்படுகிறது, இது ஒரு திரவத்தில் கலக்கப்பட்டு முழுமையாக கரைந்து, தீர்க்கப்படாத துகள்களை விடாமல். (சார்ஜ் செய்யப்பட்ட) அயனி கலவைகள் மட்டுமே கரையக்கூடியவை. நடைமுறை நோக்கங்களுக்காக, ஒரு சில விதிகளை மனப்பாடம் செய்வது அல்லது விதிகளின் பட்டியலைக் கலந்தாலோசிப்பது போதுமானது, பெரும்பாலான அயனி கலவைகள் தண்ணீரில் கலக்கும்போது திடமாக இருக்குமா, அல்லது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க அளவு கரைந்துவிடுமா என்பதை உங்களுக்குச் சொல்ல போதுமானது. உண்மையில், நீங்கள் எந்த மாற்றங்களையும் காணாவிட்டாலும் சில மூலக்கூறுகள் கரைந்துவிடும், எனவே துல்லியமான சோதனைகளுக்கு இந்த தொகையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.

அடியெடுத்து வைக்க

2 இன் முறை 1: விரைவான விதிகளைப் பயன்படுத்துதல்

1. அயனி சேர்மங்களைப் பற்றி மேலும் அறிக. ஒவ்வொரு அணுவிலும் பொதுவாக பல எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஆனால் சில நேரங்களில் அவை ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரானைப் பெறுகின்றன அல்லது இழக்கின்றன. இதன் விளைவாக ஒன்று அயன் மின்சார கட்டணத்துடன். எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட ஒரு அயனி (கூடுதல் எலக்ட்ரான்) ஒரு நேர்மறை கட்டணத்துடன் ஒரு அயனியை சந்திக்கும் போது (ஒரு எலக்ட்ரான் காணவில்லை), அவை இரண்டு காந்தங்களின் எதிர்மறை மற்றும் நேர்மறை முனைகளைப் போலவே ஒன்றாக பிணைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக ஒரு அயனி பிணைப்பு உள்ளது.
   • எதிர்மறை கட்டணம் கொண்ட அயனிகள் அழைக்கப்படுகின்றன அனான்கள், மற்றும் நேர்மறை கட்டணத்துடன் அயனிகள் கேஷன்ஸ்.
   • பொதுவாக, ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் சமமாக இருக்கும், அங்கு மின் கட்டணங்கள் சமநிலையில் இருக்கும்.
2. கரைதிறனை அறிந்து கொள்ளுங்கள். நீர் மூலக்கூறுகள் (எச்.₂ஓ) ஒரு அசாதாரண அமைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவற்றுடன் அவை ஒரு காந்தத்தைப் போலவே செயல்படுகின்றன: ஒரு முனையில் நேர்மறையான கட்டணம் உள்ளது, மறு முனை எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது. நீங்கள் ஒரு அயனி பிணைப்பை தண்ணீருடன் கலக்கும்போது, ​​இந்த "நீர் காந்தங்கள்" அதைச் சுற்றி சேகரிக்கும், நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை அயனிகளைத் தவிர்த்து இழுக்க முயற்சிக்கும். சில அயனி பிணைப்புகள் ஒன்றாக மிகவும் இறுக்கமாக இல்லை; இவை கரையக்கூடியஏனெனில் தண்ணீர் பிணைப்பைக் கிழித்து கரைக்கும். பிற கலவைகள் வலுவான பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை தீர்க்க முடியாதுஏனெனில் அவை நீர் மூலக்கூறுகள் இருந்தபோதிலும் ஒன்றாக ஒட்டிக்கொள்ளும்.
   • சில இணைப்புகள் உள் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை தண்ணீரை இழுக்க வலிமையுடன் ஒப்பிடலாம். இந்த பொருட்கள் மிதமாக கரையக்கூடியது, ஏனெனில் பிணைப்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி (ஆனால் அனைத்துமே இல்லை) தவிர்த்துவிடும்.
3. கரைதிறன் விதிகளை ஆய்வு செய்யுங்கள். அணுக்களுக்கு இடையிலான தொடர்புகள் மிகவும் சிக்கலானவை என்பதால், எந்த கலவைகள் கரையக்கூடியவை மற்றும் கரையாதவை என்பது எப்போதும் உள்ளுணர்வு அல்ல. வழக்கமாக எவ்வாறு செயல்படுகிறது என்பதைக் கண்டுபிடிக்க கீழேயுள்ள பட்டியலில் உள்ள முதல் அயனியைக் கண்டுபிடி, பின்னர் இரண்டாவது அயனி அசாதாரணமாக தொடர்பு கொள்ளவில்லை என்பதை உறுதிப்படுத்த விதிவிலக்குகளைச் சரிபார்க்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்ட்ரோண்டியம் குளோரைடு (SrCl₂), கீழே குறிப்பிடப்பட்டுள்ள தைரியமான படிகளில் Sr அல்லது Cl ஐத் தேடுங்கள். Cl "பெரும்பாலும் தீர்க்கக்கூடியது" எனவே கீழே உள்ள விதிவிலக்குகளைச் சரிபார்க்கவும். Sr ஒரு விதிவிலக்காக குறிக்கப்படவில்லை, எனவே SrCl₂ கரையக்கூடியதாக இருக்கும்.
   • ஒவ்வொரு விதிக்கும் மிகவும் பொதுவான விதிவிலக்குகள் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. பிற விதிவிலக்குகள் உள்ளன, ஆனால் நீங்கள் அவற்றை ஒரு பொதுவான வேதியியல் வகுப்பு அல்லது ஆய்வகத்தில் காண முடியாது.
4. லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சிஎஸ் உள்ளிட்ட கார உலோகங்களைக் கொண்டிருக்கும்போது கலவைகள் கரையக்கூடியவை. இவை குழு IA இன் கூறுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன: லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம் மற்றும் சீசியம். இந்த அயனிகளில் ஏதேனும் ஒரு கலவை கரையக்கூடியது.
   • விதிவிலக்கு: லி₃பி.ஓ.₄ கரையக்கூடியது அல்ல.
5. NO உடன் கலவைகள்₃, சி₂எச்.₃ஓ₂, இல்லை₂, ClO₃ மற்றும் ClO₄ கரையக்கூடியவை. இவை முறையே நைட்ரேட், அசிடேட், நைட்ரைட், குளோரேட் மற்றும் பெர்க்ளோரேட் அயனிகள். அசிடேட் பெரும்பாலும் OAc உடன் சுருக்கமாக இருப்பதை நினைவில் கொள்க.
   • விதிவிலக்குகள்: Ag (OAc) (வெள்ளி அசிடேட்) மற்றும் Hg (OAc)₂ (பாதரச அசிடேட்) கரையக்கூடியவை அல்ல.
   • அக்னோ₂ மற்றும் KClO₄ "ஓரளவு கரையக்கூடியவை" மட்டுமே.
6. Cl, Br மற்றும் I உடன் சேர்மங்கள் பொதுவாக கரையக்கூடியவை. குளோரைடு, புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு அயனிகள் எப்போதும் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை ஆலசன் உப்புகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
   • விதிவிலக்கு: இவற்றில் ஒன்று வெள்ளி அயனிகளுடன் (ஏஜி) பிணைக்கப்பட்டால், பாதரசம் (எச்ஜி₂), அல்லது ஈயம் (பிபி), இதன் விளைவாக கரையாது. தாமிரம் (Cu) மற்றும் தாலியம் (Tl) உடன் குறைவான பொதுவான சேர்மங்களுக்கும் இது பொருந்தும்.
7. SO க்கான இணைப்புகள்₄ பொதுவாக கரையக்கூடியவை. சல்பேட் அயன் பொதுவாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, ஆனால் பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன.
   • விதிவிலக்குகள்: சல்பேட் அயன் பின்வரும் அயனிகளுடன் கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது: ஸ்ட்ரோண்டியம் எஸ்ஆர், பேரியம் பா, லீட் பிபி, சில்வர் ஏஜி, கால்சியம் சி, ரேடியம் ரா மற்றும் டைட்டோமிக் சில்வர் ஏஜி₂. சில்வர் சல்பேட் மற்றும் கால்சியம் சல்பேட் ஆகியவை கரைந்து போவதைக் கவனியுங்கள்.
8. OH அல்லது S உடனான கலவைகள் கரையக்கூடியவை அல்ல. இவை முறையே ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் சல்பைட் அயனிகள்.
   • விதிவிலக்குகள்: ஆல்காலி உலோகங்கள் (குழு I-A) மற்றும் அவை கரையாத கலவைகளை உருவாக்க எவ்வளவு விரும்புகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்கிறீர்களா? லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சிஎஸ் அனைத்தும் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது சல்பைட் அயனிகளுடன் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, ஹைட்ராக்சைடு கார பூமி உலோகங்கள் (குழு II-A) அயனிகளுடன் கரையக்கூடிய உப்புகளை உருவாக்குகிறது: கால்சியம் Ca, ஸ்ட்ரோண்டியம் Sr மற்றும் பேரியம் பா. கார பூமி கலவை கொண்ட ஹைட்ராக்சைடு சில நேரங்களில் "குறைவாக கரையக்கூடியது" என்று கருதப்படுவதற்கு ஒன்றிணைக்க போதுமான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க.
9. CO உடன் கலவைகள்₃ அல்லது பி.ஓ.₄ கரையக்கூடியவை அல்ல. கார்பனேட் மற்றும் பாஸ்பேட் அயனிகளுக்கு கடைசியாக ஒரு முறை சரிபார்க்கவும், மேலும் கலவையிலிருந்து என்ன எதிர்பார்க்க வேண்டும் என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.
   • விதிவிலக்குகள்: இந்த அயனிகள் வழக்கமான பொருட்களுடன் கரையக்கூடிய கலவைகளை உருவாக்குகின்றன, ஆல்காலி உலோகங்கள் லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சி, அத்துடன் அம்மோனியம் என்.எச்₄.

முறை 2 இன் 2: கே இன் கரைதிறன் கணக்கீடு._sp

1. நிலையான கே இன் கரைதிறன் தயாரிப்பைப் பாருங்கள்._sp. ஒவ்வொரு இணைப்பிற்கும் இந்த மாறிலி வேறுபட்டது, எனவே நீங்கள் அதை உங்கள் பாடப்புத்தகத்தில் அல்லது ஆன்லைனில் ஒரு அட்டவணையில் பார்க்க வேண்டும். இந்த மதிப்புகள் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுவதால், அவை அட்டவணையில் இருந்து அட்டவணைக்கு பெரிதும் மாறுபடும், எனவே உங்கள் பாடப்புத்தகத்தில் ஒன்று இருந்தால் அட்டவணையைப் பயன்படுத்துவது நல்லது. வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால், பெரும்பாலான அட்டவணைகள் 25o C இன் சுற்றுப்புற வெப்பநிலையைக் கருதுகின்றன.
   • உதாரணமாக, நீங்கள் ஈய அயோடைடை (பிபிஐ) கரைக்க விரும்பினால்₂), கரைதிறன் உற்பத்தியின் சமநிலை மாறியை எழுதுங்கள். நீங்கள் bilbo.chm.uri.edu இல் அட்டவணையைப் பயன்படுத்துகிறீர்கள் என்றால், நிலையான 7.1 × 10 ஐப் பயன்படுத்தவும்.
2. முதலில், வேதியியல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். முதலில், கலவை கரைக்கும்போது அது எவ்வாறு அயனிகளாக உடைகிறது என்பதை தீர்மானிக்கவும். இப்போது கே உடன் ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்._sp ஒருபுறம் மற்றும் மறுபுறம் தனிப்பட்ட அயனிகள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, பிபிஐ மூலக்கூறு₂ Pb, I மற்றும் இன்னொரு I அயனிகளாகப் பிரிகிறது (நீங்கள் ஒரு அயனியின் கட்டணத்தை மட்டுமே தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் அல்லது பார்க்க வேண்டும், ஏனென்றால் மொத்த கலவை எப்போதும் நடுநிலை சார்ஜ் இருப்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள்).
   • 7.1 × 10 = [பிபி] [நான்] சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
3. மாறிகளைப் பயன்படுத்த சமன்பாட்டை சரிசெய்யவும். மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் எண்ணிக்கையைப் பற்றிய உங்கள் அறிவைப் பயன்படுத்தி சமன்பாட்டை ஒற்றை இயற்கணித சிக்கலாக மீண்டும் எழுதவும். X கரைந்துபோகும் பொருளின் அளவிற்கு சமமாக அமைக்கவும், மற்றும் x இன் அடிப்படையில் ஒவ்வொரு அயனியின் எண்களாக மாறிகளை மீண்டும் எழுதவும்.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், நாங்கள் 7.1 × 10 = [பிபி] [நான்] மீண்டும் எழுதுகிறோம்
   • கலவையில் ஒரே ஒரு முன்னணி அயனி (பிபி) இருப்பதால், கரைந்த கலவை மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை இலவச முன்னணி அயனிகளின் எண்ணிக்கையுடன் சமமாக இருக்கும். எனவே நாம் [Pb] ஐ x உடன் மாற்றலாம்.
   • ஒவ்வொரு முன்னணி அயனிக்கும் இரண்டு அயோடின் அயனிகள் (I) இருப்பதால், அயோடின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை 2x க்கு சமப்படுத்தலாம்.
   • சமன்பாடு இப்போது 7.1 × 10 = (x) (2x) ஐப் படிக்கிறது
4. பொதுவான அயனிகள் ஏதேனும் இருந்தால் அவற்றைக் கவனியுங்கள். நீங்கள் கலவையை தூய நீரில் கரைக்கிறீர்கள் என்றால் இந்த படிநிலையைத் தவிர்க்கவும். இருப்பினும், ஏற்கனவே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தொகுதி அயனிகள் (ஒரு "பொதுவான அயனி") கொண்டிருக்கும் ஒரு கரைசலில் கலவை கரைந்தால், கரைதிறன் கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது. பொதுவான அயனிகளின் விளைவு பெரும்பாலும் கரையாத சேர்மங்களில் மிகவும் கவனிக்கத்தக்கது, இந்த சந்தர்ப்பங்களில் சமநிலையில் உள்ள அயனிகளின் பெரும்பான்மையானது ஏற்கனவே கரைசலில் இருக்கும் அயனியில் இருந்து வருகிறது என்று கருதலாம். ஏற்கனவே கரைசலில் உள்ள அயனிகளின் அறியப்பட்ட மோலார் செறிவு (லிட்டருக்கு மோல், அல்லது எம்) உடன் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும், அந்த அயனிக்கு நீங்கள் பயன்படுத்திய x இன் மதிப்பை மாற்றவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, எங்கள் ஈயம்-அயோடின் கலவை 0.2 எம் லீட் குளோரைடு (பிபிசிஎல்) கொண்ட ஒரு கரைசலில் கரைக்கப்பட்டிருந்தால்₂), பின்னர் சமன்பாட்டை 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) என மீண்டும் எழுதலாம். பின்னர், 0.2M என்பது x ஐ விட அதிக செறிவு என்பதால், இதை 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) என பாதுகாப்பாக மீண்டும் எழுதலாம்.
5. சமன்பாட்டை தீர்க்கவும். X க்கு தீர்க்கவும் மற்றும் கலவை எவ்வளவு கரையக்கூடியது என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். கரைதிறன் மாறிலி வரையறுக்கப்பட்டுள்ளதால், ஒரு லிட்டர் தண்ணீருக்கு கரைந்த கலவையின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாக உங்கள் பதில் வெளிப்படுத்தப்படும். இறுதி பதிலைக் கண்டுபிடிக்க உங்களுக்கு ஒரு கால்குலேட்டர் தேவைப்படலாம்.
   • எந்தவொரு பொதுவான அயனிகளுடனும் அல்ல, தூய நீரில் கரைதிறன் பின்வருவது பொருந்தும்.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4 எக்ஸ்
   • (7.1 × 10) 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) 4)
   • x = லிட்டருக்கு 1.2 x 10 மோல் கரைந்துவிடும். இது மிகச் சிறிய தொகை, எனவே இந்த கலவை கொள்கையளவில் மோசமாக கரையக்கூடியது என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள்.

தேவைகள்

• கரைதிறன் தயாரிப்புகளுக்கான மாறிலிகளின் அட்டவணை (கே._sp) இணைப்புகளுக்கு.

உதவிக்குறிப்புகள்

• ஒரு கலவை எந்த அளவிற்கு கரைக்கப்படுகிறது என்பது குறித்த சோதனைகளிலிருந்து உங்களிடம் தரவு இருந்தால், அதே சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி கரைதிறன் மாறிலி K ஐ தீர்க்கலாம்_sp.

எச்சரிக்கைகள்

• இந்த விதிமுறைகளுக்கு உலகளவில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட வரையறை எதுவும் இல்லை, ஆனால் வேதியியலாளர்கள் பெரும்பாலான சேர்மங்களை ஒப்புக்கொள்கிறார்கள். கரைந்த மற்றும் தீர்க்கப்படாத மூலக்கூறுகளின் கணிசமான விகிதத்தைக் கொண்ட சேர்மங்கள் தொடர்பான சில விளிம்பு வழக்குகள் வெவ்வேறு கரைதிறன் அட்டவணைகளுடன் விவரிக்கப்படலாம்.
• சில பழைய பாடப்புத்தகங்கள் என்.எச்₄OH மீண்டும் ஒரு கரையக்கூடிய கலவையாக. இது தவறானது; சிறிய அளவு NH₄ மற்றும் OH அயனிகளைக் காணலாம், ஆனால் ஒரு கலவையை உருவாக்க தனிமைப்படுத்த முடியாது.