உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை
• எச்சரிக்கை
• உங்களுக்கு என்ன தேவை

சராசரி வெகுஜன அணு ஒரு அணுவின் வெகுஜனத்தின் நேரடி நடவடிக்கை அல்ல. அதற்கு பதிலாக, இது தனிமத்தின் ஒரு பொதுவான மாதிரியிலிருந்து ஒரு அணுவின் சராசரி நிறை. பில்லியன்கணக்கான தனிப்பட்ட அணுக்களின் வெகுஜனங்களை நீங்கள் அளவிட முடிந்தால், அவற்றின் சராசரியைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் இதைக் கண்டுபிடிக்கலாம். எங்களிடம் மிகவும் நடைமுறை முறை உள்ளது, இது வேதியியல் தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளைப் பற்றிய தகவல்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

படிகள்

2 இன் பகுதி 1: சராசரி வெகுஜன அணுவைக் கணக்கிடுங்கள்

1. 

   ஐசோடோப்புகள் மற்றும் வெகுஜன அணுக்களைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். இயற்கையில், பெரும்பாலான கூறுகள் பல வடிவங்களில் அல்லது ஐசோடோப்புகளில் உள்ளன. ஒரே தனிமத்தின் இரண்டு ஐசோடோப்புகளுக்கு இடையிலான ஒரே வித்தியாசம் அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, அதன் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வெகுஜன அணுவை பாதிக்கிறது. சராசரி வெகுஜன அணுவைக் கணக்கிடுவது இந்த வேறுபாட்டின் விளைவைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது, மேலும் அந்த அணுக்களின் மாதிரியில் ஒவ்வொரு அணுவின் சராசரி வெகுஜனத்தையும் உங்களுக்குக் கூறுகிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, உறுப்பு வெள்ளி (Ag) இரண்டு இயற்கை ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது: Ag-107 மற்றும் Ag-109 (அல்லது Ag மற்றும் Ag). ஐசோடோப்பிற்கு "வெகுஜன எண்" அல்லது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றால் பெயரிடப்பட்டுள்ளது. அதாவது Ag-109 ஆனது Ag-107 ஐ விட இரண்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அதன் அணு சற்று கனமானது.

2. 

   
   
   ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பிற்கும் உங்களுக்கு இரண்டு தகவல்கள் தேவை, அவற்றை நீங்கள் குறிப்பு புத்தகங்களில் பார்க்கலாம் அல்லது ஆன்லைனில் பார்க்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக webelements.com. முதலாவது ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் வெகுஜன அணு அல்லது அணு நிறை. அதிக நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஐசோடோப்புகளில் அதிக நிறை உள்ளது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, வெள்ளி ஐசோடோப்பு Ag-107 வெகுஜன அணுவைக் கொண்டுள்ளது 106,90509 அமு (ஒரு கன அணுவின் அலகு). ஐசோடோப்பு ஏஜி -109 வெகுஜனத்துடன் சற்று கனமானது 108,90470.
   • இறுதியில் தசமங்களின் ஜோடி ஆவணங்களில் சற்று வித்தியாசமாக இருக்கும். வெகுஜனத்திற்குப் பிறகு அடைப்புக்குறிக்குள் எந்த எண்களையும் எழுத வேண்டாம்.

3. 

   
   
   ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பிற்கும் இயற்கையான உயிர்வாழ்வு விகிதத்தை எழுதுங்கள். இந்த விகிதம் தனிமத்தின் மொத்த அணுக்களின் சதவீதமாக ஐசோடோப்பின் பிரபலத்தைக் குறிக்கிறது. இந்த தகவலை அதே ஆவணத்தில் ஒரு கன அணுவுடன் காணலாம். அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் இயற்கையான உயிர்வாழ்வு 100% ஆக இருக்க வேண்டும் (இருப்பினும் இது வட்டமிடுதலின் பிழை காரணமாக சற்று வேறுபடலாம்).
   • Ag-107 ஐசோடோப்பு 51.86% விகிதத்தைக் கொண்டுள்ளது. Ag-109 ஐசோடோப்பு 48.14% என்ற விகிதத்தில் குறைவாகவே காணப்படுகிறது. அதாவது ஒரு சாதாரண வெள்ளி மாதிரியில் 51.86% Ag-107 மற்றும் 48.14% Ag-109 உள்ளது.
   • இந்த உயிர்வாழ்வு விகிதம் இல்லாத எந்த ஐசோடோப்பும் புறக்கணிக்கப்படுகிறது. இந்த ஐசோடோப்புகள் பூமியில் இயற்கையாகவே இல்லை.

4. 

   
   
   ஐசோடோப்பு சதவீதத்தை தசம எண்ணாக மாற்றவும். இந்த விகிதத்தை 100 ஆல் வகுத்தால் தசமத்தின் அதே மதிப்பைக் கொடுக்கும்.
   • மேலே உள்ள வெள்ளி மாதிரியில், ஐசோடோப்புகளின் விகிதம் 51.86 / 100 = ஆகும் 0,5186 மற்றும் 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   சராசரி கன அணுவைக் கண்டறியவும். ஒரு தனிமத்தின் சராசரி வெகுஜன அணு உள்ளது n ஐசோடோப்புகள் சமம் (அணு தொகுதி_{ஐசோடோப்பு 1} * விகிதம்_{ஐசோடோப்பு 1}) + (அணு நிறை_{ஐசோடோப்பு 2} * விகிதம்_{ஐசோடோப்பு 2}) + ... + (அணு நிறை_{ஐசோடோப்புகள் n} * விகிதம்_{ஐசோடோப்புகள் n}. இது "சராசரி வெகுஜனத்திற்கு" ஒரு எடுத்துக்காட்டு, அதாவது ஐசோடோப்பின் உயிர்வாழும் விகிதம் அதிகமாக இருப்பதால், அதன் விளைவாக அதன் விளைவு அதிகமாகும். வெள்ளிக்கு இந்த சூத்திரத்தை எவ்வாறு பயன்படுத்துவது என்பது பின்வருமாறு:
   • நடுத்தர வெகுஜன அணு_ஆக = (கன அணு_{ஆக -107} * விகிதம்_{ஆக -107}) + (அணு நிறை_{ஆக -109} * விகிதம்_{ஆக -109})
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 அமு.
   • முடிவுகளை சரிபார்க்க கால அட்டவணையில் அந்த உறுப்பைக் கண்டறியவும். சராசரி கன அணு எப்போதும் தனிமத்தின் வேதியியல் சின்னத்திற்கு கீழே எழுதப்படுகிறது.
   விளம்பரம்

பகுதி 2 இன் 2: முடிவுகளைப் பயன்படுத்துதல்

1. 

   வெகுஜனத்தை அணு எண்ணாக மாற்றவும். சராசரி வெகுஜன அணு அந்த உறுப்பின் ஒரு பொதுவான மாதிரியில் நிறை மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு இடையிலான உறவைக் காட்டுகிறது. வேதியியல் ஆய்வகங்களில் இது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், ஏனெனில் அணுக்களை துல்லியமாக எண்ணுவது கிட்டத்தட்ட சாத்தியமற்றது, ஆனால் வெகுஜனங்களை தீர்மானிக்க எளிதானது. எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு வெள்ளி மாதிரியை எடைபோடலாம் மற்றும் ஒவ்வொரு 107,8677 அமுவுக்கும் ஒரு வெள்ளி அணு இருக்கும் என்பதை அறிந்து கொள்ளலாம்.

2. 

   மோலார் வெகுஜனமாக மாற்றவும். அணு வெகுஜன அலகு மிகவும் சிறியது, எனவே வேதியியலாளர்கள் பெரும்பாலும் கிராம் அலகு வெகுஜனத்திற்கு பயன்படுத்துகின்றனர். அதிர்ஷ்டவசமாக இந்த கருத்துகளின் வரையறைகள் எங்களிடம் உள்ளன, எனவே மாற்றம் எளிதாக இருக்க வேண்டும். கிராம் / மோலில் ஒரு முடிவைப் பெற சராசரி வெகுஜன அணுவை 1 கிராம் / மோல் (மோலார் மாஸ் மாறிலி) ஆல் பெருக்கவும். உதாரணமாக, 107,8677 கிராம் வெள்ளியில் ஒரு மோல் வெள்ளி அணுக்கள் உள்ளன.

3. 

   சராசரி மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். ஒரு மூலக்கூறு அணுக்களின் தொகுப்பு என்பதால், மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க நீங்கள் அனைத்து அணுக்களின் வெகுஜனத்தையும் சேர்க்கலாம். நீங்கள் ஒரு சராசரி வெகுஜன அணுவைப் பயன்படுத்தினால் (ஒரு குறிப்பிட்ட ஐசோடோப்பின் வெகுஜனத்திற்கு பதிலாக), இதன் விளைவாக இயற்கையில் ஒரு மாதிரியின் சராசரி மூலக்கூறு நிறை இருக்கும். இங்கே ஒரு எடுத்துக்காட்டு:
   • நீர் மூலக்கூறு எச் என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளது₂O இல் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (H) மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் (O) அணு உள்ளது.
   • ஹைட்ரஜனின் சராசரி வெகுஜன அணு 1,00794 அமு ஆகும். ஆக்ஸிஜனின் சராசரி அணு நிறை 15,9994 அமு ஆகும்.
   • எனவே H இன் சராசரி மூலக்கூறு நிறை₂O என்பது (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu க்கு சமம், இது 18,01528 g / mol க்கு சமம்.
   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• உறவினர் அணு வெகுஜனத்தின் கருத்து சில நேரங்களில் சராசரி வெகுஜன அணுவுக்கு ஒத்ததாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு சிறிய வித்தியாசம் உள்ளது, ஏனெனில் அணு நிறை ஒப்பீட்டளவில் ஐ.நா. இது ஒரு கார்பன் -12 அணுவுடன் தொடர்புடைய வெகுஜனத்தின் அளவீடு ஆகும். சராசரி கன அணு கணக்கீட்டில் நீங்கள் அணு வெகுஜன அலகு பயன்படுத்தும் வரை, இந்த இரண்டு மதிப்புகள் ஒன்றே.
• கன அணுவின் பின்னர் அடைப்புக்குறிக்குள் உள்ள எண் பிழையைக் கூறுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வெகுஜன அணு 1.0173 (4) என்பது தனிமத்தின் சாதாரண அணுவின் வெகுஜன வரம்பு சுமார் 1.0173 ± 0.0004 ஆகும். கோரப்படாவிட்டால் இந்த எண்ணை நீங்கள் பெற தேவையில்லை.
• கால அட்டவணையில், பின்வரும் தனிமத்தின் சராசரி கன அணு அதற்கு முந்தையதை விட பெரியது, சில விதிவிலக்குகள். உங்கள் முடிவுகளை சரிபார்க்க விரைவான வழி இங்கே.
• 1 அணு வெகுஜன அலகு ஒரு கார்பன் -12 அணுவின் நிறை 1/12 ஆகும்.
• ஐசோடோப்பு உயிர்வாழும் விகிதங்கள் பூமியில் இயற்கையாக நிகழும் மாதிரிகளின்படி கணக்கிடப்படுகின்றன. இயற்கையாக நிகழாத பொருட்களான விண்கற்கள் அல்லது ஒரு ஆய்வகத்தில் உற்பத்தி செய்யப்படும் பொருள் வெவ்வேறு ஐசோடோப்பு விகிதங்களைக் கொண்டிருக்கலாம், எனவே சராசரி வெகுஜன அணுவும் வேறுபட்டது.

எச்சரிக்கை

• வெகுஜன அணுக்கள் எப்போதும் அணு வெகுஜன அலகுகளில் (அமு அல்லது யு) எழுதப்படுகின்றன, சில நேரங்களில் அவை டால்டன்கள் (டா) என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த எண்ணை மாற்றாமல் மற்றொரு யூனிட் வெகுஜனத்தை (ஒரு கிலோகிராம் போன்றவை) ஒருபோதும் எழுத வேண்டாம்.

உங்களுக்கு என்ன தேவை

• எழுதுகோல்
• காகிதம்
• மடிக்கணினி
• இயற்கையில் ஐசோடோப்பு உயிர்வாழும் வீதம் பற்றிய தரவு.
• ஐசோடோப்புகளுக்கான வெகுஜன அணு அலகு தரவு.