உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை

வேதியியலில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேதியியல் பிணைப்பில் எலக்ட்ரானுக்கு ஒரு அணுவின் ஈர்ப்பை அளவிடுவதற்கான அலகு ஆகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்கள் வலுவான சக்தியுடன் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும், அதே நேரத்தில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்கள் பலவீனமான சக்தியுடன் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும். அணுக்களுக்கு இடையில் வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறனைக் கணிக்க எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே இது அடிப்படை வேதியியலில் ஒரு முக்கியமான திறமையாகும்.

படிகள்

3 இன் முறை 1: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பற்றிய அடிப்படை அறிவு

1. 

   அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிரும்போது வேதியியல் பிணைப்பு எழுகிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி புரிந்து கொள்ள, முதலில் "பிணைப்பு" என்றால் என்ன என்பதை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும். மூலக்கூறு கட்டமைப்பில் "இணைக்கப்பட்ட" எந்த இரண்டு அணுக்களும் அவற்றுக்கிடையே ஒரு பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கும், அதாவது அவை ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, மேலும் ஒவ்வொரு அணுவும் அந்த பிணைப்புக்கு ஒரு எலக்ட்ரானை பங்களிக்கிறது.
   • இந்த கட்டுரை சரியான காரணத்தை மறைக்கவில்லை ஏன் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, அவற்றுக்கிடையே ஒரு பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன. நீங்கள் மேலும் அறிய விரும்பினால், ரசாயன பிணைப்பு குறித்த இந்த கட்டுரையைப் படியுங்கள் அல்லது வேதியியல் பிணைப்பு பண்புகளை எவ்வாறு படிப்பது என்பது பற்றிய விக்கிஹோவின் கட்டுரையைப் படியுங்கள்.

2. 

   
   
   பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்களை எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எவ்வாறு பாதிக்கிறது? இரண்டு அணுக்கள் ஒரே எலக்ட்ரான் ஜோடியை பிணைப்பில் பகிர்ந்து கொள்ளும்போது, ​​இந்த பங்கு எப்போதும் சமநிலையில் இருக்காது. ஒரு அணுவில் மற்றொன்றை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருக்கும்போது, ​​அது பிணைப்பில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான்களை அதனுடன் நெருக்கமாக இழுக்கிறது. ஒரு அணுவில் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உள்ளது, இது எலக்ட்ரான்களை கிட்டத்தட்ட முழுவதுமாக இழுக்க முடியும், மேலும் எலக்ட்ரான்களை மற்ற அணுவுடன் பகிர்ந்து கொள்ள முடியாது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, NaCl (சோடியம் குளோரைடு) மூலக்கூறில், குளோரின் அணு ஒப்பீட்டளவில் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் சோடியம் அணுவில் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உள்ளது. எனவே எலக்ட்ரான்கள் இழுக்கப்படுகின்றன குளோரின் அணுவை நோக்கி மற்றும் சோடியம் அணுக்களிலிருந்து விலகி.

3. 

   
   
   குறிப்புக்கு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணையில், ரசாயன கூறுகள் கால அட்டவணையில் உள்ளதைப் போலவே அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன, ஆனால் ஒவ்வொரு அணுவிலும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி பதிவு செய்யப்படுகிறது. இந்த விளக்கப்படம் பல வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள், தொழில்நுட்ப இலக்கியங்கள் அல்லது இணையத்தில் அச்சிடப்பட்டுள்ளது.
   • இது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி செக்கருக்கு வழிவகுக்கும் இணைப்பு. இந்த அட்டவணை பாலிங் அளவைப் பயன்படுத்துகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க, இது மிகவும் பொதுவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவுகோலாகும். இருப்பினும், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவிட வேறு வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று கீழே கோடிட்டுக் காட்டப்படும்.

4. 

   
   
   அணுக்கள் எளிதில் மதிப்பிடுவதற்கு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி முறையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். உங்களிடம் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி விளக்கப்படம் இல்லையென்றால், ஒரு வழக்கமான வேதியியல் கால அட்டவணையில் அதன் நிலையின் அடிப்படையில் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பிடலாம். பொது விதியாக:
   • அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி படிப்படியாக அதிக நீங்கள் செல்லும்போது வலது தனிம அட்டவணை.
   • அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி படிப்படியாக அதிக நீங்கள் நகரும்போது மேலே செல் தனிம அட்டவணை.
   • எனவே, மேல் வலது மூலையில் உள்ள அணுக்கள் மிக உயர்ந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்டவை, மற்றும் கீழ் இடது மூலையில் உள்ள அணுக்கள் மிகக் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்டவை.
   • மேலே உள்ள NaCl எடுத்துக்காட்டில், குளோரின் சோடியத்தை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதைக் கூறலாம், ஏனெனில் இது கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் மிக அருகில் உள்ளது. இதற்கு மாறாக, சோடியம் இடதுபுறமாக உள்ளது, எனவே இது குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்களின் குழுவிற்கு சொந்தமானது.
   விளம்பரம்

3 இன் முறை 2: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மூலம் பிணைப்பு வகையை தீர்மானிக்கவும்

1. 

   இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாட்டைக் கண்டறியவும். இரண்டு அணுக்கள் பிணைக்கப்படும்போது, ​​இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையிலான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வித்தியாசம் அந்த பிணைப்பின் பண்புகளை உங்களுக்குக் கூறலாம். வித்தியாசத்தைக் கண்டறிய சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியிலிருந்து சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கழிக்கவும்.
   • எச்.எஃப் மூலக்கூறை ஒரு எடுத்துக்காட்டுடன் எடுத்துக் கொண்டால், ஹைட்ரஜனின் (2,1) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிக்கு ஃவுளூரின் (4,0) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கழிப்போம். 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு சுமார் 0.5 க்கும் குறைவாக இருந்தால், அந்த பிணைப்பு ஒரு துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பாகும், இதில் எலக்ட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட சமமாக பகிரப்படுகின்றன. இந்த வகை பிணைப்பு பிணைப்பின் முனைகளுக்கு இடையில் ஒரு பெரிய வேறுபாட்டைக் கொண்ட ஒரு மூலக்கூறை உருவாக்காது. துருவமற்ற பிணைப்புகள் பெரும்பாலும் உடைப்பது கடினம்.
   • உதாரணமாக, மூலக்கூறு O.₂ இந்த வகை இணைப்பு உள்ளது. இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் ஒரே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதால், அவற்றின் வேறுபாடு பூஜ்ஜியமாகும்.

3. 

   எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு 0.5-1.6 க்கு இடையில் இருந்தால், பிணைப்பு ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பாகும். இந்த பிணைப்புகள் ஒரு முனையில் மற்றொன்றை விட அதிக எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இது மூலக்கூறு எலக்ட்ரானின் முடிவில் சற்றே பெரிய எதிர்மறை கட்டணத்தையும், மறுமுனையில் சற்று பெரிய நேர்மறை கட்டணத்தையும் ஏற்படுத்துகிறது. பிணைப்பில் உள்ள கட்டண ஏற்றத்தாழ்வு மூலக்கூறு பல சிறப்பு எதிர்வினைகளில் பங்கேற்க அனுமதிக்கிறது.
   • மூலக்கூறு எச்₂ஓ (நீர்) இதற்கு ஒரு பிரதான எடுத்துக்காட்டு. ஓ அணுவில் இரண்டு எச் அணுக்களை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உள்ளது, எனவே இது எலக்ட்ரான்களை மிகவும் இறுக்கமாக வைத்திருக்கிறது, மேலும் முழு மூலக்கூறும் ஓ முடிவில் சில எதிர்மறை சார்ஜ் மற்றும் எச் முடிவில் நேர்மறையானதாக இருக்கும்.

4. 

   எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு 2.0 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், பிணைப்பு ஒரு அயனி பிணைப்பு. இந்த பிணைப்பில், எலக்ட்ரான்கள் முற்றிலும் பிணைப்பின் ஒரு முனையில் அமைந்துள்ளன. அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்கள் எதிர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, மேலும் சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுக்கள் நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டுள்ளன. இந்த வகை பிணைப்பு அதிலுள்ள அணுவை மற்ற அணுக்களுடன் நன்றாக செயல்பட அனுமதிக்கிறது, மேலும் துருவ அணுக்களால் கூட பிரிக்கப்படுகிறது.
   • ஒரு உதாரணம் BaCl மூலக்கூறு (சோடியம் குளோரைடு). குளோரின் அணுவுக்கு இவ்வளவு பெரிய எதிர்மறை கட்டணம் இருப்பதால் அது இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் முழுவதுமாக அதை நோக்கி இழுக்கிறது, இதனால் சோடியம் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது.

5. 

   எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு 1.6-2.0 க்கு இடையில் இருந்தால், உலோக உறுப்பை சரிபார்க்கவும். என்றால் வேண்டும் பிணைப்பில் ஒரு உலோக உறுப்பு பிணைப்பு அயனிகள். உலோக கூறுகள் இல்லை என்றால், அது பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட்.
   • கால அட்டவணையின் இடது மற்றும் நடுவில் உள்ள பெரும்பாலான கூறுகளை உலோக கூறுகள் உள்ளடக்குகின்றன. இந்த பக்கத்தில் எந்த கூறுகள் உலோகம் என்பதைக் காட்டும் அட்டவணை உள்ளது.
   • மேலே உள்ள HF எடுத்துக்காட்டு இந்த வரம்பில் உள்ளது. எச் மற்றும் எஃப் உலோகங்கள் அல்ல என்பதால், அவை பிணைக்கப்பட்டுள்ளன துருவ கோவலன்ட்.
   விளம்பரம்

3 இன் முறை 3: முல்லிகென் படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கண்டுபிடிக்கவும்

1. 

   அணுவின் முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். முல்லிகனின் கூற்றுப்படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது மேலே குறிப்பிட்டுள்ள பாலிங் அளவிலான முறையிலிருந்து சற்று வித்தியாசமாக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவிடும் ஒரு முறையாகும். கொடுக்கப்பட்ட அணுவுக்கு முல்லிகென் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கண்டுபிடிக்க, அதன் முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். இது ஒரு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்க அணுவுக்குத் தேவையான ஆற்றல்.
   • உங்கள் வேதியியல் குறிப்புகளில் இதை நீங்கள் பார்க்க வேண்டியிருக்கும். இந்தப் பக்கம் நீங்கள் பயன்படுத்தக்கூடிய தேடல் அட்டவணையை வழங்குகிறது (பார்க்க கீழே உருட்டவும்).
   • எடுத்துக்காட்டாக, லித்தியம் (லி) இன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். மேலே உள்ள அட்டவணையில் பார்க்கும்போது, ​​முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்பதைக் காண்கிறோம் 520 kJ / mol.

2. 

   அணுவின் மின்னணு தொடர்பைக் கண்டறியவும். எதிர்மறை அயனியை உருவாக்க ஒரு அணு ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறும்போது பெறப்பட்ட ஆற்றலின் அளவீடு இது. உங்கள் வேதியியல் குறிப்புகளில் இந்த அளவுருவை நீங்கள் பார்க்க வேண்டும். இந்த தளத்தில் நீங்கள் தேட வேண்டிய கற்றல் வளங்கள் உள்ளன.
   • லித்தியத்தின் மின்னணு தொடர்பு 60 kJ mol.

3. 

   முல்லிகென் படி மின்சார ஒலி மட்டத்தின் சமன்பாட்டை தீர்க்கவும். நீங்கள் ஆற்றலுக்காக kJ / mol ஐப் பயன்படுத்தும்போது, ​​முல்லிகென் படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சமன்பாடு EN_{முல்லிகென்} = (1.97 × 10) (இ_நான்+ இ_ea) + 0,19. மதிப்புகளை சமன்பாட்டில் செருகவும், EN க்கு தீர்க்கவும்_{முல்லிகென்}.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டில், பின்வருவனவற்றை நாங்கள் தீர்ப்போம்:

     EN_{முல்லிகென்} = (1.97 × 10) (இ_நான்+ இ_ea) + 0,19

     EN_{முல்லிகென்} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{முல்லிகென்} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• பாலிங் மற்றும் முல்லிகென் செதில்களுக்கு கூடுதலாக, வேறு சில எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி செதில்கள் ஆல்ரெட் - ரோச்சோ, சாண்டர்சன் மற்றும் ஆலன். இந்த அளவீடுகள் அனைத்தும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (மிகவும் சிக்கலான எண்) கணக்கிடுவதற்கு அவற்றின் சொந்த சமன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அலகு இல்லை.