உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 3 இன் பகுதி 1: செறிவுகளின் அடிப்படை அறிவு
• 3 இன் பகுதி 2: டைட்ரேஷன்
• 3 இன் பகுதி 3: மீன்வளத்தில் உப்புத்தன்மையை தீர்மானித்தல்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• எச்சரிக்கைகள்

வேதியியல் அல்லது வேதியியலில், ஒன்று தீர்வு இரண்டு விஷயங்களின் ஒரே மாதிரியான கலவை - ஒன்று கரைந்த பொருள் மற்றும் ஒரு கரைப்பான் அல்லது கரைப்பான் இதில் பொருள் கரைக்கப்படுகிறது. செறிவு என்பது ஒரு கரைப்பானில் உள்ள கரைப்பான் அளவைக் குறிக்கும். ஒரு தீர்வின் செறிவை தீர்மானிக்க பல காரணங்கள் இருக்கலாம், ஆனால் நீங்கள் ஒரு குளத்தில் குளோரின் அளவை சோதிக்கிறீர்களா அல்லது இரத்த மாதிரியில் உயிர் காக்கும் பகுப்பாய்வைச் செய்கிறீர்களா என்பது சம்பந்தப்பட்ட வேதியியல் ஒன்றே. இந்த வழிகாட்டி தீர்வு வேதியியலின் சில அடிப்படை பகுதிகளை உங்களுக்குக் கற்பிக்கும், பின்னர் ஒரு பொதுவான, நடைமுறை பயன்பாடு - மீன் பராமரிப்பு ஆகியவற்றின் மூலம் உங்களை அழைத்துச் செல்லும்.

அடியெடுத்து வைக்க

3 இன் பகுதி 1: செறிவுகளின் அடிப்படை அறிவு

1. செறிவுகளின் குறியீட்டு முறை. ஒரு பொருளின் செறிவு என்பது அந்த கரைப்பான் அளவு கரைப்பான் அளவால் வகுக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் அளவை வெளிப்படுத்த பல்வேறு வழிகள் இருப்பதால், வெவ்வேறு வழிகளில் ஒரு செறிவைக் குறிக்கவும் முடியும். இங்கே நீங்கள் மிகவும் பொதுவான எழுத்துப்பிழைகளைக் காண்பீர்கள்:
   • ஒரு லிட்டருக்கு கிராம் (கிராம் / எல்) கிராம் ஒரு கரைப்பான் ஒரு கரைசலின் ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் கரைக்கப்படுகிறது (இது கரைப்பானின் அளவைப் போலவே இருக்க வேண்டிய அவசியமில்லை.) பொதுவாக திரவ கரைப்பான்களில் உள்ள திடப்பொருட்களின் தீர்வுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
   • மோலாரிட்டி (எம்.) கரைசலின் அளவுகளால் வகுக்கப்பட்ட ஒரு கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கை.
   • ஒரு மில்லியனுக்கான பாகங்கள் (பிபிஎம்.) ஒரு கரைசலின் ஒரு மில்லியன் துகள்களுக்கு ஒரு கரைசலின் துகள்களின் எண்ணிக்கையின் விகிதம் (பொதுவாக கிராம்), 10 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது. பொதுவாக மிகவும் நீர்த்த நீர் தீர்வுகளுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது (1 எல் நீர் = 1000 கிராம்.)
   • கலவை பொருளின் சதவீதம். ஒரு கரைசலின் 100 துகள்களுக்கு ஒரு கரைசலின் துகள்களின் விகிதம் (மீண்டும் கிராம்), ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.
2. செறிவு கண்டுபிடிக்க உங்களுக்கு என்ன தரவு தேவை என்பதை அறிந்து கொள்ளுங்கள். மோலரிட்டியைத் தவிர (கீழே காண்க), மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி ஒரு செறிவை எழுதுவதற்கான பொதுவான வழிகள் நீங்கள் கரைப்பான் நிறை மற்றும் அதன் விளைவாக வரும் தீர்வின் நிறை அல்லது அளவை அறிந்து கொள்ள வேண்டும். ஒரு தீர்வின் செறிவைக் கண்டறிய வேண்டிய பல இரசாயன சிக்கல்கள் இந்த தகவலை உங்களுக்குத் தரவில்லை. அப்படியானால், இந்த தகவலைக் கண்டுபிடிக்க உங்களுக்குத் தெரிந்தவற்றுடன் நீங்கள் பணியாற்ற வேண்டும்.
   • உதாரணமாக: 2 லிட்டர் தண்ணீரில் 1/2 டீஸ்பூன் உப்பைக் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படும் ஒரு தீர்வின் செறிவு (லிட்டருக்கு ஒரு கிராம்) கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம். 1 டீஸ்பூன் உப்பு 6 கிராம் என்பதையும் நாங்கள் அறிவோம். இந்த வழக்கில், மாற்றம் எளிதானது - பெருக்க: 1/2 டீஸ்பூன் x (6 கிராம் / 1 டீஸ்பூன்) = 3 கிராம் உப்பு. 3 கிராம் உப்பு 2 லிட்டர் அல்லது தண்ணீரால் வகுக்கப்படுகிறது = 1.5 கிராம் / எல்
3. மோலாரிட்டியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை அறிக. உங்கள் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையை அறிந்து கொள்ள மோலாரிட்டி தேவைப்படுகிறது, ஆனால் கரைப்பான் மற்றும் வேதியியல் சூத்திரத்தை நீங்கள் அறிந்தால் இதை எளிதாகக் குறைக்கலாம். ஒவ்வொரு வேதியியல் உறுப்புக்கும் அறியப்பட்ட "மோலார் மாஸ்" (எம்.எம்) உள்ளது - அந்த உறுப்பின் ஒரு மோலுக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட நிறை. இந்த மோலார் வெகுஜனங்கள் கால அட்டவணையில் காணப்படுகின்றன (வழக்கமாக வேதியியல் சின்னம் மற்றும் உறுப்பு பெயரின் கீழ்.) மோலார் வெகுஜனத்தைப் பெற கரைப்பான் கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனங்களைச் சேர்க்கவும். பின்னர் கரைப்பான் அறியப்பட்ட வெகுஜனத்தை (உங்கள் கரைப்பான் 1 / எம்.எம்) பெருக்கி, உங்கள் கரைப்பானின் அளவை மோல்களில் கண்டுபிடிக்கவும்.
   • உதாரணமாக: மேற்கண்ட உப்பு கரைசலின் மோலாரிட்டியை நாம் கண்டுபிடிக்க விரும்புகிறோம் என்று வைத்துக்கொள்வோம். மறுபரிசீலனை செய்ய, 2 லிட்டர் தண்ணீரில் 3 கிராம் உப்பு (NaCl) உள்ளது. அவ்வப்போது அட்டவணையைப் பார்ப்பதன் மூலம் Na மற்றும் Cl இன் மோலார் வெகுஜனங்கள் என்ன என்பதைக் கண்டுபிடிப்பதன் மூலம் தொடங்கவும். Na = சுமார் 23 g / mol மற்றும் Cl = சுமார் 35.5 g / mol. இவ்வாறு, NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol இன் MM. 3 கிராம் NaCl x (1 மோல் NaCl / 58.5 கிராம் NaCl) = 0.051 மோல் NaCl. 0.051 மோல் NaCl / 2 லிட்டர் நீர் = .026 எம் NaCl
4. செறிவுகளைக் கணக்கிடுவதில் நிலையான பயிற்சிகளைப் பயிற்சி செய்யுங்கள். மேலே உள்ள அறிவு நீங்கள் எளிய சூழ்நிலைகளில் செறிவுகளைக் கணக்கிட வேண்டும். தீர்வின் நிறை அல்லது அளவு மற்றும் கொள்கையில் சேர்க்கப்பட்ட கரைசலின் அளவு உங்களுக்குத் தெரிந்தால், அல்லது அறிக்கையில் வழங்கப்பட்ட தகவல்களிலிருந்து இதைக் குறைக்க முடியும் என்றால், நீங்கள் ஒரு தீர்வின் செறிவை எளிதாக அளவிட முடியும். கணக்கிட. உங்கள் திறமைகளை மேம்படுத்த பயிற்சி சிக்கல்களை உருவாக்குங்கள். எடுத்துக்காட்டு பயிற்சிகளை கீழே காண்க:
   • 400 மில்லி கரைசலில் NaCL இன் மோலாரிட்டி என்ன, 1.5 கிராம் NaCl ஐ தண்ணீரில் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது?
   • 150 எல் தண்ணீரில் 0.001 கிராம் ஈயம் (பிபி) சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படும் ஒரு தீர்வின் பிபிஎம்மில் செறிவு என்ன? (1 எல் நீர் = 1000 கிராம்) இந்த விஷயத்தில், பொருளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் கரைசலின் அளவு ஒரு சிறிய அளவு அதிகரிக்கும், எனவே நீங்கள் கரைப்பான் அளவை கரைசலின் அளவாகப் பயன்படுத்தலாம்.
   • தண்ணீரில் 1/2 மோல் கே.சி.எல் சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படும் 0.1 எல் கரைசலின் லிட்டருக்கு கிராம் செறிவைக் கண்டறியவும். இந்த சிக்கலுக்கு, நீங்கள் கரைசலில் உள்ள கே.சி.எல் கிராம் எண்ணிக்கையை கணக்கிட கே.சி.எல் இன் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி முன் இருந்து பின் நோக்கி வேலை செய்ய வேண்டும்.

3 இன் பகுதி 2: டைட்ரேஷன்

1. டைட்டரேஷனை எப்போது பயன்படுத்த வேண்டும் என்பதைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். டைட்ரேஷன் என்பது ஒரு கரைசலில் இருக்கும் கரைசலின் அளவைக் கணக்கிட வேதியியலாளர்களால் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு நுட்பமாகும். டைட்டரேஷன் செய்ய, நீங்கள் கரைப்பான் மற்றும் மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்திற்கு இடையில் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினை உருவாக்குகிறீர்கள் (வழக்கமாக கரைக்கப்படுகிறது). உங்கள் இரண்டாவது மறுஉருவாக்கத்தின் சரியான அளவு உங்களுக்குத் தெரிந்திருப்பதாலும், மறுஉருவாக்கி மற்றும் கரைப்பான் இடையேயான எதிர்வினையின் வேதியியல் சமன்பாட்டை நீங்கள் அறிந்திருப்பதாலும், கரைப்பானுடன் எதிர்வினைக்கு உங்களுக்கு எவ்வளவு கதிர்வீச்சு தேவை என்பதை அளவிடுவதன் மூலம் உங்கள் கரைசலின் அளவைக் கணக்கிடலாம். முழுமை.
   • எனவே, ஒரு தீர்வின் செறிவைக் கணக்கிடுவதற்கு டைட்ரேஷன்கள் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும் ஆரம்பத்தில் எவ்வளவு கரைப்பான் சேர்க்கப்பட்டது என்பது உங்களுக்குத் தெரியாவிட்டால்.
   • கரைசலில் எவ்வளவு கரைப்பான் உள்ளது என்பது உங்களுக்குத் தெரிந்தால், டைட்ரேட் செய்ய வேண்டிய அவசியமில்லை - உங்கள் தீர்வின் அளவை அளவிடுங்கள் மற்றும் செறிவு கணக்கிடவும், பகுதி 1 இல் விவரிக்கப்பட்டுள்ளது.
2. உங்கள் டைட்ரேஷன் கருவிகளை அமைக்கவும். துல்லியமான தலைப்புகளைச் செய்ய உங்களுக்கு சுத்தமான, துல்லியமான மற்றும் தொழில்முறை உபகரணங்கள் தேவை. ஒரு ப்யூரிட் ஹோல்டருடன் இணைக்கப்பட்ட அளவீடு செய்யப்பட்ட ப்யூரிட்டின் கீழ் எர்லென்மேயர் பிளாஸ்க் அல்லது பீக்கரைப் பயன்படுத்தவும். ப்யூரெட்டின் முனை சுவர்களைத் தொடாமல் குடுவை அல்லது பீக்கரின் கழுத்தில் இருக்க வேண்டும்.
   • அனைத்து உபகரணங்களும் முன்பு சுத்தம் செய்யப்பட்டு, டீயோனைஸ் செய்யப்பட்ட தண்ணீரில் கழுவப்பட்டு, உலர்ந்ததா என்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள்.
3. குடுவை மற்றும் ப்யூரிட்டை நிரப்பவும். அறியப்படாத தீர்வின் ஒரு சிறிய அளவை துல்லியமாக அளவிடவும். கரைக்கும்போது, ​​பொருள் கரைப்பான் வழியாக சமமாக பரவுகிறது, எனவே கரைசலின் இந்த சிறிய மாதிரியின் செறிவு அசல் கரைசலின் சமமாக இருக்கும். அறியப்பட்ட செறிவின் தீர்வுடன் உங்கள் ப்யூரெட்டை நிரப்பவும், அது உங்கள் தீர்வோடு வினைபுரியும். ப்யூரெட்டில் சரியான அளவிலான தீர்வின் குறிப்பை உருவாக்கவும் - எதிர்வினையில் பயன்படுத்தப்படும் மொத்த தீர்வைக் கண்டுபிடிக்க இறுதி தொகுதியைக் கழிக்கவும்.
   • கவனம் செலுத்துங்கள்: ப்யூரெட்டில் உள்ள கரைசலுக்கும் பிளாஸ்கில் உள்ள கரைசலுக்கும் இடையிலான எதிர்வினை எதிர்வினையின் அறிகுறியைக் காட்டவில்லை என்றால், நீங்கள் செய்வீர்கள் காட்டி குடுவையில். ஒரு தீர்வு சமநிலை அல்லது இறுதி புள்ளியை அடையும் போது காட்சி சமிக்ஞையை வழங்க இவை வேதியியலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குறிகாட்டிகள் பொதுவாக அமில-அடிப்படை மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை ஆராயும் தலைப்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் வேறு பல குறிகாட்டிகளும் உள்ளன. உங்கள் எதிர்வினைக்கு பொருத்தமான குறிகாட்டியைக் கண்டுபிடிக்க வேதியியல் பாடப்புத்தகத்தைப் பாருங்கள் அல்லது இணையத்தில் பாருங்கள்.
4. டைட்ரேஷனைத் தொடங்குங்கள். மெதுவாக ப்யூரெட்டிலிருந்து ("டைட்ரண்ட்") ஒரு தீர்வை பிளாஸ்கில் சேர்க்கவும். எதிர்வினை நடந்து கொண்டிருக்கும்போது கரைசலை மெதுவாக கலக்க காந்த அசை குச்சி அல்லது கண்ணாடி அசை குச்சியைப் பயன்படுத்தவும். உங்கள் தீர்வு பார்வைக்கு வினைபுரிந்தால், ஒரு எதிர்வினை நடைபெறுகிறது என்பதற்கான சில அறிகுறிகளை நீங்கள் காண வேண்டும் - நிறம், குமிழ்கள், எச்சம் போன்றவற்றில் மாற்றம். நீங்கள் ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்துகிறீர்கள் என்றால், ப்யூரெட் வழியாக வரும் ஒவ்வொரு துளியும் சரியான குடுவைக்குள் வருவதைக் காணலாம் வண்ண மாற்றம்.
   • எதிர்வினை pH மதிப்பு அல்லது ஆற்றலில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்தினால், வேதியியல் எதிர்வினையின் முன்னேற்றத்தை அறிய நீங்கள் pH வாசகர்கள் அல்லது ஒரு பொட்டென்டோமீட்டரை பிளாஸ்கில் சேர்க்கலாம்.
   • மிகவும் துல்லியமான டைட்ரேஷனுக்கு, மேலே உள்ள pH அல்லது திறனைக் கண்காணிக்கவும், ஒவ்வொரு முறையும் ஒரு சிறிய அளவு டைட்ரான்டைச் சேர்த்த பிறகு எதிர்வினை எவ்வாறு தொடர்கிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது சேர்க்கப்பட்ட டைட்ரான்ட்டின் அளவிற்கு எதிராக சாத்தியத்தைத் திட்டமிடுங்கள். பதிலின் சமநிலை புள்ளிகளில் வளைவின் சரிவில் கூர்மையான மாற்றங்களைக் காண்பீர்கள்.
5. உங்கள் தலைப்பைக் குறைக்கவும். உங்கள் வேதியியல் எதிர்வினை இறுதிப் புள்ளியை நெருங்குகையில், டைட்ரேஷனை ஒரு கீழ்தோன்றும் முன்னேற்றத்திற்கு மெதுவாக்குங்கள். நீங்கள் ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்துகிறீர்கள் என்றால், வண்ண ஒளிரும் காலம் நீடிக்கும் என்பதை நீங்கள் கவனிக்கலாம். இப்போது உங்கள் எதிர்வினை இறுதி புள்ளியை எட்டும் சரியான துளியை நீங்கள் தீர்மானிக்கும் வரை முடிந்தவரை மெதுவாக டைட்ரேட் செய்யுங்கள். ஒரு காட்டி விஷயத்தில், பதிலில் ஆரம்பத்தில் சாத்தியமான வண்ண மாற்றத்தை நீங்கள் பொதுவாகப் பார்க்கிறீர்கள்.
   • உங்கள் ப்யூரெட்டில் இறுதி அளவை பதிவு செய்யுங்கள். ப்யூரெட்டில் உள்ள தொடக்க தொகுதியிலிருந்து இதைக் கழிப்பதன் மூலம், நீங்கள் பயன்படுத்திய டைட்ரான்ட்டின் சரியான அளவைக் காணலாம்.
6. உங்கள் கரைசலில் கரைசலின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள். உங்கள் ஃபிளாஸ்கில் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறிய உங்கள் டைட்ரான்ட் மற்றும் தீர்வுக்கு இடையிலான எதிர்வினைக்கு ரசாயன சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தவும். கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் கண்டறிந்ததும், கரைசலின் மோலரிட்டியைக் கண்டுபிடிக்க பிளாஸ்கில் உள்ள கரைசலின் அளவைக் கொண்டு அதைப் பிரிக்கலாம், அல்லது மோல்களின் எண்ணிக்கையை கிராம் ஆக மாற்றலாம் மற்றும் கரைசலின் அளவால் வகுக்கலாம். தீர்வு. , g / L இல் செறிவு பெற. இதற்கு ஸ்டோச்சியோமெட்ரி பற்றிய சிறிய அடிப்படை அறிவு தேவைப்படுகிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, எச்.சி.எல் ஒரு தீர்வை நீரில் சமமான புள்ளியில் டைட்ரேட் செய்வதில் 0.5 மில் NaOH இன் 25 மில்லி பயன்படுத்தினோம் என்று வைத்துக்கொள்வோம். எச்.சி.எல் கரைசலில் டைட்ரேஷனுக்கு 60 மில்லி அளவு இருந்தது. எங்கள் தீர்வில் எச்.சி.எல் எத்தனை மோல்கள் உள்ளன?
   • தொடங்குவதற்கு, NaOH மற்றும் HCl இன் எதிர்வினைக்கான வேதியியல் சமன்பாட்டைப் பார்ப்போம்: NaOH + HCl> எச்₂O + NaCl
   • இந்த வழக்கில், NaOH இன் 1 மூலக்கூறு HCl இன் 1 மூலக்கூறுடன் தயாரிப்புகள் நீர் மற்றும் NaCl உடன் வினைபுரிகிறது. எனவே, எச்.சி.எல் அனைத்தையும் நடுநிலையாக்குவதற்கு நீங்கள் போதுமான NaOH ஐ சேர்த்துள்ளதால், எதிர்வினையில் நுகரப்படும் NaOH இன் மோல்களின் எண்ணிக்கை ஃப்ளாஸ்கில் உள்ள HCl இன் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும்.
   • எனவே மோல்களில் NaOH இன் அளவு என்ன என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். 25 மில்லி NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 மோல் NaOH.
   • எதிர்வினையில் NaOH இன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = கரைசலில் HCl இன் மோல்களின் எண்ணிக்கை என்று எதிர்வினை சமன்பாட்டிலிருந்து நாம் விலக்கிக் கொண்டதால், கரைசலில் HCl இன் 0.0125 மோல்கள் இருப்பதை இப்போது அறிவோம்.
7. உங்கள் தீர்வின் செறிவைக் கணக்கிடுங்கள். உங்கள் கரைசலில் உள்ள கரைப்பான் அளவை இப்போது நீங்கள் அறிந்திருக்கிறீர்கள், மோலாரிட்டி அடிப்படையில் செறிவைக் கண்டறிவது எளிது. உங்கள் கரைசலில் உள்ள கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை உங்கள் தீர்வு மாதிரியின் அளவு மூலம் பிரிக்கவும் (இல்லை நீங்கள் மாதிரியை எடுத்த பெரிய தொகையின் அளவு.) இதன் விளைவாக உங்கள் தீர்வின் மோலாரிட்டி!
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டின் மோலாரிட்டியைக் கண்டுபிடிக்க, எச்.சி.எல் இன் மோல்களின் எண்ணிக்கையை பிளாஸ்கில் உள்ள தொகுதி மூலம் வகுக்கவும். 0.0125 மோல் எச்.சி.எல் x (1 / 0.060 எல்) = 0.208 எம் எச்.சி.எல்.
   • மோலாரிட்டியை ஜி / எல், பிபிஎம் அல்லது கலவையின் சதவீதமாக மாற்ற, உங்கள் கரைசலின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை வெகுஜனமாக மாற்றவும் (உங்கள் கரைசலின் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி.) பிபிஎம் மற்றும் கலவையின் சதவீதத்திற்கு, நீங்கள் அளவையும் மாற்ற வேண்டும் வெகுஜனத்திற்கான உங்கள் தீர்வின் (அடர்த்தி போன்ற மாற்று காரணியைப் பயன்படுத்தி அல்லது அதை எடைபோடுவதன் மூலம்), பின்னர் முடிவை முறையே 10 அல்லது 10 ஆல் பெருக்கவும்.

3 இன் பகுதி 3: மீன்வளத்தில் உப்புத்தன்மையை தீர்மானித்தல்

1. உங்கள் தொட்டியில் இருந்து நீர் மாதிரியை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். அளவை துல்லியமாக பதிவு செய்யுங்கள். முடிந்தால், எம்.எல் போன்ற எஸ்.ஐ அலகுகளில் அளவை அளவிடவும் - இவை எல் ஆக மாற்றுவது எளிது.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டில், மீன்வளத்திலுள்ள நீரை உப்புத்தன்மை, நீரில் உள்ள உப்பு (NaCl) ஆகியவற்றை சோதிக்கிறோம். இந்த நோக்கத்திற்காக நாங்கள் ஒரு நீர் மாதிரியை எடுத்துக்கொள்கிறோம் என்று வைத்துக்கொள்வோம் 3 எம்.எல் மீன்வளத்திலிருந்து பின்னர் கொடுக்க வேண்டிய இறுதி பதிலை அமைக்கவும் g / L.
2. நீர் மாதிரியை டைட்ரேட் செய்யுங்கள். கரைசலில் தெளிவாகக் காணக்கூடிய எதிர்வினை உருவாக்கும் ஒரு டைட்ரான்டைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். இந்த வழக்கில் நாம் 0.25 M AgNO இன் தீர்வைப் பயன்படுத்துகிறோம்₃ (சில்வர் நைட்ரேட்), பின்வரும் எதிர்வினைகளில் NaCl உடன் வினைபுரியும் போது கரையாத குளோரின் உப்பை உருவாக்கும் கலவை: அக்னோ₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. உப்பு (AgCl) ஒரு மேகமூட்டமான வெள்ளை எச்சமாக மிதக்கும் மற்றும் கரைசலில் இருந்து பிரிக்கப்படலாம்.
   • ஒரு ப்யூரிட் அல்லது சிறிய ஊசி ஊசியிலிருந்து வெள்ளி நைட்ரேட்டை மீன் மாதிரியில் டைட்ரேட் செய்யுங்கள். அத்தகைய ஒரு சிறிய மாதிரி மூலம் அது முக்கியம் சரியாக நீங்கள் எவ்வளவு வெள்ளி நைட்ரேட் சேர்த்துள்ளீர்கள் என்பதை தீர்மானிக்கவும் - ஒவ்வொரு துளியையும் கவனமாக படிக்கவும்.
3. எதிர்வினை முடியும் வரை தொடரவும். வெள்ளி நைட்ரேட் கரைசலை மேகமூட்டுவதை நிறுத்தும்போது, ​​மில்லி சேர்க்கப்பட்ட எண்ணிக்கையை நீங்கள் கவனிக்கலாம். AgNO3 ஐ டைட்ரேட் செய்யுங்கள் மிகவும் மெதுவாக குறிப்பாக இறுதிப் புள்ளி நெருங்கும்போது தீர்வை உன்னிப்பாகக் கவனியுங்கள்.
   • 0.25 M AgNO இல் 3mL இருப்பதாக வைத்துக் கொள்ளுங்கள்₃ எதிர்வினை முடிவுக்கு வர வேண்டியது அவசியம், மேலும் நீர் மேலும் மேகமூட்டவில்லை.
4. டைட்ரான்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். இந்த படி எளிதானது - மோலாரிட்டியால் நீங்கள் சேர்த்த டைட்ராண்டின் அளவைப் பெருக்கவும். இது உங்களுக்கு பயன்படுத்தப்படும் டைட்ரான்ட்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை வழங்கும்.
   • 3 எம்.எல் x 0.25 எம் = 0.003 எல் எக்ஸ் (.25 மோல் அக்னோ₃/ 1 எல்) = 0.000075 மோல் அக்னோ₃.
5. உங்கள் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். அக்னோவின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை மாற்ற எதிர்வினை சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தவும்₃ NaCl இன் உளவாளிகளுக்கு. எதிர்வினை சமன்பாடு: அக்னோ₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. ஏனெனில் 1 மோல் அக்னோ₃ NaCl இன் 1 மோல் உடன் வினைபுரிகிறது, எங்கள் கரைசலில் NaCl இன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = AgNO இன் மோல்களின் எண்ணிக்கை₃ அது சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: 0.000075 மோல்.
   • இந்த வழக்கில்: அக்னோவின் 1 மோல்₃ NaCl இன் 1 mol உடன் வினைபுரிகிறது. ஆனால் 1 மோல் டைட்ரான்ட் எங்கள் கரைப்பானின் 2 மோல்களுடன் வினைபுரிந்தால், எங்கள் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையை 2 ஆல் பெருக்கி நமது கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையைப் பெறுவோம்.
   • இதற்கு நேர்மாறாக, எங்கள் டைட்ரான்டின் 2 மோல்கள் எங்கள் கரைப்பானின் 1 மோல் உடன் வினைபுரிந்தால், டைட்ரான்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை இரண்டாகப் பிரிக்கிறோம்.
   • இந்த விதிகள் 3 மோல் டைட்ரான்ட் மற்றும் 1 மோல் கரைப்பான், 4 மோல் டைட்ரான்ட் மற்றும் 1 மோல் கரைப்பான் போன்றவற்றுடன் விகிதாசாரமாக ஒத்திருக்கின்றன. முதலியன
6. உங்கள் கரைப்பான மோல்களின் எண்ணிக்கையை கிராம் ஆக மாற்றவும். இதைச் செய்ய நீங்கள் கரைப்பான் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட்டு உங்கள் கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்க வேண்டும். NaCl இன் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க, உப்பு (Na) மற்றும் குளோரைடு (Cl) ஆகியவற்றின் அணு எடையைக் கண்டுபிடித்து சேர்க்க கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும்.
   • எம்.எம் நா = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 கிராம் / மோல்
   • 0.000075 மோல் NaCl x 58.442 கிராம் / மோல் = 0.00438 மோல் NaCl.
   • கவனம் செலுத்துங்கள்: ஒரு அணுவில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட மூலக்கூறுகள் இருந்தால், நீங்கள் அந்த அணுவின் மோலார் வெகுஜனத்தை பல முறை சேர்க்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் அக்னோவின் மோலார் வெகுஜனமாக இருந்தால்₃, மூலக்கூறில் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் இருப்பதால் நீங்கள் மூன்று முறை ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பீர்கள்.
7. இறுதி செறிவைக் கணக்கிடுங்கள். எங்கள் கரைப்பான் கிராம் கிராம் உள்ளது மற்றும் சோதனை தீர்வின் அளவை நாங்கள் அறிவோம். நாம் இப்போது செய்ய வேண்டியது எல்லாம்: 0.00438 கிராம் NaCl / 0.003 L = 1.46 கிராம் NaCl / L.
   • கடல் நீரின் உப்புத்தன்மை சுமார் 35 கிராம் NaCl / L. எங்கள் மீன்வளம் கடல் மீன்களுக்கு போதுமான அளவு உப்பு இல்லை.

உதவிக்குறிப்புகள்

• பிரிக்கும்போது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் வெவ்வேறு மாநிலங்களில் (திட, திரவ அல்லது வாயு) இருக்கலாம் என்றாலும், பொருள் கரைக்கும்போது உருவாகும் தீர்வு கரைப்பான் நிலையின் அதே நிலையில் இருக்கும்.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• தெளிவான பிளாஸ்டிக் அல்லது கண்ணாடி மட்டுமே பயன்படுத்தவும்.
• இங்கே ஒரு எடுத்துக்காட்டு வீடியோ: [1]

எச்சரிக்கைகள்

• AgNO3 கரைசலை ஒரு மூடிய, இருண்ட பாட்டில் சேமிக்கவும். இது ஒளிக்கு உணர்திறன்.
• வலுவான அமிலங்கள் அல்லது தளங்களுடன் பணிபுரியும் போது கவனமாக இருங்கள். அறையில் போதுமான புதிய காற்று இருப்பதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள்.
• பாதுகாப்பு கண்ணாடிகள் மற்றும் கையுறைகளை அணியுங்கள்.
• நீங்கள் வெள்ளியைத் திரும்பப் பெற விரும்பினால், பின்வருவதைக் கவனியுங்கள்: Cu (கள்) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (கள்) (கள்) திடமானவை என்பதை நினைவில் கொள்க.