உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை

அயனி சேர்மங்கள் கேஷன்ஸ் (நேர்மறை அயனிகள்) மற்றும் அயனிகள் (எதிர்மறை அயனிகள்) ஆகியவற்றால் ஆனவை. அயனி கலவைகள் பொதுவாக ஒரு உலோக உறுப்பு மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகமற்ற கூறுகளால் ஆனவை. ஒரு அயனி கலவைக்கு பெயரிட, நீங்கள் கேஷன்களின் பெயர்களையும் அந்த கலவையை உருவாக்கும் அனான்களையும் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். முதலில் உலோகத்தின் பெயரை எழுதுங்கள், அதனுடன் தொடர்புடைய உலோகமற்ற தளத்தின் பெயரை எழுதுங்கள். எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும் ஒரு அயனி கலவையை எவ்வாறு பெயரிடுவது என்பதை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள விரும்பினால், இந்த வழிமுறைகளைப் பின்பற்றவும்.

படிகள்

3 இன் முறை 1: அடிப்படை அயனி கலவை

1. 

   அயனி சேர்மத்தின் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். நம்மிடம் அயனி கலவைகள் உள்ளன என்று வைத்துக்கொள்வோம் NaCl.

2. 

   
   
   உலோகம் அல்லது கேஷன் பெயரை எழுதுங்கள். இது கலவையில் நேர்மறையான கட்டணத்துடன் கூடிய அயனி, இது எப்போதும் கலவையின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் முதலில் எழுதப்படுகிறது. நா சோடியம், எனவே எழுதுங்கள் சோடியம்.

3. 

   Nonmetal அல்லது anion இன் பெயரை எழுதுங்கள். உறுப்பு பெயருக்குப் பிறகு "-ua" ஐச் சேர்க்கவும் (உறுப்பு பெயர் O இல் முடிவடைந்தால், எளிதாக படிக்க ua க்கு முன் r ஐ சேர்க்கவும்). Cl குளோரின் ஆகும், இறுதியில் "ருவா" ஐச் சேர்க்கவும், எனவே இது படிக்கிறது குளோரைடு.

4. 

   
   
   பெயர்களை இணைக்கவும். NaCl என எழுதலாம் சோடியம் குளோரைடு.

5. 

   எளிய அயனி சேர்மங்களுக்கு பெயரிடுவதைப் பயிற்சி செய்யுங்கள். இந்த பெயரை நீங்கள் புரிந்துகொண்டவுடன், சில எளிய அயனி சேர்மங்களுக்கு பெயரிட முயற்சிக்கவும். சில எடுத்துக்காட்டுகளை மனப்பாடம் செய்வது அயனி சேர்மங்கள் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகின்றன என்பதை நன்கு புரிந்துகொள்ள உதவும். இங்கே சில கலவைகள் உள்ளன:
   • லி₂எஸ் = லித்தியம் சல்பைடு

     

     
     
   • ஆக₂எஸ் = வெள்ளி சல்பைடு

     

   • MgCl₂ = மெக்னீசியம் குளோரைடு
   விளம்பரம்

3 இன் முறை 2: மாற்றம் உலோகம்

1. 

   அயனி சேர்மத்தின் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். கால அட்டவணையின் நடுவில் நீங்கள் மாற்றம் உலோகங்களைக் காணலாம். அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள் அல்லது கட்டணங்கள் தொடர்ச்சியாக மாறுவதால் அவை இடைநிலை உலோகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எங்களிடம் பின்வரும் கலவை உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம்: Fe₂ஓ₃.
2. உலோகங்களின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும். உலோகங்கள் நேர்மறையான கட்டணத்தைக் கொண்டிருப்பதால், நீங்கள் 3 ஆம் எண்ணை எடுத்துக்கொள்கிறீர்கள் ஓ₃ போட்டு பின்னர் குறுக்கு Fe +3 கட்டணம் உள்ளது (நீங்கள் விரும்பினால், நீங்கள் எதிர் மற்றும் எழுதலாம் ஓ கட்டணம் -2). சில நேரங்களில் மக்கள் உங்களுக்கு மின் கட்டணம் கொடுப்பார்கள்.

3. 

   உலோகத்தின் பெயரை எழுதுங்கள். உங்களுக்குத் தெரியும் Fe இரும்பு மற்றும் +3 கட்டணம் உள்ளது, எனவே இதை அழைக்கலாம் இரும்பு (III). பெயர்களை எழுதும் போது ரோமானிய எண்களைப் பயன்படுத்த நினைவில் கொள்ளுங்கள், மற்றும் ரசாயன சூத்திரங்களை எழுதும்போது, ​​ரோமானிய எண்களைப் பயன்படுத்த வேண்டாம்.

4. 

   Nonmetals பெயரை எழுதுங்கள். உங்களுக்குத் தெரியும் ஓ ஆக்ஸிஜன், இறுதியில் "டி" ஐச் சேர்க்கவும், எங்களிடம் "ஆக்சைடு" உள்ளது.

5. 

   முதல் மற்றும் இரண்டாவது பெயர்களை அருகருகே வைக்கவும். இப்போது எங்களுக்கு கலவை பெயர் உள்ளது. Fe₂ஓ₃ = இரும்பு (III) ஆக்சைடு.

6. 

   பழைய பெயரிடும் மரபுகளைப் பயன்படுத்தவும். ஆங்கில புத்தகங்களைக் கலந்தாலோசிக்கும்போது, ​​பழைய பெயர்களை நீங்கள் சந்திக்கலாம். பழைய பெயரிடும் மரபுகளில், ரோமானிய எண்களுக்கு பதிலாக உலோக பெயர்களைப் பயன்படுத்தும் போது "-ous" மற்றும் "-ic" முனைகளைப் பயன்படுத்தினீர்கள். இரும்பு உலோகம் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டிருந்தால் ("+" அல்லது "-" ஐப் பொருட்படுத்தாமல் ஒரு யூனிட் சார்ஜ் குறைவாக), "-ous" வால் சேர்க்கவும். இது அதிக ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டிருந்தால், "-ic" நீட்டிப்பைச் சேர்க்கவும். Fe க்கு குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற எண் உள்ளது (Fe அதிக ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது), எனவே இதை அழைக்கிறோம் இரும்பு. இதனால் FeO கலவையின் பெயர் இரும்பு ஆக்சைடு.

7. 

   விதிவிலக்குகளை நினைவில் கொள்க. துத்தநாகம் (Zn) மற்றும் வெள்ளி (Ag) ஆகிய இரண்டு நிலையான சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மாற்றம் உலோகங்கள் உள்ளன. இந்த உறுப்புகளுக்கு பெயரிட நீங்கள் ரோமானிய எண்களைப் பயன்படுத்தத் தேவையில்லை என்பதே இதன் பொருள். விளம்பரம்

3 இன் முறை 3: பாலிடோமிக் அயனிகளுடன் கலவை

1. 

   பாலிடோமிக் அயனிகளுக்கான சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். இந்த கலவை இரண்டு அயனிகளுக்கு மேல் ஆனது. எங்களிடம் பின்வரும் கலவை உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம்: FeNH₄(அதனால்₄)₂.

2. 

   உலோக கட்டணங்களைக் கண்டறியவும். அதைக் கண்டுபிடிக்க நீங்கள் சில கணிதத்தைச் செய்ய வேண்டும். முதலில், உங்களுக்கு சல்பேட் அயனிகள் அல்லது SO தெரியும்₄ -2 இன் கட்டணம் உள்ளது, மேலும் இரண்டு அயனிகள் உள்ளன, ஏனெனில் அடைப்புக்குறிக்கு கீழே 2 உள்ளது. எங்களிடம் 2 x -2 = -4 உள்ளது. அடுத்து உங்களுக்கு என்.எச்₄, அல்லது அம்மோனியம் அயனிக்கு +1 கட்டணம் உள்ளது. -4 க்கு 1 ஐ சேர்ப்பது -3 தருகிறது. அதாவது, கலவை மின் நடுநிலையாக இருக்க Fe அயனிகளுக்கு +3 கட்டணம் இருக்க வேண்டும்.

3. 

   உலோகத்தின் பெயரை எழுதுங்கள். இந்த வழக்கில் நீங்கள் எழுதலாம் இரும்பு (III).

4. 

   அல்லாத உலோக அயனிக்கு பெயரிடுக. மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், இரண்டு அயனிகளின் பெயர்கள் முறையே அம்மோனியம் மற்றும் சல்பேட், அல்லது கூட்டாக amonisunfat.

5. 

   உலோக பெயர்கள் மற்றும் nonmetal அயனிகளின் பெயர்களை இணைக்கவும். நீங்கள் FeNH கலவை பெயரை அழைக்கலாம்₄(அதனால்₄)₂ இருந்தது இரும்பு (III) அமோனிசுன்பாட். விளம்பரம்

இரண்டு-கூறு கலவைகள் அடிப்படையில் அயனி சேர்மங்கள் ஆகும், அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைப் பொறுத்து எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன அல்லது இழக்கின்றன.

ஆலோசனை

• உங்களிடம் ஒரு சேர்மத்தின் பெயர் இருக்கும்போது, ​​அதன் வேதியியல் சூத்திரத்தை (ஏற்கனவே ஒரு ரோமானிய எண்களுடன்) எழுத விரும்பினால், நேர்மறை அயனியின் கட்டணத்தை கீழ்நோக்கி எடுத்துக்கொள்கிறோம். நேர்மறை அயனியின் கட்டணம் ரோமானிய எண்.