உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை
• ஆதாரங்கள் மற்றும் மேற்கோள்கள்

ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிப்பது மிகவும் எளிது, நீங்கள் எந்த பரிசோதனையும் செய்யத் தேவையில்லை. ஒரு சாதாரண அணு அல்லது ஐசோடோப்பில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையைத் தயார் செய்து வழிமுறைகளைப் பின்பற்ற வேண்டும்.

படிகள்

2 இன் முறை 1: ஒரு சாதாரண அணுவில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும்

1. 

   கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, மேலே இருந்து ஆறாவது வரிசையில் ஆஸ்மியம் (ஓஸ்) என்ற உறுப்பைக் காண்போம்.

2. 

   
   
   தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். இது ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் செல்லும் பிரதான எண்ணாகும், இது பிரதான சின்னத்திற்கு மேலே உள்ளது (நாங்கள் பயன்படுத்தும் பலகையில் வேறு எண்கள் இல்லை). அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. ஓஸ் என்பது 76 என்ற எண், அதாவது ஒரு ஆஸ்மியம் அணுவில் 76 புரோட்டான்கள் உள்ளன.
   • ஒரு உறுப்பில் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒருபோதும் மாறாது; இது அடிப்படையில் ஒரு தனிமத்தின் வரையறுக்கும் பண்பு.

3. 

   
   
   தனிமத்தின் அணு எடையைக் கண்டறியவும். இந்த எண் பொதுவாக பிரதான சின்னத்திற்கு கீழே காணப்படுகிறது. இந்த எடுத்துக்காட்டில் உள்ள கால அட்டவணையில் அணு எண் மட்டுமே உள்ளது மற்றும் அணு எடை இல்லை என்பதை நினைவில் கொள்க. எல்லா கால அட்டவணைகளும் இல்லை. ஒஸ்மியம் 190.23 என்ற அணு எடையைக் கொண்டுள்ளது.

4. 

   
   
   அணு வெகுஜனத்தைப் பெற அணு எடையை அருகிலுள்ள முழு எண்ணுக்கு வட்டமிடுங்கள். எடுத்துக்காட்டாக, 190.23 190 ஆக வட்டமிடப்படும், எனவே ஆஸ்மியத்தின் அணு நிறை 190 ஆகும்.
   • அணு எடை என்பது ஒரே வேதியியல் தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளின் சராசரி, அதனால்தான் இது பொதுவாக ஒரு முழு எண் அல்ல.

5. 

   அணு வெகுஜனத்திலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். அணு வெகுஜனத்தின் பெரும்பகுதி புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் நிறை என்பதால், அணு வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலம் (அதாவது, அணு எண்) எண்ணிக்கை அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பெறுங்கள். தசம புள்ளிக்குப் பின் உள்ள எண் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மிகச் சிறிய வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது. இந்த எடுத்துக்காட்டில், எங்களிடம் உள்ளது: 190 (வெகுஜன அணு) - 76 (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) = 114 (நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை).

6. 

   செய்முறையை நினைவில் கொள்ளுங்கள். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க, பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:
   • N = M - n
     • N = நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
     • எம் = அணு நிறை
     • n = அணு எண்
   விளம்பரம்

2 இன் முறை 2: ஐசோடோப்பில் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும்

1. 

   கால அட்டவணையில் உள்ள தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்கவும். கார்பன் -14 ஐசோடோப்பு உறுப்பை ஒரு உதாரணமாக எடுத்துக்கொள்வோம். கார்பன் -14 இன் ஐசோடோப்பு வடிவம் வெறுமனே கார்பன் (சி) என்பதால், கால அட்டவணையில் கார்பனைத் தேடுங்கள் (மேலே இருந்து இரண்டாவது வரிசை).

2. 

   தனிமத்தின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். இது ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் செல்லும் பிரதான எண்ணாகும், இது பிரதான சின்னத்திற்கு மேலே உள்ளது (நாங்கள் பயன்படுத்தும் பலகையில் வேறு எண்கள் இல்லை). அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை. சி என்பது எண் 6 ஆகும், அதாவது கார்பன் அணுவில் 6 புரோட்டான்கள் உள்ளன.

3. 

   அணு வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். ஐசோடோப்புகளுடன் இது மிகவும் எளிதானது, ஏனெனில் அவை அணு வெகுஜனத்திற்கு பெயரிடப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் -14 ஒரு அணு நிறை 14 ஐக் கொண்டிருக்கும். ஐசோடோப்பின் அணு வெகுஜனத்தைக் கண்டறிந்ததும், நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான மீதமுள்ள படிகள் சாதாரண அணுவின் அளவைப் போலவே இருக்கும்.

4. 

   அணு வெகுஜனத்திலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். அணு வெகுஜனத்தின் பெரும்பகுதி புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் நிறை என்பதால், அணு வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலம் (அதாவது, அணு எண்) எண்ணிக்கை அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பெறுங்கள். தசம புள்ளிக்குப் பின் உள்ள எண் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மிகச் சிறிய வெகுஜனத்தைக் குறிக்கிறது. இந்த எடுத்துக்காட்டில், நம்மிடம்: 14 (வெகுஜன அணு) - 6 (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) = 8 (நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை).

5. 

   செய்முறையை நினைவில் கொள்ளுங்கள். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க, பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:
   • N = M - n
     • N = நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
     • எம் = அணு நிறை
     • n = அணு எண்
   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• ஒரு தனிமத்தின் நிறை பெரும்பாலும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் நிறை ஆகும், அதே நேரத்தில் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற உறுப்புகளின் நிறை மிகக் குறைவு (பூஜ்ஜியத்திற்கு அருகில்). புரோட்டானின் நிறை நியூட்ரானின் வெகுஜனத்திற்கு சமமாக இருப்பதால், அணு எண் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது என்பதால், மொத்த வெகுஜனத்திலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிக்கிறோம்.
• கால அட்டவணையில் உள்ள எண்களின் அர்த்தம் உங்களுக்கு நினைவில் இல்லை என்றால், கால அட்டவணை பெரும்பாலும் அணு எண்களில் (அதாவது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) 1 (ஹைட்ரஜன்) தொடங்கி ஒரு யூனிட்டை அதிகரிக்கும் இடமிருந்து வலமாக, 118 (ununoctium) உடன் முடிவடைகிறது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒவ்வொரு அணுவையும் அடையாளம் காணும் அம்சமாக இருப்பதால், இது உறுப்புகள் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட எளிய சொத்து. (எடுத்துக்காட்டாக, 79 புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஒரு அணு எப்போதும் தங்கமாக இருப்பதைப் போல, 2 புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒரு அணு எப்போதும் ஹீலியமாக இருக்கும்.)

ஆதாரங்கள் மற்றும் மேற்கோள்கள்

• ஊடாடும் கால அட்டவணை