உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 2 இல் 1: டி. ஐ.
• முறை 2 இல் 2: ADOMAH கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்துதல்
• குறிப்புகள்

மின்னணு உள்ளமைவு ஒரு அணு அதன் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் எண் பிரதிநிதித்துவம் ஆகும். மின்னணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒரு அணு கருவைச் சுற்றி அமைந்துள்ள பல்வேறு வடிவங்களின் பகுதிகளாகும், இதில் எலக்ட்ரான் கணித ரீதியாக சாத்தியமானது. ஒரு அணுவில் எத்தனை எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன என்பதையும், ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் விரைவாகவும் எளிதாகவும் வாசகருக்குச் சொல்ல மின்னணு உள்ளமைவு உதவுகிறது. இந்த கட்டுரையைப் படித்த பிறகு, மின்னணு கட்டமைப்புகளை உருவாக்கும் முறையை நீங்கள் தேர்ச்சி பெற்றிருப்பீர்கள்.

படிகள்

முறை 2 இல் 1: டி. ஐ.

1. 1 உங்கள் அணுவின் அணு எண்ணைக் கண்டறியவும். ஒவ்வொரு அணுவும் அதனுடன் தொடர்புடைய குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. கால அட்டவணையில் உங்கள் அணுவிற்கான சின்னத்தைக் கண்டறியவும். ஒரு அணு எண் என்பது 1 (ஹைட்ரஜனுக்காக) தொடங்கி அடுத்த ஒவ்வொரு அணுவுக்கும் ஒரு நேர்மறை முழு எண்ணாகும். ஒரு அணு எண் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, எனவே இது பூஜ்ஜிய சார்ஜ் கொண்ட ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
2. 2 ஒரு அணுவின் கட்டணத்தை தீர்மானிக்கவும். கால அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ள அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களை நடுநிலை அணுக்கள் கொண்டிருக்கும். இருப்பினும், சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுக்கள் அவற்றின் கட்டணத்தின் அளவைப் பொறுத்து அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும். நீங்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுவோடு வேலை செய்கிறீர்கள் என்றால், எலக்ட்ரான்களை பின்வருமாறு சேர்க்கவும் அல்லது கழிக்கவும்: ஒவ்வொரு எதிர்மறை கட்டணத்திற்கும் ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்க்கவும், ஒவ்வொரு நேர்மறைக்கு ஒன்றைக் கழிக்கவும்.
   • உதாரணமாக, -1 சார்ஜ் கொண்ட சோடியம் அணுவில் கூடுதல் எலக்ட்ரான் இருக்கும் கூடுதலாக அதன் அடிப்படை அணு எண் 11. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மொத்த அணு 12 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும்.
   • நாம் சோடியம் அணுவைப் பற்றி +1 சார்ஜுடன் பேசினால், ஒரு எலக்ட்ரான் அடிப்படை அணு எண் 11 இலிருந்து கழிக்கப்பட வேண்டும். இவ்வாறு, அணுவில் 10 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.
3. 3 சுற்றுப்பாதைகளின் அடிப்படை பட்டியலை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்போது, ​​அவை ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசைக்கு ஏற்ப அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் பல்வேறு துணை நிலைகளை நிரப்புகின்றன. எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் ஒவ்வொரு துணை நிலை, நிரப்பும்போது, ​​சம எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. பின்வரும் துணை நிலைகள் கிடைக்கின்றன:
   • s- துணை நிலை ("s" என்ற எழுத்துக்கு முன் வரும் எலக்ட்ரானிக் உள்ளமைவில் உள்ள எந்த எண்ணும்) ஒரு சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் பாலியின் கொள்கை, ஒரு சுற்றுப்பாதையில் அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம், எனவே, எலக்ட்ரான் ஷெல்லின் ஒவ்வொரு எஸ்-சப்லெவலிலும் 2 எலக்ட்ரான்கள் இருக்கலாம்.
   • p- துணை நிலை 3 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே அதிகபட்சம் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.
   • d- துணை நிலை 5 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது 10 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.
   • f- துணை நிலை 7 சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, எனவே அது 14 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.
   • g-, h-, i- மற்றும் k-sublevels தத்துவார்த்தமானவை. இந்த சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அணுக்கள் தெரியவில்லை. ஜி-சப்ளெவெல் 9 சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது, எனவே கோட்பாட்டளவில் அது 18 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம். எச்-சப்லெவல் 11 சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் அதிகபட்சம் 22 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கலாம்; i -sublevel -13 சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் அதிகபட்சம் 26 எலக்ட்ரான்கள்; கே -சப்லெவலில் - 15 சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் அதிகபட்சம் 30 எலக்ட்ரான்கள்.
   • நினைவூட்டல் தந்திரத்தைப் பயன்படுத்தி சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை மனப்பாடம் செய்யுங்கள்:
     எஸ்கீழ்படி பிவெறி பிடித்தவர்கள் டிஅன்று எஃப்ind ஜிஈராஃப்கள் எச்ஐடிங் நான்என் கேஇட்சென்ஸ் (நிதானமான இயற்பியலாளர்கள் ஒட்டகச்சிவிங்கிகள் சமையலறையில் மறைந்திருப்பதைக் காணவில்லை).
4. 4 மின்னணு உள்ளமைவு பதிவைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தெளிவாக பிரதிபலிக்க மின்னணு கட்டமைப்புகள் பதிவு செய்யப்படுகின்றன. சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்ச்சியாக எழுதப்படுகின்றன, ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை சுற்றுப்பாதை பெயரின் வலதுபுறத்தில் துணை எழுத்தாக இருக்கும். நிறைவு செய்யப்பட்ட மின்னணு உள்ளமைவு துணை நிலை பெயர்கள் மற்றும் மேலெழுத்து வரிசையின் வடிவத்தை எடுக்கிறது.
   • உதாரணமாக, எளிய மின்னணு உள்ளமைவு: 1s 2s 2p. இந்த உள்ளமைவு 1s சப்லெவலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள், 2s சப்லெவலில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 2p சப்லெவலில் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் காட்டுகிறது. 2 + 2 + 6 = மொத்தம் 10 எலக்ட்ரான்கள். இது ஒரு நடுநிலை நியான் அணுவின் மின்னணு அமைப்பு (நியான் அணு எண் 10).
5. 5 சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை நினைவில் கொள்ளுங்கள். எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் எலக்ட்ரான் ஷெல் எண்ணின் ஏறுவரிசையில் எண்ணப்படுகின்றன, ஆனால் ஆற்றல் ஏறுவரிசையில் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். உதாரணமாக, நிரப்பப்பட்ட 4s சுற்றுப்பாதை ஓரளவு நிரப்பப்பட்ட அல்லது நிரப்பப்பட்ட 3d ஐ விட குறைவான ஆற்றல் கொண்டது (அல்லது குறைவான மொபைல்), எனவே 4s சுற்றுப்பாதை முதலில் பதிவு செய்யப்படுகிறது. சுற்றுப்பாதைகளின் வரிசையை நீங்கள் அறிந்தவுடன், அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப அவற்றை எளிதாக நிரப்பலாம். சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவதற்கான வரிசை பின்வருமாறு: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
   • அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் நிரப்பப்பட்ட ஒரு அணுவின் மின்னணு உள்ளமைவு பின்வரும் படிவத்தைக் கொண்டிருக்கும்: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • மேலே உள்ள நுழைவு, அனைத்து சுற்றுப்பாதைகளும் நிரப்பப்படும்போது, ​​தனிம அட்டவணை யில் அதிக எண்ணிக்கையிலான அணுவான Uuo (ununoctium) 118 என்ற உறுப்பின் மின்னணு அமைப்பாகும். எனவே, இந்த மின்னணு உள்ளமைவு தற்போது அறியப்பட்ட அனைத்து நடுநிலை சார்ஜ் அணுவையும் கொண்டுள்ளது.
6. 6 உங்கள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஏற்ப சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பவும். உதாரணமாக, நாம் ஒரு நடுநிலை கால்சியம் அணுவின் மின்னணு உள்ளமைவை எழுத விரும்பினால், கால அட்டவணையில் அதன் அணு எண்ணைத் தேடுவதன் மூலம் தொடங்க வேண்டும். அதன் அணு எண் 20 ஆகும், எனவே மேலே உள்ள வரிசைப்படி 20 எலக்ட்ரான்களுடன் ஒரு அணுவின் உள்ளமைவை எழுதுவோம்.
   • நீங்கள் இருபதாம் எலக்ட்ரானை அடையும் வரை மேலே உள்ள வரிசையில் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பவும். முதல் 1s சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும், 2s சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு, 2p - ஆறு, 3s - இரண்டு, 3p - 6, மற்றும் 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20.) வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், கால்சியத்தின் மின்னணு அமைப்பு: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • சுற்றுப்பாதைகள் ஆற்றல் ஏறுவரிசையில் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்க. உதாரணமாக, நீங்கள் 4 வது ஆற்றல் நிலைக்கு செல்லத் தயாராக இருக்கும்போது, ​​முதலில் 4s சுற்றுப்பாதையை எழுதுங்கள், மற்றும் பிறகு 3 டி நான்காவது ஆற்றல் நிலைக்குப் பிறகு, நீங்கள் ஐந்தாவது இடத்திற்குச் செல்கிறீர்கள், அங்கு அதே வரிசை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது. இது மூன்றாவது ஆற்றல் நிலைக்குப் பிறகுதான் நடக்கும்.
7. 7 காட்சி அட்டவணையாக கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும். கால அட்டவணையின் வடிவம் மின்னணு கட்டமைப்புகளில் மின்னணு துணை நிலைகளின் வரிசைக்கு ஒத்திருக்கிறது என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே கவனித்திருக்கலாம். உதாரணமாக, இடதுபுறத்திலிருந்து இரண்டாவது நெடுவரிசையில் உள்ள அணுக்கள் எப்போதும் "s" இல் முடிவடையும், அதே நேரத்தில் மெல்லிய நடுத்தர பிரிவின் வலது விளிம்பில் உள்ள அணுக்கள் "d" இல் முடிவடையும். உள்ளமைவுகளை எழுதுவதற்கான காட்சி வழிகாட்டியாக கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும் - நீங்கள் சுற்றுப்பாதையில் சேர்க்கும் வரிசை அட்டவணையில் உங்கள் நிலைக்கு ஒத்திருப்பதால். கீழே பார்:
   • குறிப்பாக, இரண்டு இடதுபுற நெடுவரிசைகளில் அணுக்கள் உள்ளன, அவற்றின் மின்னணு கட்டமைப்புகள் s- சுற்றுப்பாதையில் முடிவடைகின்றன, அட்டவணையின் வலது தொகுதியில் அணுக்கள் உள்ளன, அதன் உள்ளமைவுகள் p- சுற்றுப்பாதையில் முடிவடைகின்றன, மேலும் கீழ் பகுதியில், அணுக்கள் f- சுற்றுப்பாதையில் முடிவடையும்.
   • உதாரணமாக, நீங்கள் குளோரின் மின்னணு கட்டமைப்பை எழுதும் போது, ​​இதைப் போல் சிந்தியுங்கள்: "இந்த அணு கால அட்டவணையின் மூன்றாவது வரிசையில் (அல்லது" காலம் ") அமைந்துள்ளது. இது p சுற்றுப்பாதை தொகுதியின் ஐந்தாவது குழுவிலும் அமைந்துள்ளது காலமுறை அமைப்பு. எனவே, அதன் மின்னணு உள்ளமைவு
   • தயவுசெய்து கவனிக்கவும்: அட்டவணையின் d மற்றும் f சுற்றுப்பாதைகளின் பிராந்தியத்தில் உள்ள உறுப்புகள் அவை அமைந்துள்ள காலத்திற்கு பொருந்தாத ஆற்றல் அளவுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, டி-ஆர்பிட்டல்கள் கொண்ட தனிமங்களின் தொகுதியின் முதல் வரிசை 3 டி சுற்றுப்பாதைகளுக்கு ஒத்திருக்கிறது, இருப்பினும் இது 4 வது காலகட்டத்தில் அமைந்திருந்தாலும், எஃப்-ஆர்பிட்டல்கள் கொண்ட உறுப்புகளின் முதல் வரிசை 4 எஃப் சுற்றுப்பாதைக்கு ஒத்திருக்கிறது. 6 வது காலகட்டத்தில் உள்ளது.
8. 8 நீண்ட மின்னணு உள்ளமைவுகளை எழுதுவதற்கான சுருக்கெழுத்தைக் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். கால அட்டவணையின் வலது விளிம்பில் உள்ள அணுக்கள் அழைக்கப்படுகின்றன உன்னத வாயுக்கள். இந்த கூறுகள் வேதியியல் ரீதியாக மிகவும் நிலையானவை. நீண்ட மின்னணு கட்டமைப்புகளை எழுதும் செயல்முறையை சுருக்க, சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் அருகிலுள்ள உன்னத வாயுவின் இரசாயன சின்னத்தை உங்கள் அணுவை விட குறைவான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டு எழுதுங்கள், பின்னர் அடுத்தடுத்த சுற்றுப்பாதை நிலைகளின் மின்னணு உள்ளமைவை தொடர்ந்து எழுதுங்கள். கீழே பார்:
   • இந்த கருத்தை புரிந்து கொள்ள, ஒரு எடுத்துக்காட்டு உள்ளமைவை எழுதுவது உதவியாக இருக்கும். உன்னத வாயு சுருக்கத்தைப் பயன்படுத்தி துத்தநாகத்திற்கான கட்டமைப்பை (அணு எண் 30) ​​எழுதுவோம். முழு துத்தநாக உள்ளமைவு இதுபோல் தெரிகிறது: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. இருப்பினும், 1s 2s 2p 3s 3p என்பது ஒரு உன்னத வாயுவான ஆர்கானின் மின்னணு கட்டமைப்பாகும். துத்தநாகத்தின் மின்னணு உள்ளமைவு பகுதியை சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் ([Ar]
   • எனவே, சுருக்கப்பட்ட வடிவத்தில் எழுதப்பட்ட துத்தநாகத்தின் மின்னணு அமைப்பு: [Ar] 4s 3d.
   • நீங்கள் ஒரு உன்னத வாயுவின் மின்னணு அமைப்பை எழுதுகிறீர்கள் என்றால், ஆர்கான் என்று சொல்லுங்கள், நீங்கள் [Ar] எழுத முடியாது! இந்த உறுப்பை எதிர்கொள்ளும் உன்னத வாயுவின் குறைப்பை ஒருவர் பயன்படுத்த வேண்டும்; ஆர்கானுக்கு அது நியான் ([Ne]) ஆக இருக்கும்.

முறை 2 இல் 2: ADOMAH கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்துதல்

1. 1 ADOMAH கால அட்டவணையை அறியவும். எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பை பதிவு செய்யும் இந்த முறைக்கு மனப்பாடம் தேவையில்லை, இருப்பினும், இதற்கு ஒரு திருத்தப்பட்ட கால அட்டவணை தேவைப்படுகிறது, ஏனெனில் பாரம்பரிய கால அட்டவணையில், நான்காவது காலத்திலிருந்து தொடங்கி, கால எண் எலக்ட்ரான் ஷெல்லுடன் ஒத்துப்போவதில்லை. ADOMAH கால அட்டவணையை கண்டுபிடி - விஞ்ஞானி வலேரி ஜிம்மர்மேன் உருவாக்கிய சிறப்பு வகை கால அட்டவணை. இணையத்தில் ஒரு குறுகிய தேடலில் அதைக் கண்டுபிடிப்பது எளிது.
   • ADOMAH இன் கால அட்டவணையில், கிடைமட்ட வரிசைகள் ஆலஜன்கள், உன்னத வாயுக்கள், கார உலோகங்கள், கார பூமி உலோகங்கள் போன்ற உறுப்புகளின் குழுக்களைக் குறிக்கின்றன. செங்குத்து நெடுவரிசைகள் மின்னணு நிலைகளுக்கு ஒத்திருக்கும், மேலும் "அடுக்கை" என்று அழைக்கப்படுபவை (தொகுதிகள் s, p, d மற்றும் f இணைக்கும் மூலைவிட்ட கோடுகள்) காலங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்.
   • இந்த இரண்டு தனிமங்களும் 1s சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டிருப்பதால் ஹீலியம் ஹைட்ரஜனுக்கு நகர்த்தப்படுகிறது. பீரியட் பிளாக்ஸ் (கள், பி, டி மற்றும் எஃப்) வலது பக்கத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது, மற்றும் நிலை எண்கள் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளன. உறுப்புகள் 1 முதல் 120 வரையிலான பெட்டிகளில் காட்டப்படுகின்றன. இந்த எண்கள் பொதுவான அணு எண்கள், அவை நடுநிலை அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கின்றன.
2. 2 ADOMAH அட்டவணையில் உங்கள் அணுவைக் கண்டறியவும். ஒரு தனிமத்தின் மின்னணு உள்ளமைவை பதிவு செய்ய, அதன் குறியீட்டை ADOMAH கால அட்டவணையில் கண்டறிந்து அதிக அணு எண் கொண்ட அனைத்து உறுப்புகளையும் கடக்கவும். எடுத்துக்காட்டாக, எர்பியத்தின் (68) மின்னணு உள்ளமைவை நீங்கள் எழுத வேண்டும் என்றால், 69 முதல் 120 வரை அனைத்து உறுப்புகளையும் கடந்து செல்லுங்கள்.
   • அட்டவணையின் கீழே 1 முதல் 8 வரையிலான எண்களைக் கவனியுங்கள். இவை மின்னணு நிலை எண்கள் அல்லது நெடுவரிசை எண்கள். கடந்து சென்ற உருப்படிகளை மட்டுமே கொண்ட நெடுவரிசைகளை புறக்கணிக்கவும்.எர்பியத்திற்கு, 1, 2, 3, 4, 5 மற்றும் 6 என்ற நெடுவரிசைகள் உள்ளன.
3. 3 உங்கள் உறுப்புக்கு சுற்றுப்பாதை துணை நிலைகளை எண்ணுங்கள். அட்டவணையின் வலதுபுறத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள தொகுதி சின்னங்களையும் (கள், பி, டி மற்றும் எஃப்) மற்றும் கீழே காட்டப்பட்டுள்ள நெடுவரிசை எண்களையும் பார்த்து, தொகுதிகளுக்கு இடையில் உள்ள மூலைவிட்ட கோடுகளை புறக்கணித்து, நெடுவரிசைகளை கீழே இருந்து வரிசையாக நெடுவரிசை-தொகுதிகளாக உடைக்கவும் மேல் நோக்கி. மீண்டும், அனைத்து உறுப்புகளையும் கடந்து பெட்டிகளை புறக்கணிக்கவும். நெடுவரிசைத் தொகுதிகளை எழுதுங்கள், நெடுவரிசை எண்ணைத் தொடர்ந்து தொகுதி சின்னம், பின்வருமாறு: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (எர்பியத்திற்கு).
   • குறிப்பு: எலக்ட்ரானிக் சப்ளெவெல் எண்ணின் ஏறுவரிசையில் மேலே உள்ள மின்னணு கட்டமைப்பு Er எழுதப்பட்டுள்ளது. சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பும் வரிசையிலும் இதை எழுதலாம். இதைச் செய்ய, நெடுவரிசை தொகுதிகளை எழுதும் போது நெடுவரிசைகளை அல்ல, கீழே இருந்து அடுக்கைப் பின்தொடரவும்: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. 4 ஒவ்வொரு மின்னணு துணை நிலைக்கும் எலக்ட்ரான்களை எண்ணுங்கள். கடந்து செல்லாத ஒவ்வொரு தொகுதி நெடுவரிசையிலும் உள்ள உறுப்புகளை எண்ணி, ஒவ்வொரு தனிமத்திலிருந்தும் ஒரு எலக்ட்ரானை இணைத்து, ஒவ்வொரு தொகுதி-நெடுவரிசையின் தொகுதி சின்னத்திற்கு அடுத்து அவற்றின் எண்ணை பின்வருமாறு எழுதவும்: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s ... எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், இது எர்பியத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பாகும்.
5. 5 தவறான மின்னணு அமைப்புகளைக் கருத்தில் கொள்ளவும். குறைந்த ஆற்றல் நிலையில் அணுக்களின் மின்னணு கட்டமைப்புகளுடன் தொடர்புடைய பதினெட்டு வழக்கமான விதிவிலக்குகள் உள்ளன, அவை நில ஆற்றல் நிலை என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான்களால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட கடைசி இரண்டு அல்லது மூன்று நிலைகளில் மட்டுமே அவர்கள் பொது விதிக்குக் கீழ்ப்படியவில்லை. இந்த விஷயத்தில், அணுவின் நிலையான உள்ளமைவுடன் ஒப்பிடுகையில் எலக்ட்ரான்கள் குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட நிலையில் இருப்பதாக உண்மையான மின்னணு உள்ளமைவு கருதுகிறது. விதிவிலக்கு அணுக்கள் அடங்கும்:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); கியூ (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); மோ (..., 4d5, 5s1); ரு (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); பிடி (..., 4d10, 5s0); ஆக (..., 4d10, 5s1); லா (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); ஜி.டி (..., 4f7, 5d1, 6s2); ஆ (..., 5d10, 6s1); ஏசி (..., 6d1, 7s2); த (..., 6d2, 7s2); பா (..., 5f2, 6d1, 7s2); யு (..., 5f3, 6d1, 7s2); என்.பி. (..., 5f4, 6d1, 7s2) மற்றும் செ.மீ (..., 5f7, 6d1, 7s2).

குறிப்புகள்

• எலக்ட்ரானிக் உள்ளமைவில் எழுதும்போது ஒரு அணுவின் அணு எண்ணைக் கண்டுபிடிக்க, எழுத்துக்களைப் பின்பற்றும் அனைத்து எண்களையும் (கள், பி, டி மற்றும் எஃப்) சேர்க்கவும். இது நடுநிலை அணுக்களுக்கு மட்டுமே வேலை செய்கிறது, நீங்கள் ஒரு அயனியை கையாளுகிறீர்கள் என்றால், எதுவும் வேலை செய்யாது - கூடுதல் அல்லது இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் சேர்க்க வேண்டும் அல்லது கழிக்க வேண்டும்.
• கடிதத்தைத் தொடர்ந்து வரும் எண் மேலெழுத்து, காசோலையில் தவறு செய்யாதீர்கள்.
• "அரை நிரப்பப்பட்ட" நிலைத்தன்மையின் நிலைத்தன்மை இல்லை. இது ஒரு எளிமைப்படுத்தல். "அரை நிரப்பப்பட்ட" துணை நிலைகளுடன் தொடர்புடைய எந்தவொரு நிலைத்தன்மையும் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையும் ஒரு எலக்ட்ரானால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்டுள்ளது என்பதன் காரணமாகும், எனவே எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையேயான விரட்டல் குறைக்கப்படுகிறது.
• ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு நிலையான நிலைக்கு செல்கிறது, மேலும் மிகவும் நிலையான உள்ளமைவுகள் துணை நிலைகள் s மற்றும் p (s2 மற்றும் p6) ஆகியவற்றை நிரப்பியுள்ளன. உன்னத வாயுக்கள் அத்தகைய கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, எனவே அவை அரிதாகவே எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன மற்றும் கால அட்டவணையில் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளன. எனவே, உள்ளமைவு 3p இல் முடிவடைந்தால், அதற்கு ஒரு நிலையான நிலையை அடைய இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படுகின்றன (s- சப்லெவலின் எலக்ட்ரான்கள் உட்பட ஆறு இழக்க, அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, எனவே நான்கை இழப்பது எளிது). மேலும் கட்டமைப்பு 4d இல் முடிவடைந்தால், அது ஒரு நிலையான நிலையை அடைய மூன்று எலக்ட்ரான்களை இழக்க வேண்டும். கூடுதலாக, பாதி நிரப்பப்பட்ட துணை நிலைகள் (s1, p3, d5 ..) p4 அல்லது p2 ஐ விட நிலையானவை; இருப்பினும், s2 மற்றும் p6 இன்னும் வலுவாக இருக்கும்.
• நீங்கள் ஒரு அயனியை கையாளும் போது, ​​இதன் பொருள் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லை. இந்த வழக்கில், ஒரு அணுவின் கட்டணம் ரசாயன சின்னத்தின் மேல் வலதுபுறத்தில் (ஒரு விதியாக) காட்டப்படும். எனவே, ஆன்டிமோனி அணு +2 சார்ஜ் கொண்ட மின்னணு உள்ளமைவு 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. 5p ஆனது 5p ஆக மாறியுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க. ஒரு நடுநிலை அணுவின் உள்ளமைவு s மற்றும் p தவிர மற்ற துணை நிலைகளில் முடிவடையும் போது கவனமாக இருங்கள். நீங்கள் எலக்ட்ரான்களை எடுக்கும்போது, ​​அவற்றை வேலன்ஸ் சுற்றுப்பாதைகளிலிருந்து (கள் மற்றும் பி சுற்றுப்பாதைகள்) மட்டுமே எடுக்க முடியும்.எனவே, கட்டமைப்பு 4s 3d இல் முடிவடைந்து, அணு +2 சார்ஜைப் பெற்றால், உள்ளமைவு 4s 3d இல் முடிவடையும். 3 டி என்பதை தயவுசெய்து கவனிக்கவும் இல்லை மாற்றங்கள், s-orbital எலக்ட்ரான்களை இழப்பதற்கு பதிலாக.
• எலக்ட்ரான் "அதிக ஆற்றல் நிலைக்கு செல்ல" கட்டாயப்படுத்தப்படும் சூழ்நிலைகள் உள்ளன. ஒரு சப்ளெவலில் ஒரு எலக்ட்ரான் பாதி அல்லது முழு நிரப்புதல் இல்லாதபோது, ​​அருகில் உள்ள கள் அல்லது பி-சப்லெவலில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை எடுத்து எலக்ட்ரான் தேவைப்படும் சப்லெவலுக்கு நகர்த்தவும்.
• மின்னணு உள்ளமைவை பதிவு செய்ய இரண்டு விருப்பங்கள் உள்ளன. ஆற்றல் மட்ட எண்களின் ஏறுவரிசையில் அல்லது எர்பியத்திற்கு மேலே காட்டப்பட்டுள்ளபடி எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்பும் வரிசையில் அவற்றை எழுதலாம்.
• நீங்கள் ஒரு உறுப்பின் மின்னணு கட்டமைப்பையும் வேலன்ஸ் உள்ளமைவை மட்டுமே எழுதுவதன் மூலம் எழுதலாம், இது கடைசி s மற்றும் p துணை நிலைகள். எனவே, ஆன்டிமோனியின் வேலன்ஸ் உள்ளமைவு 5s 5p படிவத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
• ஜோனா அதே இல்லை. அவர்களுடன் இது மிகவும் கடினம். நீங்கள் எங்கு தொடங்கினீர்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எவ்வளவு என்பதைப் பொறுத்து இரண்டு நிலைகளைத் தவிர்த்து அதே முறையைப் பின்பற்றவும்.