உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• பகுதி 1 இன் 2: வேதியியல் விதிகளின்படி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானித்தல்
• பகுதி 2 இன் 2: வேதியியல் சட்டங்களைப் பயன்படுத்தாமல் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானித்தல்
• குறிப்புகள்
• உனக்கு என்ன வேண்டும்

வேதியியலில், "ஆக்ஸிஜனேற்றம்" மற்றும் "குறைப்பு" என்ற சொற்கள் ஒரு அணு அல்லது அணுக்களின் குழு இழக்கின்றன அல்லது முறையே எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகின்றன. ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களுக்கு ஒதுக்கப்பட்ட எண் மதிப்பாகும், இது மறுபகிர்வு செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை வகைப்படுத்துகிறது மற்றும் எதிர்வினையின் போது இந்த எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையில் எவ்வாறு விநியோகிக்கப்படுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. இந்த மதிப்பைத் தீர்மானிப்பது அணுக்கள் மற்றும் அவற்றைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளைப் பொறுத்து எளிய மற்றும் மிகவும் சிக்கலான செயல்முறையாக இருக்கலாம். மேலும், சில தனிமங்களின் அணுக்கள் பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம். அதிர்ஷ்டவசமாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை நிர்ணயிக்க எளிய தெளிவற்ற விதிகள் உள்ளன, நம்பிக்கையுடன் பயன்படுத்த வேதியியல் மற்றும் இயற்கணிதத்தின் அடிப்படைகளை அறிந்து கொள்வது போதுமானது.

படிகள்

பகுதி 1 இன் 2: வேதியியல் விதிகளின்படி ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானித்தல்

1. 1 கேள்விக்குரிய பொருள் அடிப்படை உள்ளதா என்பதை தீர்மானிக்கவும். வேதியியல் கலவைக்கு வெளியே உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாகும். இந்த விதி தனித்தனி இலவச அணுக்களிலிருந்து உருவாகும் பொருட்களுக்கும், இரண்டு அல்லது ஒரு தனிமத்தின் பாலிடோமிக் மூலக்கூறுகளுக்கும் பொருந்தும்.
   • உதாரணமாக, அல்_(கள்) மற்றும் Cl₂ இரண்டும் இரசாயன ரீதியாக இணைக்கப்படாத அடிப்படை நிலையில் இருப்பதால், 0 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது.
   • சல்பர் S இன் அலோட்ரோபிக் வடிவம் என்பதை நினைவில் கொள்க₈, அல்லது ஆக்டாசெரா, அதன் வித்தியாசமான அமைப்பு இருந்தபோதிலும், பூஜ்ஜிய ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.
2. 2 கேள்விக்குரிய பொருள் அயனிகளால் ஆனதா என்பதை தீர்மானிக்கவும். அயனிகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அவற்றின் கட்டணத்திற்கு சமம். இது இலவச அயனிகளுக்கும் இரசாயன சேர்மங்களின் ஒரு பகுதிக்கும் பொருந்தும்.
   • உதாரணமாக, Cl அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும்.
   • NaCl என்ற வேதியியல் கலவையில் உள்ள Cl அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும். வரையறையின்படி, Na அயன் +1 என்ற கட்டணத்தைக் கொண்டிருப்பதால், Cl அயனியின் கட்டணம் -1 என்றும் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 என்றும் முடிவுக்கு வருகிறோம்.
3. 3 உலோக அயனிகள் பல ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம் என்பதை நினைவில் கொள்க. பல உலோகக் கூறுகளின் அணுக்கள் வெவ்வேறு அளவுகளுக்கு அயனியாக்கம் செய்ய முடியும். உதாரணமாக, இரும்பு (Fe) போன்ற உலோகத்தின் அயன் சார்ஜ் +2 அல்லது +3 ஆகும். உலோக அயனிகளின் கட்டணம் (மற்றும் அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை) இந்த உலோகம் ஒரு வேதியியல் கலவையின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் மற்ற உறுப்புகளின் அயனிகளின் கட்டணங்களால் தீர்மானிக்கப்படலாம்; உரையில், இந்த கட்டணம் ரோமானிய எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது: எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு (III) +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது.
   • உதாரணமாக, ஒரு அலுமினிய அயனைக் கொண்ட ஒரு கலவையைக் கவனியுங்கள். AlCl கலவையின் மொத்த கட்டணம்₃ பூஜ்ஜியமாகும்.Cl அயனிகளுக்கு -1 சார்ஜ் இருப்பதை நாம் அறிந்திருப்பதால், கலவை 3 போன்ற அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது, கேள்விக்குரிய பொருளின் பொதுவான நடுநிலைக்கு, அல் அயனுக்கு +3 கட்டணம் இருக்க வேண்டும். எனவே, இந்த வழக்கில், அலுமினியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 ஆகும்.
4. 4 ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 (சில விதிவிலக்குகளுடன்). கிட்டத்தட்ட எல்லா நிகழ்வுகளிலும், ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2. இந்த விதிக்கு பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன:
   • ஆக்ஸிஜன் அடிப்படை நிலையில் இருந்தால் (ஓ₂), அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0, மற்ற அடிப்படை பொருட்களைப் போலவே.
   • ஆக்ஸிஜன் ஒரு பகுதியாக இருந்தால் பெராக்சைடு, அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1. பெராக்சைடுகள் ஒரு எளிய ஆக்ஸிஜன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்களின் குழுவாகும் (அதாவது பெராக்சைடு அனான் ஓ₂) உதாரணமாக, எச் கலவையில்₂ஓ₂ (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு) ஆக்சிஜன் சார்ஜ் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1.
   • ஃப்ளோரினுடன் இணைந்தால், ஆக்ஸிஜனில் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது, கீழே உள்ள ஃவுளூரின் விதியை படிக்கவும்.
5. 5 ஹைட்ரஜன் சில விதிவிலக்குகளுடன் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கொண்டுள்ளது. ஆக்ஸிஜனைப் போலவே, விதிவிலக்குகளும் உள்ளன. ஒரு விதியாக, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 (அது எச் என்ற அடிப்படை நிலையில் இல்லை என்றால்₂) இருப்பினும், ஹைட்ரைடுகள் எனப்படும் சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -1 ஆகும்.
   • உதாரணமாக, எச் இல்₂O ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 ஆகும், ஏனெனில் ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கு -2 சார்ஜ் உள்ளது, மேலும் ஒட்டுமொத்த நடுநிலைக்கு இரண்டு +1 கட்டணங்கள் தேவைப்படுகின்றன. ஆயினும்கூட, சோடியம் ஹைட்ரைடின் கலவையில், ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஏற்கனவே -1 ஆகும், ஏனெனில் நா அயன் +1 ஐ சார்ஜ் செய்கிறது, மேலும் பொதுவான எலக்ட்ரோநியூட்ரிட்டிக்கு, ஹைட்ரஜன் அணுவின் கட்டணம் (மற்றும் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) இருக்கும் -1.
6. 6 ஃப்ளோரின் எப்போதும் -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது. ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சில கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (உலோக அயனிகள், பெராக்சைடுகளில் ஆக்சிஜன் அணுக்கள் மற்றும் பல) பல காரணிகளைப் பொறுத்து மாறுபடும். இருப்பினும், ஃவுளூரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறாமல் -1 ஆகும். இந்த உறுப்பு மிகப்பெரிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்டிருப்பதே இதற்குக் காரணம் - வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஃப்ளோரின் அணுக்கள் தங்கள் சொந்த எலக்ட்ரான்களுடன் பிரிந்து செல்ல விரும்புவதில்லை மற்றும் மிகவும் தீவிரமாக வெளிநாட்டு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கின்றன. எனவே, அவர்களின் கட்டணம் மாறாமல் உள்ளது.
7. 7 ஒரு கலவையில் உள்ள ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் தொகை அதன் கட்டணத்திற்கு சமம். ஒரு ரசாயன கலவையை உருவாக்கும் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் இந்த கலவையின் கட்டணத்தை சேர்க்க வேண்டும். உதாரணமாக, ஒரு கலவை நடுநிலையாக இருந்தால், அதன் அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியமாக இருக்க வேண்டும்; கலவை -1 சார்ஜ் கொண்ட பாலிடோமிக் அயனியாக இருந்தால், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் தொகை -1, மற்றும் பல.
   • இது ஒரு நல்ல சோதனை முறை - ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டு சேர்மத்தின் மொத்த கட்டணத்திற்கு சமமாக இல்லை என்றால், நீங்கள் எங்காவது தவறு செய்தீர்கள்.

பகுதி 2 இன் 2: வேதியியல் சட்டங்களைப் பயன்படுத்தாமல் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானித்தல்

1. 1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை பற்றி கடுமையான விதிகள் இல்லாத அணுக்களைக் கண்டறியவும். சில கூறுகளுக்கு, ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் கண்டறிய உறுதியாக நிறுவப்பட்ட விதிகள் எதுவும் இல்லை. மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள எந்தவொரு விதிகளுக்கும் ஒரு அணு பொருந்தவில்லை என்றால், அதன் கட்டணம் உங்களுக்குத் தெரியாவிட்டால் (எடுத்துக்காட்டாக, அணு ஒரு வளாகத்தின் ஒரு பகுதி, மற்றும் அதன் கட்டணம் குறிப்பிடப்படவில்லை), அத்தகைய அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை நீங்கள் தீர்மானிக்க முடியும் விலக்குதல் மூலம். முதலில், கலவையில் உள்ள மற்ற அனைத்து அணுக்களின் கட்டணத்தையும் தீர்மானிக்கவும், பின்னர், கலவையின் அறியப்பட்ட மொத்த கட்டணத்திலிருந்து, இந்த அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை கணக்கிடவும்.
   • உதாரணமாக, கலவையில் Na₂அதனால்₄ கந்தக அணு (S) சார்ஜ் தெரியவில்லை - கந்தகம் ஒரு அடிப்படை நிலையில் இல்லாததால் அது பூஜ்யம் அல்ல என்பது எங்களுக்கு மட்டுமே தெரியும். ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை நிர்ணயிப்பதற்கான இயற்கணித முறையை விளக்குவதற்கு இந்த கலவை ஒரு நல்ல எடுத்துக்காட்டு.
2. 2 கலவையில் மீதமுள்ள உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கண்டறியவும். மேலே விவரிக்கப்பட்ட விதிகளைப் பயன்படுத்தி, கலவையின் மீதமுள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைத் தீர்மானிக்கவும். O, H மற்றும் பலவற்றுக்கான விதிவிலக்குகளைப் பற்றி மறந்துவிடாதீர்கள்.
   • நா க்கு₂அதனால்₄எங்கள் விதிகளைப் பயன்படுத்தி, நா அயனியின் கட்டணம் (மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) +1 ஆக இருப்பதையும், ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கும் அது -2 என்பதையும் காண்கிறோம்.
3. 3 அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையால் பெருக்கவும். இப்போது ஒன்றைத் தவிர அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளையும் நாம் அறிந்திருக்கிறோம், சில தனிமங்களின் பல அணுக்கள் இருக்கலாம் என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை பெருக்கவும் (இது கலவையின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் உறுப்பின் குறியீட்டைத் தொடர்ந்து ஒரு துணைக்குறிப்பாகக் குறிப்பிடப்படுகிறது) அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையால்.
   • நாவில்₂அதனால்₄ எங்களிடம் 2 Na அணுக்கள் மற்றும் 4 O அணுக்கள் உள்ளன. இதனால், 2 × +1 ஐப் பெருக்கினால், அனைத்து Na அணுக்களின் (2) ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை பெறுகிறோம், மேலும் 4 × -2 ஐ பெருக்கிறோம் -O (-8) அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை.
4. 4 முந்தைய முடிவுகளைச் சேர்க்கவும். பெருக்கத்தின் முடிவுகளைச் சுருக்கமாக, கலவையின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை நாங்கள் பெறுகிறோம் இல்லாமல் விரும்பிய அணுவின் பங்களிப்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், நா₂அதனால்₄ நாங்கள் 2 மற்றும் -8 ஐச் சேர்த்து -6 பெறுகிறோம்.
5. 5 கலவையின் கட்டணத்திலிருந்து அறியப்படாத ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை கண்டறியவும். விரும்பிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை எளிதாகக் கணக்கிடுவதற்கான அனைத்து தரவும் இப்போது உங்களிடம் உள்ளது. ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள், அதன் இடது பக்கத்தில் முந்தைய கணக்கீடு படிவத்தில் பெறப்பட்ட எண்ணின் தொகை மற்றும் தெரியாத ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, மற்றும் கலவையின் மொத்த கட்டணத்தின் வலது பக்கத்தில் இருக்கும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், (அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் தொகை) + (விரும்பிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) = (ஒரு சேர்மத்தின் கட்டணம்).
   • எங்கள் விஷயத்தில், நா₂அதனால்₄ தீர்வு இதுபோல் தெரிகிறது:
     • (அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் தொகை) + (விரும்பிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) = (கூட்டு கட்டணம்)
     • -6 + எஸ் = 0
     • எஸ் = 0 + 6
     • எஸ் = 6. வி நா₂அதனால்₄ கந்தகத்தில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது 6.

குறிப்புகள்

• சேர்மங்களில், அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகையானது கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். உதாரணமாக, கலவை ஒரு இருமுனை அயனியாக இருந்தால், அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை மொத்த அயனி கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.
• கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தவும், அதில் உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத கூறுகள் எங்கு உள்ளன என்பதை அறியவும் இது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.
• அடிப்படை வடிவத்தில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எப்போதும் பூஜ்ஜியமாக இருக்கும். ஒற்றை அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதன் கட்டணத்திற்கு சமம். அடிப்படை அட்டவணையில் உள்ள ஹைட்ரஜன், லித்தியம், சோடியம் போன்ற கால அட்டவணையின் குழு 1A இன் கூறுகள் +1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது; மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் போன்ற குழு 2A உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, அடிப்படை வடிவத்தில் +2 ஆகும். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன், இரசாயன பிணைப்பின் வகையைப் பொறுத்து, 2 வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.

உனக்கு என்ன வேண்டும்

• தனிமங்களின் கால அட்டவணை
• இணைய அணுகல் அல்லது வேதியியல் குறிப்பு புத்தகங்கள்
• ஒரு தாள், பேனா அல்லது பென்சில்
• கால்குலேட்டர்