உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 3 இல் 1: அடிப்படைகள்
• முறை 2 இல் 3: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மூலம் பிணைப்பின் வகையை தீர்மானித்தல்
• 3 இன் முறை 3: முல்லிகன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கணக்கிடுதல்
• குறிப்புகள்

வேதியியலில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது மற்ற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அணுக்களின் திறன் ஆகும். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை வலுவாக ஈர்க்கிறது, மேலும் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை பலவீனமாக ஈர்க்கிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகள் இரசாயன சேர்மங்களில் பல்வேறு அணுக்களின் நடத்தையை கணிக்கப் பயன்படுகிறது.

படிகள்

முறை 3 இல் 1: அடிப்படைகள்

1. 1 இரசாயனப் பிணைப்புகள். அணுக்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும்போது இத்தகைய பிணைப்புகள் எழுகின்றன, அதாவது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் (ஒவ்வொரு அணுவிலிருந்து ஒன்று) பொதுவானதாகிறது.
   • அணுக்களில் எலக்ட்ரான்களின் தொடர்புக்கான காரணங்களின் விளக்கம் இந்த கட்டுரையின் எல்லைக்கு அப்பாற்பட்டது.இந்த விஷயத்தைப் பற்றிய கூடுதல் தகவலுக்கு, இந்த கட்டுரையைப் படிக்கவும்.
2. 2 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி விளைவு. இரண்டு அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும்போது, ​​ஈர்ப்பு விசை ஒன்றல்ல. அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு இரண்டு எலக்ட்ரான்களை மிகவும் வலுவாக ஈர்க்கிறது. மிக அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கிறது, அத்தகைய சக்தியுடன் நாம் இனி பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பற்றி பேசவில்லை.
   • உதாரணமாக, NaCl மூலக்கூறில் (சோடியம் குளோரைடு, பொதுவான உப்பு), குளோரின் அணு மிக அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் சோடியம் அணு குறைவாக உள்ளது. எனவே எலக்ட்ரான்கள் குளோரின் அணுவால் ஈர்க்கப்படுகின்றன மற்றும் சோடியம் அணுக்களை விரட்ட.
3. 3 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணை. இந்த அட்டவணையில் குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்ட இரசாயன கூறுகள் உள்ளன, ஆனால் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அதன் அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. அத்தகைய அட்டவணையை வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள், குறிப்பு பொருட்கள் மற்றும் இணையத்தில் காணலாம்.
   • நீங்கள் இங்கே ஒரு சிறந்த மின்னியல் எதிர்மறை அட்டவணையை காணலாம். இது பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஸ்கேலைப் பயன்படுத்துகிறது, இது மிகவும் பொதுவானது. இருப்பினும், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கணக்கிட வேறு வழிகள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று கீழே விவாதிக்கப்படும்.
4. 4 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி போக்குகள். உங்களிடம் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி டேபிள் இல்லையென்றால், கால அட்டவணையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் இருப்பிடத்தின் மூலம் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பிடலாம்.
   • எப்படி வலதுபுறமாக உறுப்பு அமைந்துள்ளது, தி மேலும் அதன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
   • எப்படி அதிக உறுப்பு அமைந்துள்ளது, தி மேலும் அதன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி
   • இவ்வாறு, கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ள தனிமங்களின் அணுக்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் கீழ் இடது மூலையில் அமைந்துள்ள தனிமங்களின் அணுக்கள் மிகக் குறைந்தவை.
   • எங்கள் NaCl எடுத்துக்காட்டில், சோடியத்தை விட குளோரின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி உள்ளது என்று நாம் கூறலாம், ஏனெனில் குளோரின் சோடியத்தின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ளது.

முறை 2 இல் 3: எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மூலம் பிணைப்பின் வகையை தீர்மானித்தல்

1. 1 இரண்டு அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்பின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள அவற்றின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிஸுக்கு இடையிலான வேறுபாட்டைக் கணக்கிடுங்கள். இதைச் செய்ய, சிறிய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை பெரிய ஒன்றிலிருந்து கழிக்கவும்.
   • உதாரணமாக, எச்எஃப் மூலக்கூறை கவனியுங்கள். ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (2.1) ஃப்ளோரின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 வேறுபாடு 0.5 க்கும் குறைவாக இருந்தால், பிணைப்பு கோவலன்ட் துருவமற்றது, இதில் எலக்ட்ரான்கள் கிட்டத்தட்ட அதே வலிமையுடன் ஈர்க்கப்படுகின்றன. இத்தகைய பிணைப்புகள் இரண்டு ஒத்த அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகின்றன. துருவமற்ற இணைப்புகளை உடைப்பது பொதுவாக மிகவும் கடினம். ஏனென்றால் அணுக்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, இது அவற்றின் பிணைப்பை நிலையானதாக ஆக்குகிறது. அதை அழிக்க நிறைய ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
   • உதாரணமாக, மூலக்கூறு ஓ₂ இந்த வகையான இணைப்பு உள்ளது. இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒரே எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்டிருப்பதால், அவற்றுக்கிடையேயான வேறுபாடு 0 ஆகும்.
3. 3 வேறுபாடு 0.5 - 1.6 வரம்பில் இருந்தால், பிணைப்பு கோவலன்ட் துருவமாகும். இந்த வழக்கில், இரண்டு அணுக்களில் ஒன்று எலக்ட்ரான்களை மிகவும் வலுவாக ஈர்க்கிறது, எனவே ஒரு பகுதி எதிர்மறை கட்டணத்தையும், மற்றொன்று பகுதி நேர்மறை கட்டணத்தையும் பெறுகிறது. இந்த கட்டண ஏற்றத்தாழ்வு மூலக்கூறு சில எதிர்வினைகளில் பங்கேற்க அனுமதிக்கிறது.
   • உதாரணமாக, மூலக்கூறு எச்₂ஓ (நீர்) இந்த வகை பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஓ அணு இரண்டு எச் அணுக்களை விட அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், எனவே ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களை வலுவாக ஈர்க்கிறது மற்றும் ஒரு பகுதி எதிர்மறை சார்ஜ் மற்றும் ஹைட்ரஜன் - ஒரு பகுதி நேர்மறை சார்ஜ்.
4. 4 வேறுபாடு 2.0 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், பிணைப்பு அயனி ஆகும். இது பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணுவிற்கு முக்கியமாக செல்லும் ஒரு பிணைப்பாகும், இது எதிர்மறை சார்ஜைப் பெறுகிறது, மேலும் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட அணு நேர்மறை சார்ஜைப் பெறுகிறது. இத்தகைய பிணைப்புகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் மற்ற அணுக்களுடன் நன்றாக வினைபுரிகின்றன மற்றும் துருவ அணுக்களால் கூட அழிக்கப்படலாம்.
   • உதாரணமாக, NaCl (சோடியம் குளோரைடு) மூலக்கூறு இந்த வகை பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.குளோரின் அணு மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும், அது இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் ஈர்க்கிறது மற்றும் எதிர்மறை சார்ஜைப் பெறுகிறது, மேலும் சோடியம் அணு நேர்மறை சார்ஜைப் பெறுகிறது.
   • NaCl ஐ H2O (நீர்) போன்ற துருவ மூலக்கூறால் அழிக்க முடியும். நீர் மூலக்கூறில், மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் பக்கம் நேர்மறையாகவும், ஆக்ஸிஜன் பக்கம் எதிர்மறையாகவும் இருக்கும். நீங்கள் உப்பை நீரில் கலந்தால், நீர் மூலக்கூறுகள் உப்பு மூலக்கூறுகளை உடைத்து, அது கரைந்து போகும்.
5. 5 1.6 மற்றும் 2.0 க்கு இடையில் வேறுபாடு இருந்தால், உலோகத்தை சரிபார்க்கவும். ஒரு மூலக்கூறில் உலோக அணு இருந்தால், பிணைப்பு அயனி ஆகும். மூலக்கூறில் உலோக அணுக்கள் இல்லை என்றால், பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட் ஆகும்.
   • உலோகங்கள் இடப்புறம் மற்றும் கால அட்டவணையின் மையத்தில் அமைந்துள்ளன. இந்த அட்டவணையில், உலோகங்கள் முன்னிலைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.
   • எச்எஃப் உதாரணத்தில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிஸ் இடையே உள்ள வேறுபாடு இந்த வரம்பிற்குள் வருகிறது. H மற்றும் F உலோகங்கள் அல்ல என்பதால், பிணைப்பு துருவ கோவலன்ட்.

3 இன் முறை 3: முல்லிகன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கணக்கிடுதல்

1. 1 ஒரு அணுவின் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். முல்லிகன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவுகோல் மேலே குறிப்பிட்டுள்ள பவுலிங் அளவுகோலில் இருந்து சற்று வித்தியாசமானது. எலக்ட்ரானிலிருந்து ஒரு அணுவை அகற்ற முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
   • அத்தகைய ஆற்றலின் பொருள் வேதியியல் குறிப்பு புத்தகங்களில் அல்லது வலையில் காணலாம், எடுத்துக்காட்டாக, இங்கே.
   • உதாரணமாக, லித்தியத்தின் (லி) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கண்டுபிடிப்போம். அதன் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல் 520 kJ / mol.
2. 2 எலக்ட்ரானுக்கான தொடர்பின் ஆற்றலைக் கண்டறியவும். ஒரு அணுவுடன் எலக்ட்ரானை இணைக்கும் செயல்பாட்டில் வெளியாகும் ஆற்றல் இது. அத்தகைய ஆற்றலின் பொருள் வேதியியல் குறிப்பு புத்தகங்களில் அல்லது வலையில் காணலாம், எடுத்துக்காட்டாக, இங்கே.
   • லித்தியத்தின் எலக்ட்ரான் இணைப்பு ஆற்றல் 60 kJ / mol.
3. 3 முல்லிகனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தவும்:RU_{முல்லிகன்} = (1.97 × 10) (ஈ_நான்+ ஈ_ea) + 0,19.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில்:

     RU_{முல்லிகன்} = (1.97 × 10) (ஈ_நான்+ ஈ_ea) + 0,19

     RU_{முல்லிகன்} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_{முல்லிகன்} = 1,143 + 0,19 = 1,333

குறிப்புகள்

• பாலிங் மற்றும் முல்லிகன் செதில்களுக்கு மேலதிகமாக, ஆல்ரெட்-ரோச்சோ, சாண்டர்சன், ஆலனின் கூற்றுப்படி எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவுகள் உள்ளன. அவை அனைத்தும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கணக்கிடுவதற்கு அவற்றின் சொந்த சூத்திரங்களைக் கொண்டுள்ளன (அவற்றில் சில மிகவும் சிக்கலானவை).
• எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிக்கு அளவீட்டு அலகுகள் இல்லை.