உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 2 இல் 1: பாரம்பரிய முறை
• முறை 2 இல் 2: இயற்கணித முறை
• குறிப்புகள்
• எச்சரிக்கைகள்

ஒரு இரசாயன சமன்பாடு என்பது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் அடையாளமாகும். இந்த வழக்கில், எதிர்வினை கலவைகள் (வினைப்பொருட்கள்) இடதுபுறத்தில் எழுதப்படுகின்றன, இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் (எதிர்வினை பொருட்கள்) - சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில். அவற்றுக்கிடையே இடமிருந்து வலமாக ஒரு அம்பு வைக்கப்படுகிறது, இது எதிர்வினையின் திசையைக் குறிக்கிறது. வெகுஜனப் பாதுகாப்புச் சட்டத்தின்படி, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது, ​​புதிய அணுக்கள் தோன்றாது அல்லது பழையவை மறைந்துவிடாது; ஆகையால், எதிர்வினைகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை இரசாயன எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். . இந்த கட்டுரை பல்வேறு முறைகளைப் பயன்படுத்தி இரசாயன சமன்பாடுகளை எவ்வாறு சமநிலைப்படுத்துவது என்பதை விவரிக்கிறது.

படிகள்

முறை 2 இல் 1: பாரம்பரிய முறை

1. 1 ஒரு இரசாயன சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். உதாரணமாக, பின்வரும் எதிர்வினைகளைக் கவனியுங்கள்:
   • சி₃எச்₈ + ஓ₂ -> எச்₂O + CO₂
   • இந்த எதிர்வினை புரோபேன் எரிப்பை விவரிக்கிறது (சி₃எச்₈நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (கார்பன் டை ஆக்சைடு) உருவாக ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில்.
2. 2 ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை எழுதுங்கள். சமன்பாட்டின் இருபுறமும் இதைச் செய்யுங்கள். அணுக்களின் மொத்த எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் அடுத்த சந்தாக்களைக் கவனியுங்கள். சமன்பாட்டில் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் குறியீட்டை எழுதி, அதனுடன் தொடர்புடைய அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் கவனியுங்கள்.
   • உதாரணமாக, பரிசீலனையில் உள்ள சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில், சேர்த்தலின் விளைவாக, நாம் 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைப் பெறுகிறோம்.
   • இடது பக்கத்தில், எங்களிடம் 3 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன (சி₃8 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (எச்₈) மற்றும் 2 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (ஓ₂).
   • வலது பக்கத்தில் நாம் 1 கார்பன் அணு (C), 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (H₂) மற்றும் 3 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் (O + O₂).
3. 3 ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை பின்னர் சேமிக்கவும், ஏனெனில் அவை இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள பல சேர்மங்களின் பகுதியாகும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் பல மூலக்கூறுகளின் ஒரு பகுதியாகும், எனவே அவற்றை கடைசியாக சமநிலைப்படுத்துவது நல்லது.
   • ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை சமநிலைப்படுத்துவதற்கு முன், நீங்கள் மற்ற அணுக்களை சமநிலைப்படுத்த கூடுதல் காரணிகள் தேவைப்படலாம் என்பதால், அணுக்களை மீண்டும் எண்ண வேண்டும்.
4. 4 குறைந்தபட்சம் அடிக்கடி உருப்படியுடன் தொடங்குங்கள். நீங்கள் பல கூறுகளை சமநிலைப்படுத்த வேண்டும் என்றால், ஒரு எதிர்வினை மூலக்கூறு மற்றும் எதிர்வினை பொருட்களின் ஒரு மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். எனவே, கார்பனை முதலில் சமப்படுத்த வேண்டும்.
5. 5 சமநிலைக்கு, ஒரு கார்பன் அணுவின் முன் ஒரு காரணியைச் சேர்க்கவும். சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் ஒற்றை கார்பனுக்கு முன்னால் ஒரு காரணி வைத்து அதை இடது பக்கத்தில் 3 கார்பன்களுடன் சமப்படுத்தவும்.
   • சி₃எச்₈ + ஓ₂ -> எச்₂O + 3CO₂
   • சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் உள்ள கார்பனுக்கு முன்னால் உள்ள காரணி மூன்று கார்பன் அணுக்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது, இது இடது பக்கத்தில் உள்ள ப்ரோபேன் மூலக்கூறில் உள்ள மூன்று கார்பன் அணுக்களுடன் தொடர்புடையது.
   • வேதியியல் சமன்பாட்டில், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு முன்னால் நீங்கள் குணகங்களை மாற்றலாம், ஆனால் சந்தாக்கள் மாறாமல் இருக்க வேண்டும்.
6. 6 பின்னர் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை சமநிலைப்படுத்துங்கள். இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் சமன் செய்த பிறகு, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் சமநிலையற்றதாக இருந்தது. சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் 8 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அதே எண் வலதுபுறத்தில் இருக்க வேண்டும். ஒரு விகிதத்தில் இதை அடையுங்கள்.
   • சி₃எச்₈ + ஓ₂ -> 4 எச்₂O + 3CO₂
   • எங்களிடம் ஏற்கனவே இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதை துணை ஸ்கிரிப்ட் காண்பிப்பதால், வலதுபுறத்தில் 4 காரணி சேர்த்துள்ளோம்.
   • நீங்கள் காரணி 4 ஐ சப்ஸ்கிரிப்ட் 2 ஆல் பெருக்கினால், உங்களுக்கு 8 கிடைக்கும்.
   • இதன் விளைவாக, வலது பக்கத்தில் 10 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் பெறப்படுகின்றன: மூன்று 3CO மூலக்கூறுகளில் 3x2 = 6 அணுக்கள்₂ மேலும் நான்கு நீர் மூலக்கூறுகளில் மேலும் நான்கு அணுக்கள்.
7. 7 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை சமப்படுத்தவும். மற்ற அணுக்களை சமநிலைப்படுத்த நீங்கள் பயன்படுத்திய குணகங்களை காரணியாகக் கொள்ள நினைவில் கொள்ளுங்கள். சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு முன்னால் நீங்கள் குணகங்களைச் சேர்த்ததால், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறியது. இப்போது நீர் மூலக்கூறுகளில் 4 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலக்கூறுகளில் 6 ஆக்ஸிஜன் அணுக்களும் உள்ளன. இவ்வாறு, வலது பக்கத்தில் 10 ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
   • சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் உள்ள ஆக்சிஜன் மூலக்கூறுக்கு 5 காரணி சேர்க்கவும். ஒவ்வொரு துண்டிலும் இப்போது 10 ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
   • சி₃எச்₈ + 5O₂ -> 4 எச்₂O + 3CO₂.
   • எனவே, சமன்பாட்டின் இருபுறமும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. சமன்பாடு சமநிலையில் உள்ளது.

முறை 2 இல் 2: இயற்கணித முறை

1. 1 எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். உதாரணமாக, பின்வரும் இரசாயன எதிர்வினைகளைக் கவனியுங்கள்:
   • பிசிஎல்₅ + எச்₂ஓ -> எச்₃PO₄ + HCl
2. 2 ஒவ்வொரு இணைப்பிற்கும் முன்னால் ஒரு கடிதத்தை வைக்கவும்:
   • ஒருபிசிஎல்₅ + bஎச்₂ஓ -> cஎச்₃PO₄ + ஈHCl
3. 3 சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சமன் செய்யவும்.
   • ஒருபிசிஎல்₅ + bஎச்₂ஓ -> cஎச்₃PO₄ + ஈHCl
   • இடதுபுறத்தில் எங்களிடம் 2 உள்ளதுb ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (ஒவ்வொரு H இல் 2₂ஓ), வலதுபுறத்தில் இருக்கும்போது 3c+ஈ ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (ஒவ்வொரு H இல் 3₃PO₄ மற்றும் ஒவ்வொரு HCl மூலக்கூறிலும் 1). இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்க வேண்டும் என்பதால், 2b 3 க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்c+ஈ.
   • அனைத்து கூறுகளுக்கும் இதைச் செய்யுங்கள்:
     • பி: ஒரு=c
     • Cl: 5ஒரு=ஈ
     • எச்: 2b=3c+ஈ
4. 4 குணகங்களின் எண் மதிப்புகளைக் கண்டுபிடிக்க சமன்பாடுகளின் அமைப்பைத் தீர்க்கவும். சமன்பாடுகளை விட அதிகமான மாறிகள் இருப்பதால், இந்த அமைப்புக்கு பல தீர்வுகள் உள்ளன. அத்தகைய தீர்வைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டியது அவசியம், இதனால் அனைத்து குணகங்களும் சாத்தியமான மிகச்சிறிய முழு எண்களின் வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
   • சமன்பாடுகளின் அமைப்பை விரைவாக தீர்க்க, மாறிகளில் ஒன்றிற்கு எண் மதிப்பை ஒதுக்கவும். A = 1 என்று வைத்துக்கொள்வோம். கணினியைத் தீர்த்து, மீதமுள்ள மாறிகளின் மதிப்புகளைக் கண்டுபிடிப்போம்:
   • P a = c க்கு, அதனால் c = 1
   • Cl 5a = d க்கு, எனவே d = 5
   • H 2b = 3c + d க்கு, நாம் b இன் மதிப்பைக் காண்கிறோம்:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2 பி = 8
     • b = 4
   • எனவே, எங்களிடம் பின்வரும் குணகங்கள் உள்ளன:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

குறிப்புகள்

• உங்களுக்கு சிரமம் இருந்தால், ஆன்லைன் கால்குலேட்டரை இரசாயன சமன்பாடுகளை சமநிலைப்படுத்த பயன்படுத்தலாம். எவ்வாறாயினும், அத்தகைய கால்குலேட்டரை தேர்வின் போது பயன்படுத்த அனுமதி இல்லை என்பதை கவனத்தில் கொள்ளவும், எனவே அதை மட்டும் நம்ப வேண்டாம்.
• நினைவில் வைத்து கொள்ளுங்கள், சில நேரங்களில் சமன்பாடு எளிமைப்படுத்தப்படலாம்! அனைத்து குணகங்களும் ஒரு முழு எண்ணால் வகுக்கப்பட்டால், சமன்பாட்டை எளிமைப்படுத்தவும்.

எச்சரிக்கைகள்

• பின்னக் குணகங்களிலிருந்து விடுபட, முழு சமன்பாட்டையும் (அதன் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களை) பின்னத்தின் வகுப்பால் பெருக்கவும்.
• இரசாயன சமன்பாட்டின் குணகங்களாக பின்னங்களை ஒருபோதும் பயன்படுத்த வேண்டாம் - இரசாயன எதிர்வினைகளில் அரை மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்கள் இல்லை.
• சமநிலைப்படுத்தும் செயல்பாட்டில், நீங்கள் வசதிக்காக பின்னங்களைப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் அதில் பின்னக் குணகம் இருக்கும் வரை சமன்பாடு சமநிலையில் இருக்காது.