உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 1 இல் 3: தனிமங்களின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அணு நிறைவைக் கண்டறிதல்
• முறை 2 இல் 3: ஒற்றை அணுவின் அணு நிறை கணக்கிடுதல்
• 3 இன் முறை 3: ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை (அணு எடை) கணக்கிடுதல்
• குறிப்புகள்
• உனக்கு என்ன வேண்டும்

அணு நிறை இந்த அல்லது அந்த அணு அல்லது மூலக்கூறை உருவாக்கும் அனைத்து புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் நிறை ஆகும். புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​எலக்ட்ரான்களின் நிறை மிகச் சிறியது, எனவே இது கணக்கீடுகளில் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை. முறையான பார்வையில் இது தவறானது என்றாலும், இந்த சொல் பெரும்பாலும் ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் சராசரி அணு நிறைவைக் குறிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உண்மையில், இது உறவினர் அணு நிறை, என்றும் அழைக்கப்படுகிறது அணு எடை உறுப்பு அணு எடை என்பது ஒரு தனிமத்தின் இயற்கையாக நிகழும் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் அணு வெகுஜனங்களின் சராசரியாகும். வேதியியலாளர்கள் தங்கள் வேலையைச் செய்யும் போது இந்த இரண்டு வகையான அணு நிறை இடையே வேறுபடுத்த வேண்டும் - தவறான அணு நிறை மதிப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்வினைப் பொருளின் விளைச்சலுக்கு தவறான முடிவுக்கு வழிவகுக்கும்.

படிகள்

முறை 1 இல் 3: தனிமங்களின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அணு நிறைவைக் கண்டறிதல்

1. 1 அணு நிறை எவ்வாறு எழுதப்படுகிறது என்பதை அறிக. அணு நிறை, அதாவது கொடுக்கப்பட்ட அணு அல்லது மூலக்கூறின் நிறை, நிலையான எஸ்ஐ அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படலாம் - கிராம், கிலோகிராம் மற்றும் பல. இருப்பினும், இந்த அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படும் அணுக்கள் மிகச் சிறியதாக இருப்பதால், அவை பெரும்பாலும் ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகுகளில் அல்லது சுருக்கமான அமுவில் பதிவு செய்யப்படுகின்றன. - அணு நிறை அலகுகள். ஒரு அணு நிறை அலகு நிலையான ஐசோடோப்பு கார்பன் -12 இன் 1/12 க்கு சமம்.
   • அணு வெகுஜன அலகு வெகுஜனத்தை வகைப்படுத்துகிறது கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு மோல் கிராம்... இந்த மதிப்பு நடைமுறை கணக்கீடுகளில் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், ஏனெனில் கொடுக்கப்பட்ட எண்ணிக்கையிலான அணுக்களின் நிறை அல்லது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் மூலக்கூறுகளை எளிதில் மோல்களாக மாற்றுவதற்கு இதைப் பயன்படுத்தலாம்.
2. 2 கால அட்டவணையில் அணு நிறை காணவும். பெரும்பாலான நிலையான கால அட்டவணைகள் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு நிறை (அணு எடைகள்) கொண்டிருக்கும். ஒரு விதியாக, அவை இரசாயன உறுப்பைக் குறிக்கும் எழுத்துக்களின் கீழ், உறுப்புடன் கலத்தின் கீழே உள்ள எண்ணாகக் காட்டப்படுகின்றன. இது பொதுவாக ஒரு முழு எண் அல்ல, தசம பின்னமாகும்.
   • ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அனைத்து உறவினர் அணுக்கள் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்க சராசரி மதிப்புகள். வேதியியல் கூறுகள் வேறுபட்டவை ஐசோடோப்புகள் - அணுக்கருவில் கூடுதல் அல்லது காணாமல் போன நியூட்ரான்கள் காரணமாக வெவ்வேறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட இரசாயன இனங்கள். எனவே, கால அட்டவணையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ள உறவினர் அணுக்களை ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணுக்களுக்கு சராசரியாகப் பயன்படுத்தலாம், ஆனால் இல்லை கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு அணுவின் நிறை.
   • கால அட்டவணையில் கொடுக்கப்பட்ட உறவினர் அணு நிறை அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடப் பயன்படுகிறது. அமுவில் வெளிப்படுத்தப்படும் அணு நிறை (கால அட்டவணையைப் போல) அடிப்படையில் பரிமாணமற்றது. இருப்பினும், வெறுமனே அணு நிறை 1 g / mol ஆல் பெருக்குவதன் மூலம், ஒரு தனிமத்தின் பயனுள்ள பண்பைப் பெறுகிறோம் - இந்த தனிமத்தின் அணுக்களின் ஒரு மோலின் நிறை (கிராம்).
3. 3 தனிமங்களின் சராசரி அணு வெகுஜனங்களை கால அட்டவணை பட்டியலிடுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள். முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, கால அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் குறிப்பிடப்பட்ட உறவினர் அணுக்கள் ஒரு அணுவில் உள்ள அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் வெகுஜனங்களின் சராசரியாகும். இந்த சராசரி பல நடைமுறை நோக்கங்களுக்காக மதிப்புமிக்கது: எடுத்துக்காட்டாக, பல அணுக்களால் ஆன மூலக்கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட இது பயன்படுகிறது. இருப்பினும், நீங்கள் தனி அணுக்களைக் கையாளும்போது, ​​இந்த மதிப்பு பொதுவாக போதுமானதாக இருக்காது.
   • சராசரி அணு நிறை என்பது பல ஐசோடோப்புகளுக்கான சராசரி மதிப்பு என்பதால், கால அட்டவணையில் சுட்டிக்காட்டப்பட்ட மதிப்பு இல்லை துல்லியமான எந்தவொரு ஒற்றை அணுவின் அணு நிறையின் மதிப்பு.
   • ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் சரியான எண்ணிக்கையை கணக்கில் கொண்டு தனி அணுக்களின் அணு நிறை கணக்கிடப்பட வேண்டும்.

முறை 2 இல் 3: ஒற்றை அணுவின் அணு நிறை கணக்கிடுதல்

1. 1 கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணு எண் அல்லது அதன் ஐசோடோப்பைக் கண்டறியவும். அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, அது எப்போதும் மாறாது. உதாரணமாக, அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும், மற்றும் மட்டும் அவர்களிடம் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது. சோடியத்தின் அணு எண் 11 ஆகும், ஏனெனில் அதன் கருவில் பதினோரு புரோட்டான்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் எட்டு ஆகும், ஏனெனில் அதன் கருவில் எட்டு புரோட்டான்கள் உள்ளன. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் எந்த தனிமத்தின் அணு எண்ணையும் நீங்கள் காணலாம் - கிட்டத்தட்ட அதன் அனைத்து நிலையான பதிப்புகளிலும், இந்த எண் வேதியியல் தனிமத்தின் எழுத்து பெயருக்கு மேலே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. அணு எண் எப்போதும் நேர்மறை முழு எண்ணாக இருக்கும்.
   • கார்பன் அணுவில் நாம் ஆர்வமாக உள்ளோம் என்று வைத்துக்கொள்வோம். கார்பன் அணுக்களில் எப்போதும் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, எனவே அதன் அணு எண் 6. என்பது நமக்குத் தெரியும். கூடுதலாக, கால அட்டவணையில், கார்பனின் (சி) கலத்தின் மேல் பகுதியில் "6" என்ற எண் இருப்பதைக் காண்கிறோம். அணு கார்பன் எண் ஆறு என்று.
   • ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் குறிப்பிட்ட கால அட்டவணையில் அதன் உறவினர் அணு வெகுஜனத்துடன் தனித்துவமாக தொடர்புடையதல்ல என்பதை நினைவில் கொள்க. குறிப்பாக, மேசையின் மேல் உள்ள உறுப்புகளுக்கு, ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை அதன் அணு எண்ணை விட இரண்டு மடங்கு அதிகமாக இருப்பதாகத் தோன்றினாலும், அணு எண்ணை இரண்டால் பெருக்கி கணக்கிட முடியாது.
2. 2 கருவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்களுக்கு நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வேறுபட்டிருக்கலாம். ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்கள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கும் போது, ​​அவை அந்த தனிமத்தின் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளாகும்.ஒருபோதும் மாறாத புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைப் போலல்லாமல், ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணுக்களில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அடிக்கடி மாறலாம், எனவே ஒரு தனிமத்தின் சராசரி அணு நிறை ஒரு தசம பின்னமாக இரண்டு அருகிலுள்ள முழு எண்களுக்கு இடையில் உள்ளது.
   • தனிமத்தின் ஐசோடோப்பின் பெயரால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்க முடியும். உதாரணமாக, கார்பன் -14 என்பது கார்பன் -12 இன் இயற்கையான கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ஆகும். பெரும்பாலும் ஐசோடோப்பு எண் உறுப்பு சின்னத்திற்கு முன்னால் ஒரு சூப்பர்ஸ்கிரிப்ட் எண்ணாகக் குறிக்கப்படுகிறது: சி. ஐசோடோப்பு எண்ணிலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிப்பதன் மூலம் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை கண்டறியப்படுகிறது: 14 - 6 = 8 நியூட்ரான்கள்.
   • வட்டி கார்பன் அணுவில் ஆறு நியூட்ரான்கள் (C) உள்ளன என்று வைத்துக்கொள்வோம். இது கார்பனின் மிக அதிகமான ஐசோடோப்பு ஆகும், இது இந்த தனிமத்தின் அனைத்து அணுக்களில் சுமார் 99% ஆகும். இருப்பினும், சுமார் 1% கார்பன் அணுக்களில் 7 நியூட்ரான்கள் (C) உள்ளன. மற்ற வகை கார்பன் அணுக்கள் 7 அல்லது 6 க்கும் குறைவான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் மிகக் குறைந்த அளவுகளில் உள்ளன.
3. 3 புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும். கொடுக்கப்பட்ட அணுவின் அணு நிறை இதுவாகும். கருவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் புறக்கணிக்கவும் - அவற்றின் மொத்த நிறை மிகவும் சிறியது, எனவே அவை நடைமுறையில் உங்கள் கணக்கீடுகளை பாதிக்காது.
   • நமது கார்பன் அணுவில் 6 புரோட்டான்கள் + 6 நியூட்ரான்கள் = 12. இவ்வாறு, இந்த கார்பன் அணுவின் அணு நிறை 12. இது "கார்பன் -13" ஐசோடோப்பாக இருந்தால், அது 6 புரோட்டான்கள் + 7 நியூட்ரான்கள் = அணு எடை கொண்டது என்பதை நாம் அறிவோம் 13
   • உண்மையில், கார்பன் -13 இன் அணு நிறை 13.003355 ஆகும், மேலும் இந்த மதிப்பு மிகவும் துல்லியமானது, ஏனெனில் இது சோதனை முறையில் தீர்மானிக்கப்பட்டது.
   • அணு நிறை ஐசோடோப்பு எண்ணுக்கு மிக அருகில் உள்ளது. கணக்கீடுகளின் வசதிக்காக, ஐசோடோப்பு எண் பெரும்பாலும் அணு நிறைக்கு சமமாக கருதப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களின் மிகச் சிறிய பங்களிப்பு காரணமாக அணு நிறைவின் சோதனை ரீதியாக நிர்ணயிக்கப்பட்ட மதிப்புகள் ஐசோடோப்பு எண்ணை சற்று மீறுகிறது.

3 இன் முறை 3: ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை (அணு எடை) கணக்கிடுதல்

1. 1 மாதிரியில் எந்த ஐசோடோப்புகள் உள்ளன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டர் எனப்படும் ஒரு சிறப்பு கருவியைப் பயன்படுத்தி ஒரு குறிப்பிட்ட மாதிரியில் உள்ள ஐசோடோப்புகளின் விகிதத்தை வேதியியலாளர்கள் பெரும்பாலும் தீர்மானிக்கிறார்கள். இருப்பினும், பயிற்சியின் போது, ​​அறிவியல் இலக்கியத்திலிருந்து எடுக்கப்பட்ட மதிப்புகளின் வடிவத்தில் பணிகள், கட்டுப்பாடு மற்றும் பலவற்றில் இந்தத் தரவு உங்களுக்கு வழங்கப்படும்.
   • எங்கள் விஷயத்தில், நாங்கள் இரண்டு ஐசோடோப்புகளைக் கையாளுகிறோம் என்று சொல்லலாம்: கார்பன் -12 மற்றும் கார்பன் -13.
2. 2 மாதிரியில் உள்ள ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் தொடர்புடைய உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கவும். ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும், வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு விகிதத்தில் நிகழ்கின்றன. இந்த விகிதங்கள் எப்பொழுதும் சதவீதங்களாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. சில ஐசோடோப்புகள் மிகவும் பொதுவானவை, மற்றவை மிகவும் அரிதானவை - சில நேரங்களில் கண்டறிவது மிகவும் கடினம். இந்த அளவுகள் வெகுஜன நிறமாலை பயன்படுத்தி தீர்மானிக்கப்படலாம் அல்லது ஒரு கையேட்டில் காணலாம்.
   • கார்பன் -12 இன் செறிவு 99%, மற்றும் கார்பன் -13 1%என்று சொல்லலாம். கார்பனின் பிற ஐசோடோப்புகள் உண்மையில் உள்ளன, ஆனால் மிக சிறிய அளவில் இந்த விஷயத்தில் அவர்கள் புறக்கணிக்கப்படலாம்.
3. 3 மாதிரியில் உள்ள செறிவு மூலம் ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் அணு நிறைவை பெருக்கவும். ஒவ்வொரு ஐசோடோப்பின் அணு நிறை அதன் சதவீதத்தால் பெருக்கவும் (தசம பின்னமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது). சதவிகிதத்தை தசமமாக மாற்ற, வெறுமனே 100 ஆல் வகுக்கவும். இதன் விளைவாக வரும் செறிவுகள் எப்போதும் 1 வரை சேர்க்க வேண்டும்.
   • எங்கள் மாதிரியில் கார்பன் -12 மற்றும் கார்பன் -13 உள்ளன. கார்பன் -12 மாதிரியின் 99%, மற்றும் கார்பன் -13 1% என்றால், 12 (கார்பன் -12 இன் அணு நிறை) 0.99 மற்றும் 13 (கார்பன் -13 இன் அணு நிறை) ஐ 0.01 ஆல் பெருக்க வேண்டும்.
   • ஒரு தனிமத்தின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் அறியப்பட்ட அளவுகளின் அடிப்படையில் குறிப்பு புத்தகங்கள் சதவீதங்களை அளிக்கின்றன. பெரும்பாலான வேதியியல் பாடப்புத்தகங்கள் புத்தகத்தின் முடிவில் அட்டவணை வடிவத்தில் இந்தத் தகவலைக் கொண்டிருக்கின்றன. ஆய்வின் கீழ் உள்ள மாதிரிக்கு, ஐசோடோப்புகளின் ஒப்பீட்டு செறிவுகளை ஒரு வெகுஜன நிறமாலை பயன்படுத்தி தீர்மானிக்க முடியும்.
4. 4 முடிவுகளைச் சேர்க்கவும். முந்தைய படியில் நீங்கள் பெற்ற பெருக்கல் முடிவுகளைச் சுருக்கவும்.இந்த செயல்பாட்டின் விளைவாக, உங்கள் தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனத்தைக் காணலாம் - கேள்விக்குரிய தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளின் அணு வெகுஜனங்களின் சராசரி மதிப்பு. கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் ஒரு குறிப்பிட்ட ஐசோடோப்பை விட ஒரு தனிமத்தை முழுவதுமாக கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​இந்த மதிப்புதான் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
   • எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், கார்பன் -12 க்கு 12 x 0.99 = 11.88, மற்றும் கார்பன் -13 க்கு 13 x 0.01 = 0.13. எங்கள் வழக்கில் தொடர்புடைய அணு நிறை 11.88 + 0.13 = ஆகும் 12,01.

குறிப்புகள்

• சில ஐசோடோப்புகள் மற்றவற்றைக் காட்டிலும் குறைவான உறுதியானவை: அவை அணுக்கருவில் குறைவான புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் கொண்ட தனிமங்களின் அணுக்களாக சிதைந்து, அணுக்கருவை உருவாக்கும் துகள்களை வெளியிடுகின்றன. இத்தகைய ஐசோடோப்புகள் கதிரியக்கம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

உனக்கு என்ன வேண்டும்

• வேதியியல் கையேடு
• கால்குலேட்டர்