உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 2 இன் பகுதி 1: வேதியியல் விதிகளின் அடிப்படையில் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை ஒதுக்குதல்
• பகுதி 2 இன் 2: ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களுக்கான விதிகள் இல்லாமல் அணுக்களுக்கு எண்களை ஒதுக்குதல்
• உதவிக்குறிப்புகள்
• தேவைகள்

வேதியியலில், "ஆக்சிஜனேற்றம்" மற்றும் "குறைப்பு" என்ற சொற்கள் முறையே ஒரு அணு (அல்லது அணுக்களின் குழு) முறையே எலக்ட்ரான்களை இழந்து அல்லது பெறும் எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் என்பது அணுக்களுக்கு (அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள்) ஒதுக்கப்பட்ட எண்களாகும், அவை வேதியியலாளர்களுக்கு எத்தனை எலக்ட்ரான்கள் இடம்பெயரக் கிடைக்கின்றன என்பதையும், கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினைகள் ஒரு எதிர்வினையின் போது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறதா அல்லது குறைக்கிறதா என்பதையும் கட்டுப்படுத்த உதவுகின்றன. அணுக்களுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை ஒதுக்கும் செயல்முறை, அணுக்களின் கட்டணம் மற்றும் அவை ஒரு பகுதியாக இருக்கும் மூலக்கூறுகளின் வேதியியல் கலவை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து மிகவும் எளிமையானது முதல் சிக்கலானது. விஷயங்களை மிகவும் சிக்கலாக்குவதற்கு, சில அணுக்கள் பல ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருக்கலாம். அதிர்ஷ்டவசமாக, ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் ஒதுக்கீடு தெளிவாக வரையறுக்கப்பட்ட, பின்பற்ற எளிதான விதிகளால் நிர்வகிக்கப்படுகிறது, ஆனால் வேதியியல் மற்றும் இயற்கணிதத்தைப் பற்றிய அடிப்படை புரிதல் இந்த விதிகளைப் பயன்படுத்துவதை மிகவும் எளிதாக்கும்.

அடியெடுத்து வைக்க

2 இன் பகுதி 1: வேதியியல் விதிகளின் அடிப்படையில் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை ஒதுக்குதல்

1. கேள்விக்குரிய பொருள் அடிப்படை என்றால் என்பதை தீர்மானிக்கவும். இலவச, வரம்பற்ற அணுக்கள் எப்போதும் 0 ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணைக் கொண்டிருக்கின்றன. இது ஒரு அணுவைக் கொண்டிருக்கும் இரண்டு அணுக்களுக்கும், அதன் அடிப்படை வடிவம் டையடோமிக் அல்லது பாலிடோமிக் ஆகும்.
   • உதாரணமாக, அல்_(கள்) மற்றும் Cl₂ இரண்டுமே 0 இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவை கூட்டு அணுக்கள் அல்ல.
   • கந்தகம் அதன் அடிப்படை வடிவத்தில், எஸ்.₈ (ஆக்டாசல்பர்), ஒழுங்கற்றதாக இருந்தாலும், ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0 ஐக் கொண்டுள்ளது.
2. கேள்விக்குரிய பொருள் ஒரு அயனி என்பதை தீர்மானிக்கவும். அயனிகள் அவற்றின் கட்டணத்திற்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டுள்ளன. வரம்பற்ற அயனிகள் மற்றும் கலப்பு அயனியின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அயனிகள் இது உண்மை.
   • எடுத்துக்காட்டாக, அயனி Cl ஆனது -1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.
   • Cl அயன் இன்னும் உள்ளது NaCl கலவையின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்போது -1 ஆக்சிஜனேற்றம் எண். நா அயன், வரையறையின்படி, +1 இன் கட்டணத்தைக் கொண்டிருப்பதால், Cl அயனிக்கு -1 கட்டணம் இருப்பதை நாம் அறிவோம், இதனால் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் -1 ஆக இருக்கும்.
3. உலோக அயனிகளின் விஷயத்தில், பல ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் சாத்தியம் என்பதை நினைவில் கொள்வது நல்லது. பல உலோகங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட தரையிறக்கங்களைக் கொண்டிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, உலோக இரும்பு (Fe) கட்டணம் +2 அல்லது +3 கொண்ட அயனியாக இருக்கலாம். உலோக அயனிகளின் கட்டணம் (இதனால் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள்) அவை மற்ற பாகங்களின் கலவையுடன் தொடர்புடையவை, அல்லது அவை உரையாக எழுதப்படும்போது ரோமானிய எண்களில் உள்ள குறியீட்டால் தீர்மானிக்கப்படலாம் (போன்றவை) வாக்கியம்: "இரும்பு (III) அயனிக்கு +3 கட்டணம் உள்ளது.").
   • எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினிய அயனியைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு சேர்மத்தை உற்று நோக்கலாம். கலவை AlCl₃ 0 இன் கட்டணம் உள்ளது. ஏனெனில், Cl அயனிகள் -1 மற்றும் 3 Cl அயனிகள் சார்ஜ் இருப்பதை நாம் அறிந்திருப்பதால், அல்-அயனிக்கு +3 கட்டணம் இருக்க வேண்டும், இதனால் அனைத்து அயனிகளின் கட்டணமும் ஒன்றாக சேர்க்கப்படுகிறது 0. எனவே, அல் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +3 ஆகும்.
4. ஆக்ஸிஜனுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் எண் -2 ஐ ஒதுக்குங்கள் (விதிவிலக்குகளுடன்). இல் கிட்டத்தட்ட எல்லா நிகழ்வுகளிலும், ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -2 ஐக் கொண்டுள்ளன. இந்த விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன:
   • ஆக்ஸிஜன் அடிப்படை நிலையில் இருக்கும்போது (O.₂), பின்னர் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் 0 க்கு சமம், இது அனைத்து அடிப்படை அணுக்களுக்கும் பொருந்தும்.
   • ஆக்ஸிஜன் ஒரு பகுதியாக இருக்கும்போது பெராக்சைடு, ஆக்சிஜனேற்றம் எண் -1 ஆகும். பெராக்சைடுகள் ஒரு ஆக்ஸிஜன்-ஆக்ஸிஜன் பிணைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்களின் ஒரு வகை (அல்லது பெராக்சைடு அயன் ஓ₂). உதாரணமாக, H மூலக்கூறில்₂ஓ₂ (ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு), ஆக்ஸிஜனுக்கு -1 இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (மற்றும் ஒரு கட்டணம்) உள்ளது. மேலும், ஆக்ஸிஜன் ஒரு சூப்பர் ஆக்சைட்டின் பகுதியாக இருக்கும்போது, ​​ஆக்சிஜனேற்றம் எண் -0.5 ஆகும்.
   • ஆக்ஸிஜன் ஃவுளூரைனுடன் பிணைக்கப்படும்போது, ​​ஆக்சிஜனேற்றம் எண் +2 ஆகும். மேலும் தகவலுக்கு கீழே உள்ள ஃவுளூர் விதியைக் காண்க. இல் (ஓ₂எஃப்.₂) இது +1.
5. ஹைட்ரஜனுக்கு +1 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை ஒதுக்கவும் (விதிவிலக்குகளுடன்). ஆக்ஸிஜனைப் போலவே, ஹைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண் விதிவிலக்கான நிகழ்வுகளைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, ஹைட்ரஜனுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +1 உள்ளது (அடிப்படை வடிவத்தில் தவிர, எச்.₂). ஆனால் கலப்பினங்கள் எனப்படும் ஒரு சிறப்பு கலவை விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -1 ஐக் கொண்டுள்ளது.
   • உதாரணமாக, எச்₂ஓ, ஹைட்ரஜனுக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +1 இருப்பதை நாங்கள் அறிவோம், ஏனெனில் ஆக்ஸிஜனுக்கு -2 கட்டணம் உள்ளது மற்றும் பூஜ்ஜியத்தின் மொத்த கட்டணத்துடன் ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்க எங்களுக்கு 2 +1 கட்டணங்கள் தேவை. ஆனால் சோடியம் ஹைட்ரைடு, NaH, ஹைட்ரஜன் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் -1 ஐக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் Na அயனிக்கு +1 கட்டணம் உள்ளது, மேலும் 0 சேர்மத்தின் மொத்த கட்டணத்தை உருவாக்க, ஹைட்ரஜனுக்கு ஒரு கட்டணம் (இதனால் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) உள்ளது -1.
6. ஃப்ளோரின் எப்போதும் -1 ஆக்சிஜனேற்றம் எண். மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சில காரணிகளின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள் பல்வேறு காரணிகளால் மாறுபடும் (உலோக அயனிகள், பெராக்சைடுகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் போன்றவை). மறுபுறம், ஃப்ளோரின் -1 ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது, அது ஒருபோதும் மாறாது. ஏனென்றால், ஃவுளூரின் மிகவும் எலக்ட்ரோ-எதிர்மறை உறுப்பு, அல்லது வேறுவிதமாகக் கூறினால், இது எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுக்க குறைந்தபட்சம் தயாராக இருக்கும் உறுப்பு மற்றும் பிற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களைக் கைப்பற்றுவதற்கான வாய்ப்பாகும். எனவே, ஆக்சிஜனேற்றம் எண் மாறாது.
7. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள் கலவையின் கட்டணத்திற்கு சமம். ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள் அந்த சேர்மத்தின் கட்டணத்திற்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கலவைக்கு கட்டணம் இல்லை என்றால், அனைத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியமாக இருக்கும்; கலவை -1 சார்ஜ் கொண்ட பாலிடோமிக் அயனியாக இருந்தால், சேர்க்கப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்றம் எண்கள் -1 ஆக இருக்க வேண்டும்.
   • உங்கள் பதிலைச் சரிபார்க்க இது ஒரு சிறந்த வழியாகும் - ஒரு சேர்மத்தின் சேர்க்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்கள் அந்த சேர்மத்தின் கட்டணத்திற்கு சமமாக இல்லாவிட்டால், நீங்கள் தவறு செய்துள்ளீர்கள் என்பது உங்களுக்குத் தெரியும்.

பகுதி 2 இன் 2: ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களுக்கான விதிகள் இல்லாமல் அணுக்களுக்கு எண்களை ஒதுக்குதல்

1. ஆக்சிஜனேற்றம் எண் விதிகள் இல்லாமல் அணுக்களைக் கண்டறியவும். சில அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான விதிகளைப் பின்பற்றுவதில்லை. ஒரு அணு மேலே உள்ள விதிகளுக்கு இணங்கவில்லை என்றால், அதன் கட்டணம் என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியாவிட்டால் (எடுத்துக்காட்டாக, இது ஒரு பெரிய சேர்மத்தின் ஒரு பகுதியாக இருந்தால், தனிப்பட்ட கட்டணம் தெரியவில்லை), நீங்கள் அந்த அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் காணலாம் நீக்குதல். சேர்மத்தில் உள்ள மற்ற ஒவ்வொரு அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றம் என்ன என்பதை முதலில் நீங்கள் தீர்மானிக்கிறீர்கள். கலவையின் மொத்த கட்டணத்தின் அடிப்படையில், சமன்பாட்டில் தெரியாதவருக்கான தொகையை நீங்கள் தீர்க்கிறீர்கள்.
   • உதாரணமாக, Na கலவையில்₂அதனால்₄, கந்தகத்தின் (எஸ்) கட்டணம் தெரியவில்லை - இது அதன் அடிப்படை வடிவத்தில் இல்லை, எனவே அது 0 அல்ல, ஆனால் அவ்வளவுதான் நமக்குத் தெரியும். ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை இயற்கணிதமாக தீர்மானிக்க இந்த முறையைப் பயன்படுத்துவதற்கு இது ஒரு நல்ல வேட்பாளர்.
2. கலவையில் உள்ள மற்ற உறுப்புகளின் அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைத் தீர்மானிக்கவும். ஆக்சிஜனேற்றம் எண் ஒதுக்கீட்டு விதிகளைப் பயன்படுத்தி, கலவையில் உள்ள மற்ற அணுக்கள் எந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டுள்ளன என்பதை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். ஓ, எச் போன்ற விதிவிலக்குகளைப் பற்றி எச்சரிக்கையாக இருங்கள்.
   • நாவில்₂அதனால்₄, எங்கள் விதிகளின் தொகுப்பின் அடிப்படையில், நா அயனிக்கு +1 இன் கட்டணம் (இதனால் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்) இருப்பதையும், ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் -2 ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருப்பதையும் நாங்கள் அறிவோம்.
3. ஒவ்வொரு அணுவின் எண்ணிக்கையையும் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணால் பெருக்கவும். இப்போது தெரியாதவை தவிர அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களை நாம் அறிந்திருக்கிறோம், இந்த அணுக்களில் சில ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட முறை ஏற்படக்கூடும் என்பதை நாம் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும். ஒவ்வொரு குணகத்தையும் (கலவையில் உள்ள அணுவின் சின்னத்திற்குப் பிறகு சந்தாவில் எழுதப்பட்டுள்ளது) ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணால் பெருக்கவும்.
   • நா₂அதனால்₄, 2 Na அணுக்கள் மற்றும் 4 O அணுக்கள் உள்ளன என்பதை நாங்கள் அறிவோம். இப்போது நாம் Na, 2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைப் பெற 2 × +1 என்ற பின்வரும் கணக்கீட்டைச் செய்கிறோம், மேலும் O, -8 இன் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணான 4 × -2 ஐ பெருக்குகிறோம்.
4. முடிவுகளைச் சேர்க்கவும். இந்த பெருக்கங்களின் முடிவுகளைச் சேர்ப்பது சேர்மத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொடுக்கிறது, இல்லாமல் அறியப்படாத அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது.
   • நா உடனான எங்கள் எடுத்துக்காட்டில்₂அதனால்₄, -6 ஐப் பெற 2 முதல் -8 வரை சேர்க்கிறோம்.
5. கலவையின் கட்டணத்தின் அடிப்படையில் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கணக்கிடுங்கள். சில எளிய இயற்கணிதத்தைப் பயன்படுத்தி அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கண்டுபிடிக்க எல்லா தரவும் இப்போது உங்களிடம் உள்ளது. முந்தைய படியிலிருந்து ஒரு சமன்பாடு மற்றும் பதிலைப் பயன்படுத்துவோம், மேலும் கலவையின் கட்டணம். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால்: (அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை) + (நீங்கள் அறிய விரும்பும் அறியப்படாத ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்) = (கலவையின் கட்டணம்).
   • நாவின் உதாரணத்தில்₂அதனால்₄, இதை நாங்கள் பின்வருமாறு தீர்க்கிறோம்:
     • (அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை) + (நீங்கள் தீர்க்க விரும்பும் அறியப்படாத ஆக்சிஜனேற்ற எண்) = (கலவை கட்டணம்)
     • -6 + எஸ் = 0
     • எஸ் = 0 + 6
     • எஸ் = 6. எஸ் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளது அல்லது 6 நாவில்₂அதனால்₄.

உதவிக்குறிப்புகள்

• அவற்றின் அடிப்படை வடிவத்தில் உள்ள அணுக்கள் எப்போதும் 0 ஆக்சிஜனேற்றம் எண்ணைக் கொண்டிருக்கின்றன. 1 அணுவைக் கொண்ட ஒரு அயனியில் கட்டணத்திற்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற எண் உள்ளது. குழு 1A உலோகங்களான ஹைட்ரஜன், லித்தியம் மற்றும் சோடியம் +1 ஆக்சிஜனேற்றம் எண்; குழு 2A உலோகங்கள், மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் போன்றவை +2 ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கொண்டுள்ளன. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டும் அவற்றின் பிணைப்பைப் பொறுத்து 2 வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற எண்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.
• ஒரு சேர்மத்தில் அனைத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களின் கூட்டுத்தொகை 0 க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். 2 அணுக்களுடன் ஒரு அயனி இருந்தால், ஆக்சிஜனேற்றம் எண்களின் தொகை அயனியின் கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.
• கால அட்டவணையை எவ்வாறு படிக்க வேண்டும், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை எங்கு கண்டுபிடிப்பது என்பதை அறிந்து கொள்வது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

தேவைகள்

• உறுப்புகளின் கால அட்டவணை
• இணைய இணைப்பு
• ஒரு வேதியியல் புத்தகம்
• காகிதம், பேனா அல்லது பென்சில்
• கால்குலேட்டர்