உள்ளடக்கம்

• படிகள்

உறுப்புகளின் கால அட்டவணை தற்போது கண்டுபிடிக்கப்பட்ட 118 கூறுகளை பட்டியலிட்டது. உறுப்புகளுக்கு இடையில் வேறுபடுவதற்கு பல சின்னங்கள் மற்றும் எண்கள் உள்ளன, அதே நேரத்தில் கால அட்டவணை அவற்றின் ஒத்த பண்புகளுக்கு ஏற்ப உறுப்புகளை வரிசைப்படுத்துகிறது. கீழேயுள்ள அறிவுறுத்தல்களின்படி நீங்கள் கால அட்டவணையைப் படிக்கலாம்.

படிகள்

4 இன் பகுதி 1: கட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வது

1. 

   கால அட்டவணை மேல் இடதுபுறத்தில் தொடங்கி கடைசி வரிசையின் முடிவில், கீழ் வலதுபுறத்தில் முடிகிறது. அட்டவணை அணு எண்ணின் ஏறும் திசையில் இடமிருந்து வலமாக கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. அணு எண் என்பது ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை.
   • எல்லா வரிசைகளிலும் அல்லது நெடுவரிசைகளிலும் அனைத்து கூறுகளும் இல்லை. இடையில் சிறிது இடைவெளி இருந்தாலும், இடமிருந்து வலமாக கால அட்டவணையை தொடர்ந்து படிக்கிறோம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் ஒரு அணு எண் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அது மேல் இடதுபுறத்தில் உள்ளது. ஹீலியம் அணு எண் 2 ஐக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அது மேல் வலதுபுறத்தில் உள்ளது.
   • உறுப்பு 102 முதல் 57 வரையிலான கூறுகள் குழுவின் கீழ் வலதுபுறத்தில் ஒரு சிறிய பேனலில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். அவை "அரிய பூமி கூறுகள்".

2. 

   
   
   கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு நெடுவரிசையிலும் உறுப்புகளின் "குழு" ஒன்றைக் கண்டறியவும். எங்களிடம் 18 நெடுவரிசைகள் உள்ளன.
   • ஒரு குழுவில் நாம் மேலிருந்து கீழாகப் படிக்கிறோம்.
   • குழுக்களின் எண்ணிக்கை நெடுவரிசைகளுக்கு மேலே குறிக்கப்பட்டுள்ளது; இருப்பினும், உலோகக் குழு போன்ற வேறு சில குழுக்கள் கீழே எண்ணப்பட்டுள்ளன.
   • கால அட்டவணையில் உள்ள எண் மிகவும் வித்தியாசமாக இருக்கும். ஒருவர் ரோமன் எண்கள் (IA), அரபு எண்கள் (1A) அல்லது 1 முதல் 18 வரை எண்களைப் பயன்படுத்தலாம்.
   • ஹைட்ரஜனை ஆலசன் குழு அல்லது ஆல்காலி உலோகக் குழு அல்லது இரண்டிலும் வகைப்படுத்தலாம்.

3. 

   
   
   கால அட்டவணையின் ஒவ்வொரு வரிசையிலும் தனிமத்தின் "காலம்" கண்டுபிடிக்கவும். எங்களிடம் 7 சுழற்சிகள் உள்ளன. ஒரு சுழற்சியில் இடமிருந்து வலமாகப் படிக்கிறோம்.
   • குழுவின் இடது பக்கத்தில் காலங்கள் 1 முதல் 7 வரை எண்ணப்படுகின்றன.
   • அடுத்த சுழற்சி முந்தைய சுழற்சியை விட பெரியதாக இருக்கும். இங்குள்ள பெரிய கருத்து, கால அட்டவணையில் அணுவின் ஆற்றல் நிலை படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது.

4. 

   
   
   உலோகங்கள், அரை உலோகங்கள் மற்றும் nonmetals மூலம் கூடுதல் குழுவாக்கத்தைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். நிறம் நிறைய மாறும்.
   • உலோகம் ஒரே நிறத்தில் வரையப்படும். இருப்பினும், ஹைட்ரஜன் பெரும்பாலும் nonmetals போன்ற நிறத்தில் இருக்கும் மற்றும் nonmetals உடன் தொகுக்கப்படுகிறது. உலோக காந்தி, பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் திடமானது, வெப்பமாக கடத்தும் மற்றும் கடத்தும், நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் இணக்கமானது.
   • Nonmetals ஒரே நிறத்தில் உள்ளன. அவை H-1 (ஹைட்ரஜன்) உட்பட Rn-86 முதல் C-6 கூறுகள். Nonmetals க்கு உலோக காந்தி இல்லை, வெப்பம் அல்லது மின்சாரம் நடத்த வேண்டாம், நெகிழ்வானவை அல்ல. அவை பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் வாயு மற்றும் திடமான, வாயு அல்லது திரவமாக இருக்கலாம்.
   • அரை-உலோக / nonmetals பெரும்பாலும் ஊதா அல்லது பச்சை நிறத்தில் உள்ளன, இது வேறு இரண்டு வண்ணங்களின் கலவையாகும். உறுப்பு B-5 முதல் At-85 வரை நீட்டிக்கப்பட்ட மூலைவிட்ட கோடு எல்லைக் கோடு. அவை சில உலோக பண்புகள் மற்றும் சில அல்லாத உலோக பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

5. 

   உறுப்புகள் சில நேரங்களில் குடும்பங்களிலும் ஏற்பாடு செய்யப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்க. அவை கார உலோகங்கள் (1 ஏ), கார பூமி உலோகங்கள் (2 ஏ), ஆலசன் (7 ஏ), அரிய வாயுக்கள் (8 ஏ) மற்றும் கார்பன் (4 ஏ).
   • பிரதான குடும்பம் ரோமன், அரபு அல்லது நிலையான எண்களின் படி எண்ணப்பட்டுள்ளது.
   விளம்பரம்

4 இன் பகுதி 2: வேதியியல் சின்னங்கள் மற்றும் உறுப்பு பெயர்களைப் படித்தல்

1. 

   முதலில் ரசாயன சின்னங்களைப் படியுங்கள். இது மொழிகளில் தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்படும் 1 முதல் 2 எழுத்துக்களின் கலவையாகும்.
   • வேதியியல் குறியீடானது உறுப்பின் லத்தீன் பெயர் அல்லது பரவலாக அறியப்பட்ட பொதுவான பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டது.
   • பல சந்தர்ப்பங்களில், வேதியியல் சின்னம் ஒரு ஆங்கில பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டது, ஹீலியத்தைப் போலவே, "அவர்". இருப்பினும், இது வேதியியலில் ஒரு சீரான விதி அல்ல. உதாரணமாக, இரும்பு "Fe". இந்த காரணத்திற்காக, ஒரு உறுப்பை விரைவாக அடையாளம் காண நீங்கள் ரசாயன சின்னம் / பெயரை மனப்பாடம் செய்ய வேண்டும்.

2. 

   உறுப்பு பொதுவான பெயரைக் கண்டறியவும். உறுப்பு பெயர் வேதியியல் சின்னத்திற்கு கீழே உள்ளது. கால அட்டவணையின் மொழியைப் பொறுத்து இது மாறும். விளம்பரம்

4 இன் பகுதி 3: அணு எண்ணைப் படித்தல்

1. 

   ஒவ்வொரு உறுப்பு கலத்தின் மேல் அல்லது மேல் இடது மையத்தில் அமைந்துள்ள அணு எண்ணின் படி கால அட்டவணையைப் படியுங்கள். குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அணு எண் மேல் இடது மூலையிலிருந்து கீழ் வலது மூலையில் ஏறும் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது. அணு எண்ணை அறிவது உறுப்பு பற்றிய கூடுதல் தகவல்களைக் கண்டறிய விரைவான வழியாகும்.

2. 

   அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை.

3. 

   புரோட்டான்களைச் சேர்ப்பது அல்லது நீக்குவது மற்றொரு உறுப்பை உருவாக்குகிறது.

4. 

   ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையையும், அந்த அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் கண்டறியவும். ஒரு அணுவில் சமமான எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்கள் உள்ளன.
   • இந்த விதிக்கு விதிவிலக்கு உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க. ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை இழந்தால் அல்லது ஏற்றுக்கொண்டால், அது சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறுகிறது.
   • ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் சின்னத்திற்கு அடுத்ததாக ஒரு பிளஸ் அடையாளம் இருந்தால், அது ஒரு நேர்மறையான கட்டணம். இது ஒரு கழித்தல் அறிகுறியாக இருந்தால், அது எதிர்மறை கட்டணம்.
   • பிளஸ் அல்லது மைனஸ் அடையாளம் இல்லை மற்றும் வேதியியல் சிக்கலில் அயனிகள் இல்லை என்றால், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்று நீங்கள் கருதலாம்.
   விளம்பரம்

4 இன் பகுதி 4: அணு எடை வாசிப்பு

1. 

   அணு எடையைக் கண்டறியவும். இது உறுப்பு பெயருக்கு கீழே உள்ள எண்.
   • அணு எடை மேல் இடமிருந்து கீழ் வலதுபுறம் படிப்படியாக அதிகரிப்பதாகத் தோன்றினாலும், இது எப்போதும் அப்படி இருக்காது.

2. 

   பெரும்பாலான உறுப்புகளின் அணு எடை தசமத்தில் குறிக்கப்படுகிறது. அணு எடை என்பது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள துகள்களின் மொத்த எடை; இருப்பினும், இது ஐசோடோப்புகளின் சராசரி வெகுஜன அணு ஆகும்.

3. 

   அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கண்டுபிடிக்க அணு எடையைப் பயன்படுத்தவும். அணு எடையை அருகிலுள்ள முழு எண்ணாக வட்டமிடுவது அணு நிறை. நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பெற கன அணுவிலிருந்து புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் கழிக்கிறீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பின் அணு எடை 55,847, எனவே கன அணு 56 ஆகும். இந்த அணுவில் 26 புரோட்டான்கள் உள்ளன. 56 (வெகுஜன அணு) கழித்தல் 26 (புரோட்டான்) 30 க்கு சமம். அதாவது இரும்பு அணுவில் பொதுவாக 30 நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
   • ஒரு அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை மாற்றுவது ஐசோடோப்புகளில் விளைகிறது, அவை கனமான அல்லது இலகுவான வெகுஜன அணுக்களைக் கொண்ட அணுக்களின் மாறுபாடுகள் ஆகும்.
   விளம்பரம்