உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• ஆலோசனை

நீங்கள் எப்போதாவது ஒரு சில மணி நேரம் வெயிலில் ஒரு பாட்டில் தண்ணீரை விட்டுவிட்டு, பின்னர் மூடியைத் திறந்து ஒரு சிறிய "பாப்" கேட்டிருக்கிறீர்களா? இந்த ஒலி காரணமாக உள்ளது நீராவி அழுத்தம் காரணம் பாட்டில். வேதியியலில், நீராவி அழுத்தம் என்பது மூடிய பாத்திரத்தின் சுவரில் செயல்படும் அழுத்தம், பாத்திரத்தில் உள்ள திரவம் ஆவியாகி (வாயுவாக மாறும்). அறியப்பட்ட வெப்பநிலையில் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டுபிடிக்க கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தவும்: ln (P1 / P2) = (ΔH_வாப்/ ஆர்) ((1 / டி 2) - (1 / டி 1)).

படிகள்

3 இன் முறை 1: கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தவும்

1. 

   கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். காலப்போக்கில் நீராவி அழுத்தத்தின் மாற்றத்தைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​நீராவி அழுத்தத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான சூத்திரம் கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு (இயற்பியலாளர்களான ருடால்ப் கிளாசியஸ் மற்றும் பெனாய்ட் பால் எமிலே கிளாபிரான் ஆகியோரின் பெயரிடப்பட்டது). இயற்பியல் மற்றும் வேதியியலில் பொதுவான நீராவி அழுத்த சிக்கல்களை தீர்க்க இது பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் சூத்திரமாகும். சூத்திரம் பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது: ln (P1 / P2) = (ΔH_வாப்/ ஆர்) ((1 / டி 2) - (1 / டி 1)). இந்த சூத்திரத்தில், மாறிகள் குறிக்கின்றன:
   • H_வாப்: திரவங்களின் ஆவியாதல் என்டல்பி. இந்த மதிப்பை வேதியியல் பாடப்புத்தகத்தின் முடிவில் அட்டவணையில் காணலாம்.
   • ஆர்: சிறந்த வாயு மாறிலி மற்றும் 8,314 J / (K × Mol) க்கு சமம்.
   • டி 1: நீராவி அழுத்தம் அறியப்படும் வெப்பநிலை (ஆரம்ப வெப்பநிலை).
   • டி 2: நீராவி அழுத்தம் தேவைப்படும் வெப்பநிலை (இறுதி வெப்பநிலை).
   • பி 1 மற்றும் பி 2: T1 மற்றும் T2 வெப்பநிலையில் தொடர்புடைய நீராவி அழுத்தம்.

2. 

   
   
   மாறிகளுக்கு அறியப்பட்ட மதிப்புகளை மாற்றவும். கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு மிகவும் சிக்கலானதாக தோன்றுகிறது, ஏனெனில் பல மாறுபட்ட மாறிகள் உள்ளன, ஆனால் சிக்கல் போதுமான தகவல்களை வழங்கினால் அது மிகவும் கடினம் அல்ல. நீராவி அழுத்த சிக்கல்களின் மிக அடிப்படையானது வெப்பநிலையின் இரண்டு மதிப்புகள் மற்றும் அழுத்தத்தின் ஒரு மதிப்பு அல்லது அழுத்தத்தின் இரண்டு மதிப்புகள் மற்றும் வெப்பநிலையின் ஒரு மதிப்பு ஆகியவற்றைக் கொடுக்கும் - இந்தத் தரவை நீங்கள் பெற்றவுடன் தீர்க்க எளிதானது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கல் 295 K இல் ஒரு திரவக் கொள்கலன் மற்றும் 1 வளிமண்டலத்தின் (atm) நீராவி அழுத்தத்துடன் உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம். கேள்வி: 393 K வெப்பநிலையில் நீராவி அழுத்தம் என்ன? வெப்பநிலைக்கு இரண்டு மதிப்புகள் மற்றும் அழுத்தத்திற்கு ஒன்று உள்ளன, எனவே கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மீதமுள்ள அழுத்தத்தை தீர்க்க முடியும். மதிப்புகளை மாறிகள் என வைத்து, எங்களிடம் உள்ளது ln (1 / P2) = (ΔH_வாப்/ ஆர்) ((1/393) - (1/295%).
   • கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டைப் பொறுத்தவரை, நாம் எப்போதும் வெப்பநிலை மதிப்பைப் பயன்படுத்த வேண்டும் கெல்வின். பி 1 மற்றும் பி 2 இரண்டிற்கும் ஒரே அலகுகளில் இருக்கும் வரை நீங்கள் எந்த அழுத்த மதிப்பையும் பயன்படுத்தலாம்.

3. 

   
   
   மாறிலிகளை மாற்றவும். கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டில் இரண்டு மாறிலிகள் உள்ளன: ஆர் மற்றும் ΔH_வாப். ஆர் எப்போதும் 8,314 J / (K × Mol) க்கு சமம். எனினும், H_வாப் (ஆவியாகும் என்டல்பி) சிக்கலால் வழங்கப்படும் ஆவியாதல் திரவத்தின் வகையைப் பொறுத்தது. என்று கூறி, நீங்கள் ΔH மதிப்புகளைக் காணலாம்_வாப் வேதியியல் அல்லது இயற்பியல் பாடப்புத்தகத்தின் முடிவில் பல்வேறு வகையான பொருட்களின் அல்லது ஆன்லைனில் பாருங்கள் (எ.கா. இங்கே.)
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், திரவம் என்று வைத்துக் கொள்ளுங்கள் தூய நீர். அட்டவணை மதிப்பு H இல் பார்த்தால்_வாப், எங்களிடம் ΔH உள்ளது_வாப் சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீரின் தோராயமாக 40.65 kJ / mol ஆகும். எச் மதிப்பு ஜூல் அலகுகளைப் பயன்படுத்துவதால், அதை நாம் மாற்ற வேண்டும் 40,650 ஜெ / மோல்.
   • சமன்பாட்டில் மாறிலிகளை வைப்பது, நம்மிடம் உள்ளது ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%).

4. 

   
   
   சமன்பாட்டை தீர்க்கவும். நீங்கள் கணக்கிடும் மாறியைத் தவிர, அனைத்து மதிப்புகளையும் சமன்பாட்டின் மாறிகளில் செருகிய பிறகு, வழக்கமான இயற்கணிதக் கொள்கையின் படி சமன்பாட்டைத் தீர்க்கவும்.
   • சமன்பாட்டைத் தீர்க்கும்போது கடினமான புள்ளி (ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%)) என்பது இயற்கையான மடக்கை செயல்பாட்டின் (ln) செயலாக்கம் ஆகும். இயற்கையான பதிவு செயல்பாட்டை அகற்ற, சமன்பாட்டின் இருபுறமும் கணித மாறியின் அடுக்கு எனப் பயன்படுத்தவும் e. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ln (x) = 2 → e = e x = e.
   • இப்போது உதாரணத்தின் சமன்பாட்டை தீர்க்கலாம்:
   • ln (1 / P2) = (40,650 / 8,314) ((1/393) - (1/295%)
   • ln (1 / P2) = (4,889.34) (- 0.00084)
   • (1 / பி 2) = இ
   • 1 / பி 2 = 0.0165
   • பி 2 = 0.0165 = 60.76 ஏ.டி.எம். இந்த மதிப்பு நியாயமானதாகும் - ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில், வெப்பநிலை கிட்டத்தட்ட 100 டிகிரி அதிகரிக்கும் போது (நீரின் கொதிக்கும் இடத்திற்கு மேலே சுமார் 20 டிகிரி வெப்பநிலைக்கு) நிறைய நீராவி உருவாகிறது, எனவே அழுத்தம் அதிகரிக்கும். அதிகம்.
   விளம்பரம்

3 இன் முறை 2: கரைந்த கரைசலின் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும்

1. 

   ரவுல்ட் சட்டத்தை எழுதுங்கள். உண்மையில், நாம் அரிதாகவே தூய திரவங்களுடன் வேலை செய்கிறோம் - பெரும்பாலும் நாம் பல வேறுபட்ட பொருட்களின் கலவைகளுடன் வேலை செய்ய வேண்டியிருக்கும். எனப்படும் ஒரு வேதிப்பொருளின் சிறிய அளவைக் கரைப்பதன் மூலம் சில பொதுவான கலவைகள் உருவாக்கப்படுகின்றன கரைப்பான் என்று அழைக்கப்படும் பிற இரசாயனங்கள் அதிக அளவில் கரைப்பான் அமைக்க தீர்வு. இந்த விஷயத்தில், ரவுல்ட் சட்டத்திற்கான சமன்பாட்டை நாம் அறிந்து கொள்ள வேண்டும் (இயற்பியலாளர் பிரான்சுவா-மேரி ரவுல்ட் பெயரிடப்பட்டது), இது போல் தெரிகிறது: பி_{தீர்வு}= பி_{கரைப்பான்}எக்ஸ்_{கரைப்பான்}. இந்த சூத்திரத்தில், மாறிகள் குறிக்கின்றன:
   • பி_{தீர்வு}: அனைத்து தீர்வின் நீராவி அழுத்தம் (அனைத்து தீர்வு கூறுகளும்)
   • பி_{கரைப்பான்}: கரைப்பான் நீராவி அழுத்தம்
   • எக்ஸ்_{கரைப்பான்}: கரைப்பான் மோலார் பின்னம்.
   • "மோலார் பகுதி" என்ற சொல் உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியாவிட்டால் கவலைப்பட வேண்டாம் - அடுத்த படிகளில் அதை விளக்குவோம்.

2. 

   கரைப்பான்கள் மற்றும் கரைப்பான்களை கரைசலில் வேறுபடுத்துங்கள். ஒரு தீர்வின் நீராவி அழுத்தத்தை நீங்கள் கணக்கிடுவதற்கு முன், சிக்கலால் கொடுக்கப்பட்ட பொருட்களை நீங்கள் அடையாளம் காண வேண்டும். ஒரு கரைப்பான் ஒரு கரைப்பானில் கரைக்கப்படும் போது ஒரு தீர்வு உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க - கரைந்த வேதிப்பொருள் எப்போதும் ஒரு கரைப்பான், மற்றும் வேலையைச் செய்யும் வேதிப்பொருள் கரைப்பான்.
   • இந்த பிரிவில் மேற்கண்ட கருத்துக்களை விளக்குவதற்கு ஒரு எளிய உதாரணத்தை எடுப்போம். சிரப் கரைசலின் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டுபிடிக்க விரும்புகிறோம் என்று வைத்துக்கொள்வோம். வழக்கமாக சிரப் ஒரு பகுதியிலிருந்து சர்க்கரை ஒரு பகுதி நீரில் கரைக்கப்படுகிறது, எனவே நாங்கள் சொல்கிறோம் சர்க்கரை கரைப்பான் மற்றும் நீர் கரைப்பான்.
   • குறிப்பு: சுக்ரோஸிற்கான வேதியியல் சூத்திரம் (கிரானுலேட்டட் சர்க்கரை) சி₁₂எச்₂₂ஓ₁₁. இந்த தகவலை நீங்கள் மிக முக்கியமானதாகக் காண்பீர்கள்.

3. 

   கரைசலின் வெப்பநிலையைக் கண்டறியவும். மேற்கூறிய கிளாசியஸ் கிளாபிரான் பிரிவில் நாம் காணக்கூடியது போல, திரவத்தின் வெப்பநிலை அதன் நீராவி அழுத்தத்தை பாதிக்கும். பொதுவாக, அதிக வெப்பநிலை, அதிக நீராவி அழுத்தம் - வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​அதிக திரவம் ஆவியாகி, பாத்திரத்தில் அழுத்தத்தை அதிகரிக்கிறது.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டில், சிரப்பின் தற்போதைய வெப்பநிலை என்று வைத்துக் கொள்ளுங்கள் 298 கே (சுமார் 25 சி).

4. 

   கரைப்பியின் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். வேதியியல் குறிப்புகள் பொதுவாக பல பொதுவான பொருட்கள் மற்றும் கலவைகளுக்கு நீராவி அழுத்த மதிப்புகளைக் கொடுக்கின்றன, ஆனால் பொதுவாக 25 ° C / 298 K அல்லது கொதிநிலை வெப்பநிலையில் மட்டுமே அழுத்த மதிப்புகள். உங்கள் தீர்வுக்கு இந்த வெப்பநிலை இருந்தால், நீங்கள் ஒரு குறிப்பு மதிப்பைப் பயன்படுத்தலாம், இல்லையெனில் நீங்கள் கரைசலின் ஆரம்ப வெப்பநிலையில் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.
   • பி 1 மற்றும் டி 1 க்கான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை 298 கே (25 சி) ஐப் பயன்படுத்தி கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு இங்கு உதவக்கூடும்.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டில், கலவையானது 25 ° C வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளது, எனவே நாம் ஒரு பார்வை அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். நீராவி அழுத்தத்துடன் 25 ° C வெப்பநிலையில் தண்ணீரைக் காண்கிறோம் 23.8 மி.மீ.ஹெச்

5. 

   கரைப்பானின் மோலார் பகுதியைக் கண்டறியவும். முடிவுகளைத் தீர்ப்பதற்கு முன் நீங்கள் செய்ய வேண்டியது கடைசியாக கரைப்பான் மோலார் பகுதியைக் கண்டுபிடிப்பதாகும். இது மிகவும் எளிதானது: பொருட்களை மோல்களாக மாற்றவும், பின்னர் கலவையின் மொத்த மோல் ஒவ்வொன்றின் சதவீதத்தையும் கண்டறியவும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒவ்வொரு கூறுகளின் மோலார் பகுதியும் சமம் (கலவையின் மோல்களின் எண்ணிக்கை) / (கலவையின் மொத்த உளவாளிகள்).
   • சிரப்பிற்கான செய்முறை என்று வைத்துக் கொள்ளுங்கள் 1 லிட்டர் (எல்) நீர் மற்றும் 1 லிட்டர் சுக்ரோஸ் (சர்க்கரை). ஒவ்வொரு மூலப்பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை நாம் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். இதைச் செய்ய, ஒவ்வொரு கூறுகளின் வெகுஜனங்களையும் கண்டுபிடிப்போம், பின்னர் அந்த கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி மோல்களைக் கணக்கிடலாம்.
   • எடை (1 எல் நீர்): 1,000 கிராம் (கிராம்)
   • எடை (மூல சர்க்கரையின் 1 எல்): தோராயமாக 1,056.7 கிராம்
   • மோல்களின் எண்ணிக்கை (நீர்): 1,000 கிராம் × 1 மோல் / 18,015 கிராம் = 55.51 மோல்
   • மோல் (சர்க்கரை): 1,056.7 கிராம் × 1 மோல் / 342.2965 கிராம் = 3.08 மோல் (சி என்ற வேதியியல் சூத்திரத்திலிருந்து சர்க்கரையின் மோலார் வெகுஜனத்தை நீங்கள் காணலாம் என்பதை நினைவில் கொள்க.₁₂எச்₂₂ஓ₁₁.)
   • மொத்த உளவாளிகள்: 55.51 + 3.08 = 58.59 உளவாளிகள்
   • நீரின் மோலார் பின்னம்: 55.51 / 58.59 = 0,947

6. 

   முடிவுகளை தீர்க்கவும். இறுதியாக, ரவுல்ட் சமன்பாட்டைத் தீர்க்க போதுமான தரவு எங்களிடம் உள்ளது. இது மிகவும் எளிதானது: இந்த பிரிவின் தொடக்கத்தில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள ரவுல்ட் தேற்றம் சமன்பாட்டின் மாறிகளில் மதிப்புகளை செருகவும் (பி_{தீர்வு} = பி_{கரைப்பான்}எக்ஸ்_{கரைப்பான்}).
   • மதிப்புகளை மாற்றியமைத்து, எங்களிடம் உள்ளது:
   • பி_{தீர்வு} = (23.8 மிமீஹெச்ஜி) (0.947)
   • பி_{தீர்வு} = 22.54 மிமீஹெச்ஜி. இந்த முடிவு நியாயமானதாகும் - மோலார் அடிப்படையில் ஒரு சிறிய சர்க்கரை மட்டுமே நிறைய தண்ணீரில் கரைகிறது (இவை இரண்டும் உண்மையில் ஒரே அளவுதான் என்றாலும்), எனவே நீராவி அழுத்தம் சிறிது மட்டுமே குறையும்.
   விளம்பரம்

3 இன் முறை 3: சிறப்பு நிகழ்வுகளில் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும்

1. 

   நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை நிலைகளை அடையாளம் காணவும். விஞ்ஞானிகள் பெரும்பாலும் ஒரு ஜோடி அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை மதிப்புகளை "இயல்புநிலை" நிலைகளாகப் பயன்படுத்துகின்றனர். இந்த மதிப்புகள் நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை என குறிப்பிடப்படுகின்றன (கூட்டாக நிலையான நிலை அல்லது டி.கே.டி.சி என குறிப்பிடப்படுகிறது). நீராவி அழுத்த சிக்கல்கள் பெரும்பாலும் டி.கே.டி.சியைக் குறிக்கின்றன, எனவே வசதிக்காக இந்த மதிப்புகளை நீங்கள் மனப்பாடம் செய்ய வேண்டும். டி.கே.டி.சி இவ்வாறு வரையறுக்கப்படுகிறது:
   • வெப்ப நிலை: 273.15 கே / 0 சி / 32 எஃப்
   • அழுத்தம்: 760 மிமீஹெச்ஜி / 1 ஏடிஎம் / 101,325 கிலோபாஸ்கல்கள்

2. 

   பிற மாறிகள் கண்டுபிடிக்க கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாட்டிற்கு மாறவும். பகுதி 1 இல் உள்ள எடுத்துக்காட்டில், தூய்மையான பொருட்களின் நீராவி அழுத்தத்தைக் கணக்கிடும்போது கிளாசியஸ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு மிகவும் பயனுள்ளதாக இருப்பதைக் காண்கிறோம். இருப்பினும், எல்லா சிக்கல்களுக்கும் பி 1 அல்லது பி 2 ஐக் கண்டுபிடிப்பது தேவையில்லை, ஆனால் பல முறை வெப்பநிலையையோ அல்லது ΔH மதிப்பைக் கூட கண்டுபிடிக்க அவர்கள் கேட்கிறார்கள்._வாப். இந்த வழக்கில், பதிலைக் கண்டுபிடிக்க, நீங்கள் சமன்பாட்டை மாற்ற வேண்டும், இதனால் விரும்பிய மாறி சமன்பாட்டின் ஒரு பக்கத்தில் இருக்கும், மற்ற எல்லா மாறிகள் மறுபுறத்திலும் இருக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, 273 K இல் 25 டார் மற்றும் 325 K இல் 150 டோர் என்ற நீராவி அழுத்தத்துடன் அறியப்படாத ஒரு திரவம் உள்ளது என்று வைத்துக்கொள்வோம், மேலும் இந்த திரவத்தின் (ΔH_வாப்). பின்வருவனவற்றை நாம் தீர்க்க முடியும்:
   • ln (P1 / P2) = (ΔH_வாப்/ ஆர்) ((1 / டி 2) - (1 / டி 1))
   • (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = (ΔH_வாப்/ ஆர்)
   • R × (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = ΔH_வாப். இப்போது மதிப்புகளை மாற்றுவோம்:
   • 8,314 J / (K × Mol) × (-1.79) / (- 0.00059) = ΔH_வாப்
   • 8,314 J / (K × Mol) × 3,033.90 = ΔH_வாப் = 25,223.83 ஜெ / மோல்

3. 

   கரைப்பான் ஆவியாகும்போது அதன் நீராவி அழுத்தத்தை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளுங்கள். ரவுல்ட் சட்டத்தின் மேலேயுள்ள எடுத்துக்காட்டில், எங்கள் கரைப்பான் சர்க்கரை, எனவே அது அறை வெப்பநிலையில் தானாகவே ஆவியாகாது (சர்க்கரை ஒரு கிண்ணத்தை ஆவியாக்குவதை நீங்கள் எப்போதாவது பார்த்திருக்கிறீர்களா?). இருப்பினும், பொருள் கரைக்கும் போது உண்மையில் ஆவியாதல் என்றால், அது கரைசலின் பொதுவான நீராவி அழுத்தத்தை பாதிக்கும். ரவுல்ட் சட்டத்தின் மாறி சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி இந்த அழுத்தத்தை நாங்கள் கணக்கிடுகிறோம்: பி_{தீர்வு} = Σ (பி_{மூலப்பொருள்}எக்ஸ்_{மூலப்பொருள்}). சின்னம் (Σ) என்பது ஒரு பதிலைக் கண்டுபிடிக்க வெவ்வேறு கூறுகளின் அனைத்து நீராவி அழுத்தங்களையும் நாம் சேர்க்க வேண்டும் என்பதாகும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, பென்சீன் மற்றும் டோலுயீன் ஆகிய இரண்டு வேதிப்பொருட்களால் ஆன தீர்வு எங்களிடம் உள்ளது என்று சொல்லலாம். கரைசலின் மொத்த அளவு 120 எம்.எல்; 60 மில்லி பென்சீன் மற்றும் 60 மில்லி டோலுயீன். தீர்வு வெப்பநிலை 25 ° C மற்றும் 25 ° C இல் உள்ள ஒவ்வொரு வேதியியல் கூறுகளின் நீராவி அழுத்தம் பென்சீனுக்கு 95.1 mmHg, மற்றும் டோலுயினுக்கு 28.4 mmHg ஆகும். கொடுக்கப்பட்ட மதிப்புகளுக்கு, தீர்வின் நீராவி அழுத்தத்தைக் கண்டறியவும். இரண்டு வேதிப்பொருட்களின் அடர்த்தி, மோலார் நிறை மற்றும் நீராவி அழுத்தம் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி நாம் சிக்கலை தீர்க்க முடியும்:
   • தொகுதி (பென்சீன்): 60 எம்.எல் = 0.06 எல் × 876.50 கிலோ / 1,000 எல் = 0.053 கிலோ = 53 கிராம்
   • எடை (டோலுயீன்): 0.06 எல் × 866.90 கிலோ / 1,000 எல் = 0.052 கிலோ = 52 கிராம்
   • மோல்களின் எண்ணிக்கை (பென்சீன்): 53 கிராம் × 1 மோல் / 78.11 கிராம் = 0.679 மோல்
   • மோல்களின் எண்ணிக்கை (டோலுயீன்): 52 கிராம் × 1 மோல் / 92.14 கிராம் = 0.564 மோல்
   • மொத்த உளவாளிகள்: 0.679 + 0.564 = 1.243
   • மோலார் பின்னம் (பென்சீன்): 0.679 / 1.243 = 0.546
   • மோலார் பின்னம் (டோலுயீன்): 0.564 / 1.243 = 0.454
   • முடிவுகளை தீர்க்க: பி_{தீர்வு} = பி_{பென்சீன்}எக்ஸ்_{பென்சீன்} + பி_toluenஎக்ஸ்_toluen
   • பி_{தீர்வு} = (95.1 mmHg) (0.546) + (28.4 mmHg) (0.454)
   • பி_{தீர்வு} = 51.92 mmHg + 12.89 mmHg = 64.81 மிமீஹெச்ஜி
   விளம்பரம்

ஆலோசனை

• மேலே உள்ள கிளாசியஸ் கிளாபிரான் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்த, நீங்கள் வெப்பநிலையை கெவின் அலகுகளாக மாற்ற வேண்டும் (K ஆல் குறிக்கப்படுகிறது). செல்சியஸில் வெப்பநிலை இருந்தால், அதை பின்வரும் சூத்திரத்துடன் மாற்றவும்: டி_கே = 273 + டி_c
• மேலே உள்ள முறைகளை நீங்கள் பயன்படுத்தலாம், ஏனெனில் ஆற்றல் வழங்கப்பட்ட வெப்பத்தின் அளவிற்கு விகிதாசாரமாகும். நீராவி அழுத்தத்தை பாதிக்கும் ஒரே சுற்றுச்சூழல் காரணி திரவத்தின் வெப்பநிலை.