உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• உங்களுக்கு என்ன தேவை
• ஆலோசனை
• எச்சரிக்கை

வேதியியலில், கரையாத தன்மை ஒரு திடமான கலவையின் பண்புகளை விவரிக்கப் பயன்படுகிறது, இது ஒரு கரையாத எச்சத்தை விட்டுவிடாமல் ஒரு திரவத்தில் முழுமையாகக் கரைக்கப்படுகிறது. அயனி கலவைகள் (சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை) மட்டுமே கரையக்கூடியவை. உண்மையில், நீங்கள் ஒரு சில விதிகளை மனப்பாடம் செய்ய வேண்டும் அல்லது ஒரு அயனி கலவை தண்ணீரில் சேர்க்கும்போது திடமாக இருக்குமா அல்லது ஒரு பெரிய அளவு கரைந்துவிட்டதா என்பதை அறிய இலக்கியங்களைத் தேட வேண்டும். உண்மையில், நீங்கள் எந்த மாற்றத்தையும் காணாவிட்டாலும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு மூலக்கூறுகள் கரைந்துவிடும், எனவே சோதனை துல்லியமாக இருக்க நீங்கள் இந்த அளவு கரைசலை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதை அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.

படிகள்

2 இன் முறை 1: விரைவான விதிகளைப் பயன்படுத்தவும்

1. 

   அயனி சேர்மங்களைப் பற்றி அறிக. ஒவ்வொரு அணுவிலும் வழக்கமாக ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஆனால் சில நேரங்களில் அது ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுகிறது அல்லது கொடுக்கிறது. இந்த செயல்முறை அதை ஒன்றாகும் அயனிகள் விதிக்கப்படும். எதிர்மறை சார்ஜ் கொண்ட ஒரு அயனி (ஒரு எலக்ட்ரானுக்கு மேல்) ஒரு நேர்மறை சார்ஜ் (ஒரு எலக்ட்ரானைக் காணவில்லை) கொண்ட ஒரு அயனியை எதிர்கொள்ளும்போது, ​​அவை இரண்டு காந்தங்களின் கேத்தோடு மற்றும் அனோட் போல ஒன்றாக பிணைக்கப்படும். இதன் விளைவாக ஒரு அயனி கலவை உருவாகிறது.
   • அயனிகள் எதிர்மறை கட்டணம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அனான்கள், மற்றும் அயனிகள் நேர்மறையான கட்டணம் என்று அழைக்கப்படுகின்றன கேஷன்.
   • பொதுவாக ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் சமமாக இருக்கும், எனவே அதற்கு எந்த கட்டணமும் இல்லை.

2. 

   
   
   கரைதிறனைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். நீர் மூலக்கூறு (எச்₂ஓ) ஒரு ஒழுங்கற்ற கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இது ஒரு காந்தத்தை ஒத்திருக்கிறது: ஒரு முனைக்கு நேர்மறை கட்டணம் உள்ளது, மற்றொன்று எதிர்மறை கட்டணம் கொண்டது. நீங்கள் ஒரு அயனி கலவையை தண்ணீரில் வைக்கும்போது, ​​இந்த நீர் "காந்தங்கள்" அதைச் சுற்றி சேகரிக்கின்றன, நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை அயனிகளைத் தவிர்த்து இழுக்க முயற்சிக்கின்றன.
   • சில அயனி கலவைகள் மிகவும் இறுக்கமாக உறிஞ்சப்படுவதில்லை, அவை கருதப்படுகின்றன கரையக்கூடிய ஏனென்றால் அது தண்ணீரில் சேர்க்கும்போது பிரிக்கப்பட்டு கரைந்துவிடும். பிற சேர்மங்கள் வலுவான பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன கரையாத ஏனெனில் நீர் மூலக்கூறின் ஈர்ப்பைப் பொருட்படுத்தாமல் அயனிகள் ஒருவருக்கொருவர் இறுக்கமாக ஈர்க்கப்படுகின்றன.
   • சில சேர்மங்கள் நீர் மூலக்கூறின் ஈர்ப்பிற்கு சமமான பிணைப்பு சக்தியைக் கொண்டுள்ளன. அவை கருதப்படுகின்றன சற்று கரையக்கூடியது ஏனெனில் பெரும்பாலான கலவைகள் பிரிக்கப்படும், ஆனால் மீதமுள்ளவை இன்னும் ஒருவருக்கொருவர் ஈர்க்கப்படும்.

3. 

   
   
   கலைப்பின் கொள்கையைப் புரிந்து கொள்ளுங்கள். அணுக்களுக்கிடையேயான இடைவினைகள் மிகவும் சிக்கலானவை என்பதால், எந்த கலவைகள் முடியும் அல்லது முடியாது என்பதை வேறுபடுத்துவதற்கு நீங்கள் முழு உள்ளுணர்வை நம்ப முடியாது. அதன் பொதுவான பண்புகளுக்காக கீழே உள்ள பட்டியலில் உள்ள முதல் அயனியைப் பாருங்கள், பின்னர் இரண்டாவது அயனி அதனுடன் அசாதாரணமாக தொடர்பு கொள்ளாமல் இருப்பதை உறுதிசெய்ய விதிவிலக்குகளைச் சரிபார்க்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்ட்ரோண்டியம் குளோரைடை (SrCl) சரிபார்க்க₂), தயவுசெய்து கீழே உள்ள தைரியமான படிகளில் Sr அல்லது Cl ஐத் தேடுங்கள். Cl "பொதுவாக கரையக்கூடியது" எனவே அதற்கு கீழே உள்ள விதிவிலக்குகளை சரிபார்க்கவும். Sr விதிவிலக்கு பட்டியலில் இல்லை எனவே SrCl₂ கரையக்கூடியதாக இருக்க வேண்டும்.
   • ஒவ்வொரு விதிக்கும் மிகவும் பொதுவான விதிவிலக்குகள் விதிக்கு கீழே எழுதப்பட்டுள்ளன. பிற விதிவிலக்குகள் உள்ளன, ஆனால் இவை சாதாரண வேதியியல் அல்லது ஆய்வக நேரங்களில் ஏற்பட வாய்ப்பில்லை.

4. 

   
   
   லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சி போன்ற கார உலோகங்களைக் கொண்டிருக்கும்போது கலவைகள் கரையக்கூடியவை. இந்த உலோகங்கள் குழு IA கூறுகள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன: லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், ரூபிடியம் மற்றும் சீசியம். இந்த அயனிகளில் ஒன்றைக் கொண்ட கிட்டத்தட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் கரையக்கூடியவை.
   • விதிவிலக்கு: லி₃பி.ஓ.₄ பிரிக்க முடியாத.

5. 

   கலவைகள் இல்லை₃, சி₂எச்₃ஓ₂, இல்லை₂, ClO₃ மற்றும் ClO₄ அனைத்தும் கரையக்கூடியவை. மேற்கண்ட அயனிகளுடன் தொடர்புடைய பெயர்கள் நைட்ரேட், அசிடேட், நைட்ரைட், குளோரேட் மற்றும் பெர்க்ளோரேட். அசிடேட் பெரும்பாலும் OAc என சுருக்கமாக உள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்க.
   • விதிவிலக்கு: Ag (OAc) (வெள்ளி அசிடேட்) மற்றும் Hg (OAc)₂ (பாதரச அசிடேட்) கரையாதது.
   • அக்னோ₂ மற்றும் KClO₄ "சற்று உருகிய" மட்டுமே.

6. 

   Cl, Br மற்றும் I ஆகியவற்றின் கலவைகள் பொதுவாக கரையக்கூடியவை. குளோரைடு, புரோமைடு மற்றும் அயோடைடு அயனிகள் எப்போதும் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, அவை ஆலசன் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
   • விதிவிலக்கு: மேலே உள்ள அயனிகளில் ஏதேனும் வெள்ளி அயனிகளுடன் இணைந்தால், பாதரசம் Hg₂, அல்லது பிபி ஈயம், கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்கும். தாமிர கியூ மற்றும் தாலி டி.எல் உடன் இணைந்தால் உருவாகும் குறைவான பொதுவான சேர்மங்களுக்கும் இது பொருந்தும்.

7. 

   SO கொண்ட கலவைகள்₄ பொதுவாக கரையக்கூடியது. சல்பேட் அயனிகள் பெரும்பாலும் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, ஆனால் பல விதிவிலக்குகள் உள்ளன.
   • விதிவிலக்கு: சல்பேட் அயனிகள் பின்வரும் அயனிகளுடன் கரையாத கலவையை உருவாக்குகின்றன: ஸ்ட்ரோண்டியம் எஸ்ஆர், பேரியம் பா, லீட் பிபி, சில்வர் ஏஜி, கால்சியம் சி, ரேடியம் ரா மற்றும் ஆக் வெள்ளி அணுக்கள்₂. வெள்ளி சல்பேட் மற்றும் கால்சியம் சல்பேட் ஆகியவை மிதமான கரையக்கூடியவை என்பதை நினைவில் கொள்க, எனவே சிலர் அவற்றை சற்று கரையக்கூடியதாக கருதுகின்றனர்.

8. 

   OH அல்லது S கொண்ட பொருட்கள் கரையாதவை. இந்த அயனிகளின் தொடர்புடைய பெயர்கள் ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகள்.
   • விதிவிலக்கு: ஆல்காலி உலோகங்கள் (குழுக்கள் I-A) மற்றும் அவை எவ்வாறு கரையக்கூடிய கலவைகளை உருவாக்க விரும்புகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்கிறீர்களா? லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சிஎஸ் அனைத்தும் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது சல்பைட் அயனிகளுடன் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன. கூடுதலாக, ஹைட்ராக்சைடுகள் கார பூமி உலோக அயனிகளுடன் (குழு II-A) கரையக்கூடிய உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: கால்சியம் Ca, ஸ்ட்ரோண்டியம் Sr மற்றும் பேரியம் பா. குறிப்பு: ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களால் ஆன சேர்மங்கள் உண்மையில் கணிசமான எண்ணிக்கையிலான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவை ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன, எனவே அவை சில நேரங்களில் "சற்று கரையக்கூடியவை" என்று கருதப்படுகின்றன.

9. 

   CO- கொண்ட கலவைகள்₃ அல்லது பி.ஓ.₄ பிரிக்க முடியாத. கார்பனேட் மற்றும் பாஸ்பேட் அயனிகளுக்கு கடைசியாக ஒரு முறை சரிபார்க்கவும், உங்கள் கலவை கரையக்கூடியதா என்பதை நீங்கள் அறிவீர்கள்.
   • விதிவிலக்கு: இந்த அயனிகள் லி, நா, கே, ஆர்.பி. மற்றும் சி போன்ற கார உலோகங்களுடன் கரையக்கூடிய சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன, அதே போல் அம்மோனியம் அயன் என்.எச்₄.
   விளம்பரம்

2 இன் முறை 2: நிலையான K இலிருந்து கரைதிறனைக் கணக்கிடுங்கள்_sp

1. 

   கரைதிறன் தயாரிப்பு மாறிலி கே_sp. இந்த கலவை ஒவ்வொரு கலவைக்கும் வேறுபட்டது, எனவே நீங்கள் அதை ஒரு பாடப்புத்தகத்தில் அல்லது ஆன்லைனில் ஒரு வரைபடத்தில் பார்க்க வேண்டும். இந்த மதிப்புகள் சோதனை ரீதியாக தீர்மானிக்கப்படுவதால், வரைபடங்களுக்கிடையில் கணிசமாக மாறுபடும் என்பதால், கிடைத்தால் பாடப்புத்தகத்தின் வரைபடத்தைப் பயன்படுத்துவது நல்லது. குறிப்பிடப்படாவிட்டால், பெரும்பாலான அடுக்கு 25ºC சோதனை வெப்பநிலையைக் கருதுகிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் பிபிஐ என்ற சூத்திரத்துடன் முன்னணி அயோடைடை கரைக்கிறீர்கள் என்று சொல்லலாம்₂, அதன் கரைதிறன் தயாரிப்பு மாறிலி எழுதவும். நீங்கள் bilbo.chm.uri.edu இல் வரைபடத்தைக் குறிப்பிடுகிறீர்கள் என்றால், நீங்கள் நிலையான 7,1 × 10 ஐப் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.

2. 

   ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். முதலாவதாக, இந்த கலவையின் அயனி பிரிப்பு முறையை கரைக்கும்போது தீர்மானிக்கவும். பின்னர் K உடன் சமன்பாட்டை எழுதவும்_sp ஒரு பக்கத்தில் மற்றும் கூறு அயனிகள் மறுபுறம்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பிபிஐ மூலக்கூறு₂ Pb, I மற்றும் I அயனிகளாகப் பிரிக்கவும். (அனைத்து சேர்மங்களும் எப்போதும் மின் நடுநிலையானவை என்பதால் நீங்கள் ஒரு அயனியின் கட்டணத்தை மட்டுமே தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் அல்லது சரிபார்க்க வேண்டும்).
   • 7,1 × 10 = சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
   • இந்த சமன்பாடு கரைதிறன் மாறிலி, நீங்கள் கரைதிறன் விளக்கப்படத்தில் 2 அயனிகளைக் கண்டுபிடிக்கலாம். 2 எல்-அயனிகள் இருப்பதால், எல்- இருபடி இருக்க வேண்டும்.

3. 

   மாறிகளைப் பயன்படுத்த சமன்பாடுகளை மாற்றவும். மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளின் எண்ணிக்கையைப் பற்றி உங்களுக்குத் தெரிந்த தகவல்களைப் பயன்படுத்தி, சாதாரண இயற்கணித முறைகளைப் பயன்படுத்தி சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும். கரைக்க x இன் கலவையின் சமத்திற்கு சமமாக அமைக்கவும், ஒவ்வொரு அயனியின் எண்ணிக்கையையும் x குறிக்கும் சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும்.
   • இந்த எடுத்துக்காட்டில், நாம் 7,1 × 10 = சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுத வேண்டும்
   • கலவையில் ஒரே ஒரு முன்னணி அயனி (பிபி) இருப்பதால், கரைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை இலவச முன்னணி அயனிகளின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். எனவே இதை x ஆக அமைக்கலாம்.
   • ஒவ்வொரு முன்னணி அயனிக்கும் இரண்டு அயோடின் அயனிகள் (I) இருப்பதால், அயோடின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை 2x க்கு சமமாக அமைப்போம்.
   • இப்போது சமன்பாடு 7.1 × 10 = (x) (2x) ஆகிறது

4. 

   பொதுவான அயனிகள் ஏதேனும் இருந்தால் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளுங்கள். நீங்கள் வடிகட்டிய நீரில் கலவை கரைக்கிறீர்கள் என்றால் இந்த படிநிலையைத் தவிர்க்கவும். ஏற்கனவே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறு அயனிகள் ("பொதுவான அயனிகள்") கொண்ட ஒரு கரைசலில் ஒரு கலவை கரைந்தால், கலவையின் கரைதிறன் கணிசமாகக் குறையும். பொதுவான அயனிகளின் விளைவு கிட்டத்தட்ட கரையாத சேர்மங்களில் மிகவும் தெளிவாக இருக்கும், இந்த விஷயத்தில் சமநிலையில் உள்ள பெரும்பாலான அயனிகள் முன்பு கரைசலில் இருந்தன என்று நீங்கள் கருதலாம். ஏற்கனவே கரைசலில் உள்ள அயனிகளின் மோலார் செறிவு (லிட்டருக்கு மோல் அல்லது எம்) கணக்கிட சமன்பாட்டை மீண்டும் எழுதவும், இந்த மதிப்பை அந்த அயனிக்கு நீங்கள் பயன்படுத்தும் மாறி x உடன் மாற்றவும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, ஈய அயோடைடு கலவை 0.2 எம் லீட் குளோரைடு (பிபிசிஎல்) கரைசலில் கரைந்தால்₂), சமன்பாட்டை 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x) என்று மீண்டும் எழுதுவோம். X ஐ விட 0.2M அதிக செறிவு என்பதால், அதை 7.1 × 10 = (0.2M) (2x) க்கு மீண்டும் எழுதலாம்.

5. 

   சமன்பாட்டை தீர்க்கவும். X க்கு தீர்க்கவும், மேலும் கலவையின் கரைதிறனை நீங்கள் அறிவீர்கள். கரைதிறன் மாறிலியின் வரையறையில், ஒரு லிட்டர் தண்ணீருக்கு கரைந்த கலவையின் மோல்களின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் உங்கள் பதிலை எழுத வேண்டும். இறுதி பதிலைக் கண்டுபிடிக்க நீங்கள் கணினியைப் பயன்படுத்த வேண்டியிருக்கும்.
   • பின்வரும் உதாரணம் எந்தவொரு பொதுவான அயனிகளும் இல்லாமல் வடிகட்டிய நீரில் கரைதிறன்.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4 எக்ஸ்
   • (7,1 × 10) 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) 4)
   • x = லிட்டருக்கு 1,2 x 10 மோல் கரைந்துவிடும். இது மிகச் சிறிய நிறை, எனவே இந்த கலவை கிட்டத்தட்ட கரையாதது.
   விளம்பரம்

உங்களுக்கு என்ன தேவை

• கலவையின் கரைதிறன் தயாரிப்பு மாறிலிகளின் அட்டவணை (கே_sp)

ஆலோசனை

• கரைந்த சேர்மங்களின் அளவு குறித்த சோதனை தரவு உங்களிடம் இருந்தால், கரைதிறன் மாறிலி கே க்கு தீர்க்க அதே சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தலாம்._sp.

எச்சரிக்கை

• இந்த சொற்களின் வரையறைகளில் ஒருமித்த கருத்து இல்லை, ஆனால் வேதியியலாளர்கள் பெரும்பான்மையான சேர்மங்களை ஒப்புக்கொள்கிறார்கள். கரையக்கூடிய மற்றும் கரையாத மூலக்கூறுகள் குறிப்பிடத்தக்க கூறுகளை உருவாக்கும் பல சிறப்பு சேர்மங்கள், ஒவ்வொன்றும் இந்த சேர்மங்களின் மாறுபட்ட விளக்கத்தைக் கொண்டுள்ளன.
• சில பழைய பாடப்புத்தகங்கள் என்.எச்₄OH ஒரு கரையக்கூடிய கலவை. இது உண்மை இல்லை; சிறிய அளவிலான என்.எச் அயனிகள் கண்டறியப்பட்டன₄ மற்றும் OH ஆனால் இந்த இரண்டு அயனிகளும் சேர்மங்களாக ஒன்றிணைக்க முடியாது.