உள்ளடக்கம்

• படிகள்

வெகுஜன சதவீதம் ஒரு வேதியியல் சேர்மத்தில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் சதவீதத்தையும் குறிக்கிறது. வெகுஜன சதவிகிதத்தைக் கண்டுபிடிக்க, ஒருவர் கிராம் / மோலில் உள்ள சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனத்தை அல்லது தீர்வை உருவாக்கும் பொருட்களின் கிராம் எண்ணிக்கையை அறிந்திருக்க வேண்டும். வெகுஜன சதவீதம் ஒரு எளிய சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது, இது தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை (அல்லது கரைப்பான்) கலவையின் (அல்லது தீர்வு) வெகுஜனத்தால் பிரிக்கிறது.

படிகள்

முறை 1 இன் 2: வெகுஜன சதவீதத்தை அறிந்து கொள்ளுங்கள்

1. 

   கலவையில் வெகுஜன சதவீதத்திற்கான சமன்பாட்டை தீர்மானிக்கவும். கலவையில் வெகுஜன சதவீதத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான அடிப்படை சூத்திரம்: வெகுஜன சதவீதம் = (தரமான நிறை / கலப்பு நிறை) x 100. இறுதியாக சதவீத மதிப்பைக் குறிக்க நீங்கள் 100 ஆல் பெருக்க வேண்டும்.
   • சிக்கலைத் தீர்க்கத் தொடங்கும்போது ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்: நிறை சதவீதம் = (பொருள் நிறை / கலப்பு நிறை) x 100.
   • சிக்கலில் தரத்தின் அளவு வழங்கப்படும். தலைப்பு வழங்கவில்லை என்றால், எடையை அறியாமல் வெகுஜன சதவீதத்தை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பது குறித்த கீழேயுள்ள பகுதியைப் பார்க்கவும்.
   • கலவையின் நிறை கலவை அல்லது தீர்வை உருவாக்கும் பொருட்களின் மொத்த வெகுஜனத்திற்கு சமம்.

2. 

   
   
   கலவையின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். உறுப்புகள் அல்லது சேர்மங்களின் வெகுஜனங்களை நீங்கள் அறிந்தவுடன், நீங்கள் செய்ய வேண்டியது இறுதி கலவை அல்லது தீர்வின் வெகுஜனத்தைப் பெற அவற்றைச் சேர்க்க வேண்டும். சதவீதம் வெகுஜனத்திற்கான சூத்திரத்தில் இது வகுத்தல் ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கும்போது 5 கிராம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை சதவீதம் என்ன?
     • கலவையின் நிறை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் நீரின் மொத்த நிறை: 100 கிராம் + 5 கிராம். எனவே கலப்பு எடை 105 கிராம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: 175 கிராம் 15% கரைசலை உருவாக்க சோடியம் குளோரைடு மற்றும் தண்ணீரின் நிறை என்ன?
     • இந்த எடுத்துக்காட்டில், கலப்பு நிறை மற்றும் வெகுஜன சதவிகிதம் உங்களுக்குத் தெரிந்த இடத்தில், கூடுதல் கரைசலின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க பணி கேட்கிறது. கலவையின் நிறை 175 கிராம்.

3. 

   
   
   சதவீத வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க பொருளின் வெகுஜனத்தைத் தீர்மானிக்கவும். வினாடி வினா ஒரு பொருளின் "வெகுஜன சதவிகிதத்தை" கண்டுபிடிக்கும்படி கேட்கும்போது, ​​அனைத்து பொருட்களின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக பொருளின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். சதவீத வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க பொருளின் வெகுஜனத்தை எழுதுங்கள். இது சதவீத வெகுஜனத்திற்கான சூத்திரத்தில் உள்ள எண்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை (வெகுஜன பின்னம் மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டிய பொருள்) 5 கிராம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: இந்த எடுத்துக்காட்டில், பொருளின் அளவு அறியப்படாத வெகுஜனத்தின் சதவீதத்தைத் தேடுகிறது, நீங்கள் அதைத் தேடுகிறீர்கள்.

4. 

   
   
   மாஸ் சதவீத சமன்பாட்டின் மூலம் மாறிகள் மாற்றவும். ஒவ்வொரு மாறியின் மதிப்பையும் நீங்கள் தீர்மானித்தவுடன், அவற்றை சமன்பாட்டில் செருகவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நிறை சதவீதம் = (பொருள் நிறை / கலப்பு நிறை) x 100 = (5 கிராம் / 105 கிராம்) x 100.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: அறியப்படாத தரத்தின் அளவைக் கணக்கிட வெகுஜன சதவீத சமன்பாட்டை மாற்ற வேண்டும்: தரமான நிறை = (சதவீதம் நிறை * கலப்பு நிறை) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   தொகுதி சதவீதத்தை கணக்கிடுங்கள். இப்போது சமன்பாடு நிரப்பப்பட்டதால், நீங்கள் வெகுஜன சதவீதத்தை மட்டுமே கணக்கிட வேண்டும். கலவையின் வெகுஜனத்தால் பொருளின் வெகுஜனத்தைப் பிரிக்கவும், பின்னர் அதை 100 ஆல் பெருக்கவும். இது கலவையில் உள்ள பொருளின் நிறை சதவீதமாகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. எனவே 100 கிராம் நீரில் கரைந்த 5 கிராம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை சதவீதம் 4,761% ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: தரத்தின் அளவைக் கணக்கிட மாற்றிய பின் சமன்பாடு (சதவீதம் நிறை * கலப்பு எடை) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 கிராம் சோடியம் குளோரைடு.
     • சேர்க்கப்பட்ட நீரின் எடை என்பது கலவையின் நிறை என்பது பொருளின் எடையைக் கழித்தல்: 175 - 26,25 = 148,75 கிராம் நீர்.
   விளம்பரம்

முறை 2 இன் 2: நிறை தெரியாதபோது வெகுஜன சதவீதத்தைக் கணக்கிடுங்கள்

1. 

   கலவையில் வெகுஜன சதவீதத்திற்கான சமன்பாட்டை தீர்மானிக்கவும். ஒரு சேர்மத்தில் வெகுஜன சதவீதத்தைக் கணக்கிடுவதற்கான அடிப்படை சூத்திரம்: வெகுஜன சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவையின் மோலார் நிறை) x 100. அடிப்படை மோலார் நிறை என்பது ஒரு மோலின் தனிமத்தின் நிறை மூலக்கூறு நிறை என்பது ஒரு மோல் கலவையின் நிறை. இறுதியாக, சதவீத மதிப்பைப் பெற நீங்கள் 100 ஆல் பெருக்க வேண்டும்.
   • சிக்கலைத் தீர்க்கத் தொடங்கும்போது ஒரு சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்: நிறை சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவை மோலார் நிறை) x 100.
   • மேலே உள்ள இரண்டு மதிப்புகளின் அலகுகள் ஒரு மோலுக்கு கிராம் (கிராம் / மோல்).
   • சிக்கல் வெகுஜனத்தை வழங்காதபோது, ​​உறுப்பின் வெகுஜன சதவீதத்தைக் கணக்கிட நீங்கள் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தலாம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நீர் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜனின் நிறை சதவீதத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: குளுக்கோஸ் மூலக்கூறில் கார்பனின் நிறை சதவீதத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

2. 

   எழுதுங்கள் வேதியியல் சூத்திரம். ஒவ்வொரு கலவைக்கும் ரசாயன சூத்திரங்களை சிக்கல் மறைக்கவில்லை என்றால், நீங்கள் அவற்றை எழுத வேண்டும். வேதியியல் சூத்திரத்திற்கான சிக்கல் இருந்தால், இந்த படிநிலையைத் தவிர்த்து, "ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடி" படிக்குச் செல்லவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: தண்ணீருக்கான ரசாயன சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், எச்₂ஓ.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: குளுக்கோஸின் ரசாயன சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், சி₆எச்₁₂ஓ₆.

3. 

   கலவையில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். கால அட்டவணையில் உள்ள வேதியியல் சூத்திரத்தில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மூலக்கூறு எடையையும் பாருங்கள். அடிப்படை நிறை பொதுவாக வேதியியல் சின்னத்திற்கு கீழே எழுதப்படுகிறது. சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தையும் எழுதுங்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: ஆக்ஸிஜனின் வெகுஜன அணு 15,9994 என்பதை நாம் காணலாம்; ஹைட்ரஜனின் கன அணு 1,0079 ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கார்பனின் வெகுஜன அணு 12,0107 என்பதைக் கண்டறிந்தோம்; ஆக்ஸிஜன் 15,9994; மற்றும் ஹைட்ரஜன் 1.0079 ஆகும்.

4. 

   க்யூபிக் அணுவை மோலார் விகிதத்தால் பெருக்கவும். வேதியியல் சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை (மோலார் விகிதம்) தீர்மானிக்கவும். மோலார் விகிதம் கலவையின் வேதியியல் சூத்திரத்தில் கீழே உள்ள சிறிய எண்ணாக கணக்கிடப்படுகிறது. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் கன அணுவையும் மோலார் விகிதத்தால் பெருக்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: ஹைட்ரஜன் இரண்டின் சந்தாவைக் கொண்டிருக்கிறது, ஆக்சிஜன் 1 இன் சந்தாவைக் கொண்டுள்ளது. எனவே ஹைட்ரஜனின் மூலக்கூறு எடையை 2, 1,00794 எக்ஸ் 2 = 2,01588 ஆல் பெருக்கவும்; ஆக்சிஜனின் மூலக்கூறு நிறை 15,9994 (ஒன்றால் பெருக்கப்படுகிறது).
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கார்பன் 6 இன் சந்தாவைக் கொண்டுள்ளது, ஹைட்ரஜன் 12 ஆகும், ஆக்சிஜன் 6 ஆகும். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் கன அணுவையும் கீழே உள்ள குறியீட்டால் பெருக்கவும்.
     • கார்பன் (12,0107 * 6) = 72,0642
     • ஹைட்ரஜன் (1,00794 * 12) = 12,09528
     • ஆக்ஸிஜன் (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். கலவையில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளின் வெகுஜனங்களைச் சேர்க்கவும். மோலார் விகிதங்களில் வெளிப்படுத்தப்பட்ட வெகுஜனங்களைப் பயன்படுத்தி மொத்த சேர்மங்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் கணக்கிடலாம். இந்த எண்ணிக்கை சதவீதம் வெகுஜன சமன்பாட்டில் வகுக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: 15,9994 கிராம் / மோலுக்கு 2,01588 கிராம் / மோல் (ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இரண்டு மோல்களின் நிறை) சேர்க்கவும் (ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் ஒரு மோலின் நிறை) 18,01528 கிராம் / மோல் கொடுக்கிறது.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: அனைத்து எடைகளையும் ஒன்றாகச் சேர்க்கவும்: கார்பன் + ஹைட்ரஜன் + ஆக்ஸிஜன் = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 கிராம் / மோல்.

6. 

   வெகுஜன சதவீதமாக கணக்கிடப்பட வேண்டிய அடிப்படை வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும். சிக்கல் "வெகுஜன சதவிகிதம்" கேட்கும்போது, ​​அனைத்து உறுப்புகளின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக கலவையில் ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்பதாகும். தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும் எழுதவும். இந்த வெகுஜனமானது மோலார் விகிதத்தில் வெளிப்படுத்தப்படும் நிறை. இந்த எண் சதவீதம் வெகுஜன சமன்பாட்டின் எண்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: ஒரு சேர்மத்தில் ஹைட்ரஜனின் நிறை 2,01588 கிராம் / மோல் (ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இரண்டு மோல்களின் நிறை).
   • எடுத்துக்காட்டு 2: ஒரு சேர்மத்தில் கார்பனின் நிறை 72,0642 கிராம் / மோல் (கார்பன் அணுக்களின் ஆறு மோல்களின் நிறை).

7. 

   மாஸ் சதவீத சமன்பாட்டின் மூலம் மாறிகள் மாற்றவும். ஒவ்வொரு மாறியின் மதிப்புகளையும் தீர்மானித்த பிறகு, அவற்றை முதல் கட்டத்தில் அடையாளம் காணப்பட்ட சமன்பாட்டுடன் மாற்றவும்: வெகுஜன சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவையின் மோலார் நிறை) x 100 .
   • எடுத்துக்காட்டு 1: வெகுஜன சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவையின் மோலார் நிறை) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: வெகுஜன சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவையின் மோலார் நிறை) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   தொகுதி சதவீதத்தை கணக்கிடுங்கள். இப்போது சமன்பாடு நிரப்பப்பட்டதால், நீங்கள் வெகுஜன சதவீதத்தை மட்டுமே கணக்கிட வேண்டும். கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தால் தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைப் பிரிக்கவும், பின்னர் அதை 100 ஆல் பெருக்கவும். இது கலவையில் உள்ள தனிமத்தின் வெகுஜனத்தின் சதவீதமாகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நிறை சதவீதம் = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. எனவே, நீர் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் நிறை சதவீதம் 11.18% ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: வெகுஜன சதவீதம் = (அடிப்படை மோலார் நிறை / கலவையின் மோலார் நிறை) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. எனவே குளுக்கோஸ் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுவின் நிறை சதவீதம் 40.00% ஆகும்.
   விளம்பரம்