உள்ளடக்கம்

• படிகள்

இந்த கட்டுரை புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதையும், அணு அயனியாக்கம் செய்யப்படும்போது இந்த துகள்களின் எண்ணிக்கையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது என்பதையும் உங்களுக்குக் கற்பிக்கும்.

படிகள்

2 இன் பகுதி 1: புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள்

1. 

   இரசாயன கூறுகளின் கால அட்டவணையை தயார் செய்யுங்கள். வேதியியல் கூறுகளின் கால அட்டவணை (சுருக்கமாக கால அட்டவணை) அவற்றின் அணுசக்தி கட்டமைப்பிற்கு ஏற்ப உறுப்புகளின் ஏற்பாடு ஆகும். கால அட்டவணையில், கூறுகள் வழக்கமாக வண்ணத்தால் பிரிக்கப்படுகின்றன மற்றும் 1, 2 முதல் 3 எழுத்துக்களின் வரையப்பட்ட இரசாயன சின்னத்தைக் கொண்டுள்ளன. கால அட்டவணையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ள பிற அடிப்படை தகவல்கள் அணு நிறை மற்றும் அணு எண்.
   • கால அட்டவணை பெரும்பாலும் ஒரு பாடப்புத்தகத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, இது ஆன்லைனிலும் காணப்படலாம் அல்லது புத்தகக் கடையிலிருந்து வாங்கலாம்.
   • சோதனையில், சில ஆசிரியர்களுக்கு குறிப்பிட்ட கால அட்டவணை கிடைக்கக்கூடும்.

2. 

   
   
   கால அட்டவணையில் நீங்கள் கண்டுபிடிக்க விரும்பும் உறுப்பைக் கண்டறியவும். கால அட்டவணை அணு எண் மூலம் உறுப்புகளை வரிசைப்படுத்துகிறது மற்றும் அவற்றை மூன்று முக்கிய குழுக்களாகப் பிரிக்கிறது: உலோகங்கள், nonmetals மற்றும் nonmetals. கார உலோகங்கள், ஆலசன் மற்றும் அரிய வாயுக்களின் குழுக்களும் உள்ளன.
   • கால அட்டவணையில் ஆர்வத்தின் ஒரு உறுப்பைக் கண்டுபிடிக்க குழு (நெடுவரிசை) அல்லது காலம் (வரிசை) ஐப் பயன்படுத்தவும்.
   • அந்த உறுப்பு பற்றி உங்களுக்கு அதிகம் தெரியாவிட்டால், ஒரு உறுப்பை அதன் வேதியியல் சின்னத்தால் தேடலாம்.

3. 

   
   
   அணு எண் மூலம் பிரதான நிலையை தீர்மானிக்கவும். அணு எண் பொதுவாக உறுப்பின் வேதியியல் சின்னத்தின் மேல் இடது மூலையில் எழுதப்படுகிறது. அணு எண் அந்த உறுப்பின் அணுவை உருவாக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை பற்றிய தகவல்களை வழங்குகிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, போ (பி) ஒரு அணு எண் 5 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது இந்த தனிமத்தின் அணுவில் 5 புரோட்டான்கள் உள்ளன.

4. 

   
   
   எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். புரோட்டான்கள் கருவில் அமைந்துள்ள நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள். எலக்ட்ரான்கள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள். எனவே, மின்சாரம் நடுநிலையான ஒரு உறுப்புக்கு சமமான எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, போ (பி) ஒரு அணு எண் 5 ஐக் கொண்டுள்ளது, அதாவது இந்த தனிமத்தின் அணுவில் 5 புரோட்டான்கள் மற்றும் 5 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
   • இருப்பினும், உறுப்புக்கு ஒரு நேர்மறை அயனி அல்லது ஒரு எதிர்மறை அயனி இருந்தால், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்காது. இந்த கட்டத்தில், ஒவ்வொரு வகை விதைகளின் எண்ணிக்கையையும் தீர்மானிக்க தேவையான கணக்கீடுகளை நீங்கள் செய்ய வேண்டும். அயனிகளின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் சிறிய மேல்-வலது இலக்கமாக (அடுக்கு போன்றது) குறிக்கப்படுகிறது.

5. 

   தனிமத்தின் கன அணுவைக் கண்டறியவும். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, நீங்கள் முதலில் தனிமத்தின் கன அணுவை அடையாளம் காண வேண்டும். ஒரு தனிமத்தின் வெகுஜன அணு (இது தனிமத்தின் அணு வெகுஜனமாகும்) என்பது ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை. தொகுதிகளின் எண்ணிக்கை பொதுவாக தனிமத்தின் வேதியியல் சின்னத்திற்கு கீழே நேரடியாக எழுதப்படுகிறது.
   • நீங்கள் கன அணுக்களை சுற்றி வளைக்க வேண்டும். எடுத்துக்காட்டாக, போவின் கன அணு 10,811 ஆகும், நீங்கள் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை 11 ஆக கணக்கிடலாம்.

6. 

   கன அணுவிலிருந்து அணு எண்ணைக் கழிக்கவும். நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை வெகுஜன அணு மற்றும் அணு எண்ணின் வேறுபாட்டால் கணக்கிடப்படுகிறது. அணு எண் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம் என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள், இது முந்தைய கட்டத்தில் தீர்மானிக்கப்பட்டது.
   • போ உறுப்பு எடுத்துக்காட்டில், கணக்கிடப்பட்ட நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 11 (கன அணு) - 5 (அணு எண்) = 6 நியூட்ரான்கள்.
   விளம்பரம்

பகுதி 2 இன் 2: அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அணுவின் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுங்கள்

1. 

   அயனிகளின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கவும். அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அணுவில் உள்ள அயனிகளின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் மேல் வலதுபுறத்தில் ஒன்று (அல்லது பல) சிறிய இலக்கங்களாகக் குறிக்கப்படுகிறது. அயனி என்பது எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் / பெருக்கும் திறனைப் பொறுத்து எதிர்மறையாக அல்லது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படும் ஒரு துகள் ஆகும். ஒரு அணுவின் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை ஒரு நிலையானது, அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட அணு அயனியாக மாறும்போது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மட்டுமே மாறுகிறது.
   • எலக்ட்ரான்கள் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள், எனவே ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் இல்லாதபோது, ​​அணு நேர்மறை அயனியாக மாறுகிறது. மாறாக, ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும்போது, ​​அணு எதிர்மறை அயனியாக மாறுகிறது.
   • எடுத்துக்காட்டாக, N க்கு -3 கட்டணம் உள்ளது, Ca க்கு +2 கட்டணம் உள்ளது.
   • அணுவின் மேல் வலதுபுறத்தில் அயனி எண் இல்லை என்றால், இந்த படிநிலையை நீங்கள் கணக்கிட தேவையில்லை என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

2. 

   நேர்மறை அயனிகளுக்கு, அணு எண்ணிலிருந்து கட்டணத்தைக் கழிக்கவும். ஒரு அயனிக்கு நேர்மறை கட்டணம் இருக்கும்போது, ​​அதன் அணு எலக்ட்ரான்களை இழந்துவிட்டது என்று பொருள். மீதமுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, அணு எண்ணிலிருந்து அயனியின் கட்டணத்தைக் கழிக்கவும். நேர்மறை அயனிகளின் விஷயத்தில், எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை விட புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, Ca க்கு +2 கட்டணம் உள்ளது, அதாவது நடுநிலை நிலையிலிருந்து 2 எலக்ட்ரான்கள் இழக்கப்பட்டுள்ளன. கால்சியத்தின் அணு எண் 20, எனவே Ca அயனியில் 18 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.

3. 

   எதிர்மறை அயனிகளின் விஷயத்தில் கட்டணத்துடன் அணு எண்ணைச் சேர்க்கவும். அதிக எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் எதிர்மறை அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அந்த அயனியில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிட, நீங்கள் வெறுமனே அணு எண் மற்றும் மீதமுள்ள கட்டணத்தை எடுக்க வேண்டும். இந்த வழக்கில், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை விட குறைவாக இருக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டாக, N க்கு -3 கட்டணம் உள்ளது, அதாவது நடுநிலை கட்டணத்துடன் ஒப்பிடும்போது நைட்ரஜன் அணு மேலும் 3 எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளது. நைட்ரஜனின் அணு எண் 7, எனவே N அயனியில் 7 + 3 = 10 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
   விளம்பரம்