ஒரு தீர்வின் இயல்பான தன்மையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

காணொளி: இயல்பான கணக்கீடு : இயல்புநிலையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?

உள்ளடக்கம்

படிகள்
முறை 2 இல் 1: மோலாரிட்டி மூலம் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுதல்
2 இன் முறை 2: சமமான வெகுஜனத்தில் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுதல்
குறிப்புகள்
உனக்கு என்ன வேண்டும்

இயல்பானது ஒரு கரைசலில் அமிலம் அல்லது காரத்தின் செறிவைக் குறிக்கிறது. ஒரு தீர்வின் இயல்பான தன்மையைக் கண்டறிய, மோலாரிட்டி மற்றும் மூலக்கூறின் சமமான நிறை இரண்டையும் கணக்கீடுகளில் பயன்படுத்தலாம். நீங்கள் மோலாரிட்டியைப் பயன்படுத்த விரும்பினால், சூத்திரம் N = M (n) ஐப் பயன்படுத்தவும், அங்கு M என்பது மோலாரிட்டி மற்றும் n என்பது ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை. நீங்கள் சமமான வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்த முடிவு செய்தால், சூத்திரம் N = eq ÷ V ஐப் பயன்படுத்தவும், அங்கு eq என்பது சமமானவர்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் V என்பது தீர்வின் அளவு.

படிகள்

முறை 2 இல் 1: மோலாரிட்டி மூலம் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுதல்

1 கரைசலின் அனைத்து கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனத்தைச் சேர்க்கவும். கால அட்டவணையில் வேதியியல் சூத்திரத்தின் உறுப்புகளைக் கண்டுபிடித்து அவற்றின் அணு வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும், இது மோலார் நிறைக்கு ஒத்திருக்கிறது. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தையும் எழுதி, அந்த உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கவும். மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க அனைத்து கூறுகளின் மோலார் வெகுஜனத்தையும் சேர்க்கவும்.
- உதாரணமாக, நீங்கள் கந்தக அமிலத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தை அறிய விரும்பினால் (எச்₂அதனால்₄), ஹைட்ரஜன் (1 கிராம்), கந்தகம் (3 கிராம்) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (16 கிராம்) ஆகியவற்றின் மோலார் நிறை கண்டுபிடிக்கவும்.
- கலவையில் உள்ள கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் வெகுஜனத்தை பெருக்கவும். எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் 4 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. ஹைட்ரஜனின் மொத்த மோலார் நிறை 2 x 1 கிராம் = 2 கிராம். இந்த கரைசலில் உள்ள ஆக்சிஜனின் மோலார் நிறை 4 x 16 கிராம் = 64 கிராம்.
- அனைத்து மோலார் வெகுஜனங்களையும் ஒன்றாகச் சேர்க்கவும். நீங்கள் 2 கிராம் + 32 கிராம் + 64 கிராம் = 98 கிராம் / மோல் பெறுவீர்கள்.
- நீங்கள் தேடும் தீர்வின் மோலாரிட்டி ஏற்கனவே தெரிந்தால், நேரடியாக படி 4 க்குச் செல்லவும்.
2 தீர்வின் உண்மையான வெகுஜனத்தை மோலார் வெகுஜனத்தால் பிரிக்கவும். தீர்வின் உண்மையான எடையைக் கண்டறியவும். இது தீர்வு கொண்ட கொள்கலனில் அல்லது பணியில் குறிக்கப்படும்.பின்னர் முன்னர் காணப்படும் மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தால் கரைசலின் வெகுஜனத்தை பிரிக்கவும். இதன் விளைவாக கரைசலில் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை இருக்கும், அதன் பிறகு "மோல்" எழுதப்பட வேண்டும்.
- உதாரணமாக, நீங்கள் 100 கிராம் எச் இன் இயல்பான தன்மையைக் கண்டுபிடிக்க முயற்சிக்கிறீர்கள் என்றால்₂அதனால்₄12 லிட்டர் திரவத்தில் கரைத்து, உண்மையான வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி மோலாரால் பிரிக்கவும். இதன் விளைவாக, நீங்கள் பெறுவீர்கள்: 100 கிராம் ÷ 98 கிராம் / மோல் = 1.02 மோல்.
- 1 மோல் 6.02 x 10 அணுக்கள் அல்லது ஒரு மூலக்கூறுகளுக்கு சமம்.
3 மோலாரிட்டியைக் கண்டுபிடிக்க தீர்வின் அளவை லிட்டரில் அளவாகப் பிரிக்கவும். இப்போது கணக்கிடப்பட்ட கரைசலில் உள்ள உளவாளிகளின் எண்ணிக்கையை எடுத்து, அளவிடப்பட வேண்டிய தீர்வின் மொத்த அளவால் வகுக்கவும். இதன் விளைவாக, நீங்கள் மோலாரிட்டி (M) ஐ அறிவீர்கள், இதன் மூலம் நீங்கள் தீர்வின் செறிவைக் கண்டறியலாம்.
- எங்கள் உதாரணத்தின் அடிப்படையில், பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பெறுகிறோம்: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
ஆலோசனை: நீங்கள் ஏற்கனவே அவ்வாறு செய்யவில்லை என்றால், தீர்வின் அளவை லிட்டர்களாக மாற்றுவதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள். இல்லையெனில், நீங்கள் தவறான பதிலைப் பெறுவீர்கள்.
4 ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் மோலாரிட்டியைப் பெருக்கவும். ஒரு அமிலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (H) அல்லது அடிவாரத்தில் (OH) உள்ள ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அறிய இரசாயன சூத்திரத்தைப் பாருங்கள். பின்னர் அந்த கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் கரைசலின் மோலாரிட்டியை பெருக்கி, சாதாரண செறிவு அல்லது இயல்பான தன்மையைக் கண்டறியவும். உங்கள் பதிலின் முடிவில், "N" என்ற சுருக்கத்தை எழுதுங்கள்.
- எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், கந்தக அமிலம் (எச்₂அதனால்₄2 ஹைட்ரஜன் அணுக்கள். எனவே சூத்திரம் இப்படி இருக்கும்: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
- மற்றொரு எடுத்துக்காட்டில், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) 2 M இன் மோலாரிட்டியுடன் 1 ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. எனவே, சூத்திரம் பின்வருமாறு இருக்கும்: 2 M x 1 = 2 N.

2 இன் முறை 2: சமமான வெகுஜனத்தில் இயல்பான தன்மையைக் கணக்கிடுதல்

1 தீர்வின் மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். கரைசலின் இரசாயன சூத்திரத்தைப் பார்த்து, ஒவ்வொரு தனிமத்தையும் கால அட்டவணையில் கண்டுபிடிக்கவும். ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தையும் எழுதி, சூத்திரத்தில் உள்ள அந்த உறுப்புகளின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கவும். மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தை கிராமில் கண்டுபிடிக்க அனைத்து மோலார் வெகுஜனங்களையும் சேர்க்கவும்.
- உதாரணமாக, நீங்கள் Ca (OH) இன் மோலார் வெகுஜனத்தை அறிய விரும்பினால்₂, பின்னர் கால்சியம் (40 கிராம்), ஆக்ஸிஜன் (16 கிராம்) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (1 கிராம்) ஆகியவற்றின் மோலார் நிறை கண்டுபிடிக்கவும்.
- சூத்திரத்தில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் 2 அணுக்கள் உள்ளன. ஆக்சிஜனின் மொத்த நிறை: 2 x 16 g = 32 g. ஹைட்ரஜனின் மோலார் நிறை: 2 x 1 g = 2 g.
- 40 கிராம் + 32 கிராம் + 2 கிராம் = 74 கிராம் / மோல் பெற அனைத்து மோலார் வெகுஜனங்களையும் ஒன்றாக சேர்க்கவும்.
2 ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் மோலார் வெகுஜனத்தை பிரிக்கவும். அடிவாரத்தில் உள்ள அமிலம் அல்லது ஹைட்ராக்சைடு (OH) மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் (H) எண்ணிக்கையைக் கண்டறியவும். 1 சமமான எடையைக் கண்டுபிடிக்க அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் பெறப்பட்ட மொத்த மோலார் வெகுஜனத்தை பிரிக்கவும், இது 1 மோல் ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறைக்கு சமமாக இருக்கும். பதிலின் முடிவில், "G.-e." என்ற சுருக்கத்தை சமமான நிறை என்று அர்த்தம்.
- எங்கள் எடுத்துக்காட்டில், Ca (OH)₂ 2 இரண்டு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள், அதாவது சமமான நிறை 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e க்கு சமமாக இருக்கும்.
3 தீர்வின் உண்மையான எடையை சமமான எடையால் வகுக்கவும். சமமான வெகுஜனத்தை நீங்கள் அறிந்த பிறகு, அதை கரைசலின் வெகுஜனத்தால் பிரிக்கவும், இது தீர்வுடன் கொள்கலனில் அல்லது தீர்க்கப்படும் சிக்கலில் குறிக்கப்படுகிறது. தீர்வில் உள்ள சமமானவைகளின் எண்ணிக்கையாக பதில் இருக்கும், இதன் மூலம் நீங்கள் இயல்பை கணக்கிட முடியும். பதிலின் முடிவில், "இ" என்ற சுருக்கத்தை வைக்கவும்.
- எங்கள் எடுத்துக்காட்டில் 75 கிராம் Ca (OH)₂, பின் சூத்திரம் பின்வருமாறு இருக்கும்: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 லிட்டர்களில் கரைசலின் அளவால் சமமான எண்ணிக்கையை பிரிக்கவும். தீர்வின் மொத்த அளவைக் கண்டுபிடித்து பதிலை லிட்டரில் எழுதுங்கள். இப்போது பெறப்பட்ட சமமான எண்ணிக்கையை எடுத்து, தீர்வின் அளவைப் பிரித்து இயல்பான தன்மையைக் கண்டறியவும். உங்கள் பதிலின் முடிவில் "N" என்ற சுருக்கத்தை வைக்கவும்.
- 8 லிட்டர் அளவு கொண்ட ஒரு கரைசலில் 75 கிராம் Ca (OH) இருந்தால்₂, பின்னர் சமமானவைகளின் எண்ணிக்கையை பின்வரும் வழியில் தொகுதி மூலம் வகுக்கவும்: 2.027 Oe. L 8 எல் = 0.253 என்.

குறிப்புகள்

சாதாரண செறிவு, அல்லது இயல்பான தன்மை, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களை அளக்க பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றொரு தீர்வின் செறிவை நீங்கள் தீர்மானிக்க வேண்டும் என்றால், இது பொதுவாக மோலாரிட்டியை அளவிடுவதன் மூலம் செய்யப்படுகிறது.