உள்ளடக்கம்

• படிகள்
• முறை 2 இல் 1: குறிப்பிட்ட எடையின் அடிப்படையில் வெகுஜன சதவீதத்தை தீர்மானித்தல்
• முறை 2 இல் 2: வெகுஜனங்கள் குறிப்பிடப்படாத போது வெகுஜன சதவீதத்தை தீர்மானித்தல்

வெகுஜன சதவீதம் ஒரு இரசாயன கலவையில் உள்ள உறுப்புகளின் சதவீதத்தைக் குறிப்பிடுகிறது. வெகுஜன சதவிகிதத்தைக் கண்டுபிடிக்க, கொடுக்கப்பட்ட தீர்வைப் பெறுவதற்கு கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனத்தை (ஒரு மோல் ஒன்றுக்கு கிராம்) அல்லது ஒவ்வொரு கூறுகளின் கிராம் எண்ணிக்கையையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்.வெகுஜன சதவிகிதம் மிகவும் எளிமையாக கணக்கிடப்படுகிறது: தனிமத்தின் (அல்லது கூறு) மொத்த கலவையின் (அல்லது கரைசலின்) வெகுஜனத்தைப் பிரித்தால் போதும்.

படிகள்

முறை 2 இல் 1: குறிப்பிட்ட எடையின் அடிப்படையில் வெகுஜன சதவீதத்தை தீர்மானித்தல்

1. 1 ஒரு இரசாயன கலவையின் எடை சதவீதத்தை தீர்மானிக்க ஒரு சமன்பாட்டைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். வெகுஜன சதவிகிதம் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: நிறை சதவீதம் = (கூறு நிறை / மொத்த நிறை) x 100. சதவீதத்தைப் பெற, வகுப்பின் முடிவு 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது.
   • சிக்கலைத் தீர்க்கும் தொடக்கத்தில், சமத்துவத்தை எழுதுங்கள்: வெகுஜன சதவீதம் = (கூறு நிறை / மொத்த நிறை) x 100.
   • நீங்கள் ஆர்வமுள்ள கூறுகளின் நிறை பிரச்சனையின் நிலையில் இருக்க வேண்டும். நிறை இல்லை என்றால், அறியப்படாத வெகுஜனத்துடன் வெகுஜன சதவீதத்தை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்பதை விளக்கும் அடுத்த பகுதிக்குச் செல்லவும்.
   • இந்த கலவையின் (அல்லது தீர்வு) ஒரு பகுதியாக இருக்கும் அனைத்து உறுப்புகளின் (கூறுகள்) வெகுஜனங்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் ஒரு வேதியியல் கலவையின் மொத்த நிறை காணப்படுகிறது.
2. 2 கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். கலவையை உருவாக்கும் அனைத்து கூறுகளின் வெகுஜனங்களை நீங்கள் அறிந்திருந்தால், அவற்றைச் சேர்க்கவும், இதன் விளைவாக வரும் கலவை அல்லது தீர்வின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் காணலாம். வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கான உங்கள் சமன்பாட்டில் இந்த வெகுஜனத்தை வகுப்பாகப் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: 100 கிராம் தண்ணீரில் கரைந்த 5 கிராம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை சதவீதம் என்ன?
     • கரைசலின் மொத்த நிறை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தண்ணீரின் தொகைக்கு சமம்: 100 கிராம் + 5 கிராம் 105 கிராம் கொடுக்கிறது.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: 15 சதவீத கரைசலில் 175 கிராம் தயாரிக்க எவ்வளவு சோடியம் குளோரைடு மற்றும் தண்ணீர் தேவை?
     • இந்த எடுத்துக்காட்டில், மொத்த நிறை மற்றும் தேவையான சதவிகிதம் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் கரைசலில் சேர்க்கப்பட வேண்டிய பொருளின் அளவைக் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். மொத்த எடை 175 கிராம்.
3. 3 குறிப்பிட்ட கூறுகளின் நிறை தீர்மானிக்கவும். "வெகுஜன சதவிகிதத்தை" கணக்கிடும்படி கேட்டால், ஒரு பொருளின் மொத்த வெகுஜனத்தில் எத்தனை சதவீதம் ஒரு குறிப்பிட்ட கூறுகளின் நிறை என்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். குறிப்பிட்ட கூறுகளின் நிறைவை பதிவு செய்யவும். வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கான சூத்திரத்தில் இது எண்ணாக இருக்கும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் நிறை - சோடியம் ஹைட்ரோகுளோரைடு - 5 கிராம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: இந்த எடுத்துக்காட்டில், கொடுக்கப்பட்ட கூறுகளின் நிறை தெரியவில்லை மற்றும் கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டும்.
4. 4 மதிப்புகளை வெகுஜன சதவீத சமன்பாட்டில் செருகவும். தேவையான அனைத்து மதிப்புகளையும் நீங்கள் தீர்மானித்த பிறகு, அவற்றை சூத்திரத்தில் செருகவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நிறை சதவீதம் = (கூறு நிறை / மொத்த நிறை) x 100 = (5 கிராம் / 105 கிராம்) x 100.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: இரசாயனக் கூறுகளின் அறியப்படாத வெகுஜனத்தைக் காண வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கான சூத்திரத்தை மாற்றுவது அவசியம்: கூறுகளின் நிறை = (வெகுஜன சதவீதம் * கலவையின் மொத்த நிறை) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 வெகுஜன சதவீதத்தை கணக்கிடுங்கள். வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கான சூத்திரத்தில் அனைத்து மதிப்புகளையும் மாற்றிய பின், தேவையான கணக்கீடுகளைச் செய்யவும். வேதியியல் கலவை அல்லது கரைசலின் மொத்த எடையால் ஒரு பாகத்தின் வெகுஜனத்தை பிரித்து 100 ஆல் பெருக்கவும். இதன் விளைவாக அந்த கூறுகளின் நிறை சதவீதம் ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. இவ்வாறு, 5 கிராம் சோடியம் ஹைட்ரோகுளோரைட்டின் 100 சதவிகிதம் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்ட எடை சதவீதம் 4.761%ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: ஒரு கூறுகளின் வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கு மீண்டும் எழுதப்பட்ட வெளிப்பாடு (வெகுஜன சதவீதம் * பொருளின் மொத்த நிறை) / 100, இதிலிருந்து நாம் காண்கிறோம்: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 கிராம் சோடியம் குளோரைடு.
     • கரைசலின் மொத்த வெகுஜனத்திலிருந்து கூறுகளின் வெகுஜனத்தைக் கழிப்பதன் மூலம் தேவையான அளவு தண்ணீரை நாங்கள் காண்கிறோம்: 175 - 26.25 = 148.75 கிராம் தண்ணீர்.

முறை 2 இல் 2: வெகுஜனங்கள் குறிப்பிடப்படாத போது வெகுஜன சதவீதத்தை தீர்மானித்தல்

1. 1 ஒரு இரசாயன கலவையின் எடை சதவீதத்திற்கான சூத்திரத்தைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். வெகுஜன சதவிகிதத்தைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான அடிப்படை சமன்பாடு பின்வருமாறு: நிறை சதவீதம் = (ஒரு தனிமத்தின் மோலார் நிறை / ஒரு கலவையின் மொத்த மூலக்கூறு நிறை) x 100. ஒரு பொருளின் மோலார் நிறை என்பது கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் ஒரு மச்சத்தின் நிறை, மூலக்கூறு நிறை முழு இரசாயனத்தின் ஒரு மோலின் நிறை. இணைப்புகள். சதவிகிதங்களைப் பெற பிரிவு 100 ஆல் பெருக்கப்படுகிறது.
   • சிக்கலைத் தீர்க்கும் தொடக்கத்தில், சமத்துவத்தை எழுதுங்கள்: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கலவையின் மொத்த மூலக்கூறு நிறை) x 100.
   • இரண்டு அளவுகளும் ஒரு மோல் (g / mol) க்கு கிராம் அளவிடப்படுகிறது.
   • உங்களுக்கு வெகுஜனங்கள் வழங்கப்படாவிட்டால், கொடுக்கப்பட்ட பொருளில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் நிறை சதவீதத்தை மோலார் வெகுஜனத்தைப் பயன்படுத்தி காணலாம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நீர் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜனின் நிறை சதவீதத்தைக் கண்டறியவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: குளுக்கோஸ் மூலக்கூறில் கார்பனின் நிறை சதவீதத்தைக் கண்டறியவும்.
2. 2 இரசாயன சூத்திரத்தை எழுதுங்கள். உதாரணம் குறிப்பிட்ட பொருட்களின் இரசாயன சூத்திரங்களைக் கொடுக்கவில்லை என்றால், அவற்றை நீங்களே எழுத வேண்டும். பணியில் வேதியியல் பொருட்களுக்கு தேவையான சூத்திரங்கள் இருந்தால், நீங்கள் இந்த படிநிலையைத் தவிர்த்துவிட்டு அடுத்த கட்டத்திற்கு நேரடியாக செல்லலாம் (ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும்).
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நீரின் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுங்கள், எச்₂ஓ.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: குளுக்கோஸ், C இன் வேதியியல் சூத்திரத்தை எழுதுங்கள்₆எச்₁₂ஓ₆.
3. 3 கலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கண்டறியவும். கால அட்டவணையின் படி ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோலார் எடையை இரசாயன சூத்திரத்தில் தீர்மானிக்கவும். பொதுவாக, ஒரு தனிமத்தின் நிறை அதன் இரசாயன சின்னத்தின் கீழ் குறிக்கப்படுகிறது. கேள்விக்குரிய கலவையை உருவாக்கும் அனைத்து உறுப்புகளின் மோலார் வெகுஜனங்களை எழுதுங்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: ஆக்ஸிஜன் (15.9994) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (1.0079) ஆகியவற்றின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கண்டறியவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கார்பன் (12.0107), ஆக்ஸிஜன் (15.9994) மற்றும் ஹைட்ரஜன் (1.0079) ஆகியவற்றின் மோலார் வெகுஜனங்களைக் கண்டறியவும்.
4. 4 ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தையும் அதன் மோலார் பின்னத்தால் பெருக்கவும். கொடுக்கப்பட்ட இரசாயனத்தில், அதாவது தனிமங்களின் மோல் பின்னங்களில் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் எத்தனை மச்சங்கள் உள்ளன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும். சூத்திரத்தில் உள்ள உறுப்பு சின்னங்களின் கீழே உள்ள எண்களால் மோல் பின்னங்கள் கொடுக்கப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு தனிமத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தையும் அதன் மோலார் பின்னத்தால் பெருக்கவும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: ஹைட்ரஜன் சின்னத்தின் கீழ் 2 உள்ளது, மற்றும் 1 ஆக்ஸிஜன் சின்னத்தின் கீழ் உள்ளது (ஒரு எண் இல்லாததற்கு சமம்). இவ்வாறு, ஹைட்ரஜனின் மோலார் நிறை 2: 1.00794 X 2 = 2.01588 ஆல் பெருக்கப்பட வேண்டும்; நாம் 15.9994 ஆக்சிஜனின் மோலார் வெகுஜனத்தை விட்டு விடுகிறோம் (அதாவது 1 ஆல் பெருக்கவும்).
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கார்பனின் சின்னத்தின் கீழ் 6, ஹைட்ரஜன் 12 மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கீழ் 6. தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களை இந்த எண்களால் பெருக்கினால், நாம் காண்கிறோம்:
     • கார்பன்: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • ஹைட்ரஜன்: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ஆக்ஸிஜன்: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். இந்த கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள அனைத்து உறுப்புகளின் காணப்பட்ட வெகுஜனங்களைச் சேர்க்கவும். மோல் பின்னங்களால் பெருக்கப்படும் தனிமங்களின் மோலார் வெகுஜனங்களின் தொகை உங்களுக்கு ரசாயன கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தைக் கொடுக்கும். வெகுஜன சதவிகிதத்திற்கான சூத்திரத்தில் இந்த எண் வகுப்பான்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: 2.01588 g / mol (ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இரண்டு மோல்களின் நிறை) 15.9994 g / mol (ஒரு மோல் ஆக்சிஜன் அணுக்களின் நிறை), இதன் விளைவாக 18.01528 g / mol.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மோலார் வெகுஜனங்களைச் சேர்க்கவும்: கார்பன் + ஹைட்ரஜன் + ஆக்ஸிஜன் = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 கிராம் / மோல்.
6. 6 ஆர்வத்தின் தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்கவும். "வெகுஜன சதவிகிதத்தை" கண்டுபிடிக்கும்படி கேட்டால், அனைத்து உறுப்புகளின் மொத்த வெகுஜனத்தின் சதவீதமாக, கலவையின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் கணக்கிட வேண்டும். கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடித்து எழுதுங்கள். இதைச் செய்ய, தனிமத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தை அதன் மோலார் பின்னத்தால் பெருக்க வேண்டும். இதன் விளைவாக, வெகுஜன சதவீதத்திற்கான சூத்திரத்தின் எண்ணில் மதிப்பைப் பெறுவீர்கள்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: கலவையில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் நிறை 2.01588 g / mol (ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இரண்டு மோல்களின் நிறை).
   • எடுத்துக்காட்டு 2: கலவையில் உள்ள கார்பனின் நிறை 72.0642 g / mol (கார்பன் அணுக்களின் ஆறு மோல்களின் நிறை).
7. 7 வெகுஜன சதவீத சமன்பாட்டில் எண் மதிப்புகளை மாற்றவும். அனைத்து அளவுகளின் மதிப்புகளை நீங்கள் தீர்மானித்த பிறகு, அவற்றை முதல் படியில் கொடுக்கப்பட்ட சூத்திரத்தில் செருகவும்: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கலவையின் மொத்த மூலக்கூறு நிறை) x 100.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கூட்டு மூலக்கூறு நிறை) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கூட்டு மூலக்கூறு நிறை) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 வெகுஜன சதவீதத்தை கணக்கிடுங்கள். எண் மதிப்புகளை மாற்றியமைத்த பிறகு, தேவையான எண்கணித செயல்பாடுகளைச் செய்யவும்.தனிமத்தின் வெகுஜனத்தை கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தால் வகுத்து 100 ஆல் பெருக்கவும். இதன் விளைவாக தனிமத்தின் நிறை சதவீதம்.
   • எடுத்துக்காட்டு 1: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கூட்டு மூலக்கூறு நிறை) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. எனவே, நீர் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் நிறை சதவீதம் 11.18%ஆகும்.
   • எடுத்துக்காட்டு 2: நிறை சதவீதம் = (தனிமத்தின் மோலார் நிறை / கூட்டு மூலக்கூறு நிறை) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. எனவே, குளுக்கோஸ் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எடை சதவீதம் 40.00%ஆகும்.