உள்ளடக்கம்

• அடியெடுத்து வைக்க
• 2 இன் பகுதி 1: கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தை தீர்மானித்தல்
• பகுதி 2 இன் 2: தத்துவார்த்த விளைச்சலை தீர்மானித்தல்

கோட்பாட்டு மகசூல் என்பது வேதியியலில் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையிலிருந்து நீங்கள் எதிர்பார்க்கும் ஒரு பொருளின் அதிகபட்ச அளவுக்கு பயன்படுத்தப்படும் ஒரு சொல். நீங்கள் ஒரு எதிர்வினை சமன்பாட்டை சமநிலைப்படுத்துவதன் மூலமும், கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தை வரையறுப்பதன் மூலமும் தொடங்குகிறீர்கள். நீங்கள் பயன்படுத்த விரும்பும் மறுஉருவாக்கத்தின் அளவை அளவிடும்போது, ​​பெறப்பட்ட ஒரு பொருளின் அளவைக் கணக்கிடலாம். இது சமன்பாட்டின் தத்துவார்த்த மகசூல். ஒரு உண்மையான பரிசோதனையில், நீங்கள் அதில் சிலவற்றை இழக்க நேரிடும், ஏனென்றால் இது ஒரு சிறந்த சோதனை அல்ல.

அடியெடுத்து வைக்க

2 இன் பகுதி 1: கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தை தீர்மானித்தல்

1. ஒரு சமநிலை எதிர்வினையுடன் தொடங்குங்கள். ஒரு எதிர்வினை சமன்பாடு ஒரு செய்முறையை ஒத்ததாகும். எந்த எதிர்வினைகள் (இடதுபுறம்) ஒருவருக்கொருவர் வினைபுரிந்து தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன (வலதுபுறம்). ஒரு சமநிலை எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் (எதிர்வினைகளாக) வலது பக்கத்தில் (தயாரிப்புகளின் வடிவத்தில்) அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கும்.
   • உதாரணமாக, எங்களிடம் எளிய சமன்பாடு உள்ளது என்று சொல்லலாம் ${ காட்சி பாணி H_ {2} + O_ {2}}$ஒவ்வொரு எதிர்வினையின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள். கால அட்டவணை அல்லது வேறு ஏதேனும் குறிப்பு புத்தகத்தைப் பயன்படுத்தி, ஒவ்வொரு கலவையிலும் ஒவ்வொரு அணுவின் மோலார் வெகுஜனத்தைப் பாருங்கள். ஒவ்வொரு சேர்மங்களின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடிக்க அவற்றை ஒன்றாகச் சேர்க்கவும். கலவையின் ஒற்றை மூலக்கூறுக்கு இதைச் செய்யுங்கள். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளுக்கோஸை கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராக மாற்றுவதற்கான சமன்பாட்டை மீண்டும் கவனியுங்கள்: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கத்தின் அளவையும் கிராம் முதல் மோல் வரை மாற்றவும். ஒரு உண்மையான பரிசோதனைக்கு, நீங்கள் பயன்படுத்தும் ஒவ்வொரு மறுஉருவாக்கியின் கிராம் வெகுஜனமும் அறியப்படும். இந்த மதிப்பை அந்த பொருளின் மோலார் வெகுஜனத்தால் மோல்களின் எண்ணிக்கையாக மாற்றவும்.
     • உதாரணமாக, நீங்கள் 40 கிராம் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 25 கிராம் குளுக்கோஸுடன் தொடங்குவதாக வைத்துக்கொள்வோம்.
     • 40 கிராம் ${ காட்சி பாணி O_ {2}}$உலைகளின் மோலார் விகிதத்தை தீர்மானிக்கவும். ஒரு மோல் என்பது வேதியியலில் அவற்றின் வெகுஜனத்தின் அடிப்படையில் மூலக்கூறுகளை எண்ணுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கணக்கீட்டு கருவியாகும். ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளுக்கோஸ் இரண்டின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிப்பதன் மூலம், ஒவ்வொன்றின் எத்தனை மூலக்கூறுகளுடன் நீங்கள் தொடங்குகிறீர்கள் என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். இரண்டின் விகிதத்தைக் கண்டுபிடிக்க, ஒரு வினையின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை மற்றொன்றால் வகுக்கவும்.
       • பின்வரும் எடுத்துக்காட்டில், நீங்கள் 1.25 மோல் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுடன் தொடங்குவீர்கள். எனவே ஆக்ஸிஜன் மற்றும் குளுக்கோஸ் மூலக்கூறுகளின் விகிதம் 1.25 / 0.139 = 9.0 ஆகும். இந்த விகிதம் குளுக்கோஸை விட ஆக்ஸிஜனின் ஒன்பது மடங்கு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது.
     • எதிர்வினைக்கான சிறந்த விகிதத்தை தீர்மானிக்கவும். சமநிலை பதிலைப் பாருங்கள். ஒவ்வொரு மூலக்கூறுக்கான குணகங்களும் எதிர்வினை ஏற்பட உங்களுக்கு தேவையான மூலக்கூறுகளின் விகிதத்தை உங்களுக்குக் கூறுகின்றன. சூத்திரத்தால் கொடுக்கப்பட்ட விகிதத்தை நீங்கள் சரியாகப் பயன்படுத்துகிறீர்கள் என்றால், இரு வினைகளும் சமமாகப் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.
       • இந்த எதிர்வினைக்கு எதிர்வினைகள் வழங்கப்படுகின்றன ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தைக் கண்டறிய விகிதங்களை ஒப்பிடுக. பெரும்பாலான வேதியியல் எதிர்விளைவுகளில், கதிர்களில் ஒன்று மற்றொன்றை விட முன்னதாகவே பயன்படுத்தப்படும். முதலில் பயன்படுத்தப்படும் மறுபிரதி வரம்பைக் கட்டுப்படுத்துதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கம் வேதியியல் எதிர்வினை எவ்வளவு காலம் தொடரலாம் மற்றும் நீங்கள் எதிர்பார்க்கக்கூடிய தத்துவார்த்த விளைச்சலை தீர்மானிக்கிறது. கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தை தீர்மானிக்க நீங்கள் கணக்கிட்ட இரண்டு விகிதங்களை ஒப்பிடுக:
         • பின்வரும் எடுத்துக்காட்டில், நீங்கள் குளுக்கோஸை விட ஒன்பது மடங்கு அதிக ஆக்ஸிஜனுடன் தொடங்குகிறீர்கள், இது மோல்களால் அளவிடப்படுகிறது. உங்கள் இலட்சிய விகிதம் குளுக்கோஸுக்கு ஆறு மடங்கு அதிக ஆக்ஸிஜன் என்று சூத்திரம் உங்களுக்குக் கூறுகிறது. எனவே உங்களுக்கு குளுக்கோஸை விட அதிக ஆக்ஸிஜன் தேவை. எனவே இந்த விஷயத்தில் மற்ற மறுஉருவாக்கி, குளுக்கோஸ், கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கம் ஆகும்.

பகுதி 2 இன் 2: தத்துவார்த்த விளைச்சலை தீர்மானித்தல்

1. நீங்கள் விரும்பும் தயாரிப்பைக் கண்டறிய பதிலைக் காண்க. ஒரு வேதியியல் சமன்பாட்டின் வலது புறம் எதிர்வினை விளைவிக்கும் தயாரிப்புகளைக் காட்டுகிறது. எதிர்வினை சமநிலையில் இருக்கும்போது, ​​ஒவ்வொரு தயாரிப்புகளின் குணகங்களும் ஒவ்வொரு மூலக்கூறு விகிதங்களில் எத்தனை எதிர்பார்க்கலாம் என்பதைக் குறிக்கிறது. ஒவ்வொரு தயாரிப்புக்கும் ஒரு தத்துவார்த்த மகசூல் உள்ளது, அல்லது எதிர்வினை முழுமையாக முடிந்ததும் நீங்கள் எதிர்பார்க்கும் பொருளின் அளவு.
   • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டுடன் தொடர்ந்து, நீங்கள் பதிலை பகுப்பாய்வு செய்கிறீர்கள் ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$உங்கள் கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை பதிவு செய்யுங்கள். மறுபயன்பாட்டைக் கட்டுப்படுத்தும் மோல்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் எப்போதும் ஒரு பொருளின் மோல்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிட வேண்டும். ஒவ்வொன்றின் வெகுஜனத்தையும் ஒப்பிட முயற்சித்தால், உங்களுக்கு சரியான முடிவு கிடைக்காது.
     • மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டில், குளுக்கோஸ் கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கம் ஆகும். மோலார் வெகுஜன கணக்கீடுகளின்படி, முதல் 25 கிராம் குளுக்கோஸ் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுக்கு சமம்.
   • உற்பத்தியில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கும் மறுஉருவாக்கத்திற்கும் இடையிலான விகிதத்தை ஒப்பிடுக. சமநிலை எதிர்வினைக்குத் திரும்பு. நீங்கள் விரும்பும் உற்பத்தியின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை உங்கள் கட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கவும்.
     • இந்த எடுத்துக்காட்டுக்கான சமநிலை எதிர்வினை ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$இந்த விகிதத்தை மட்டுப்படுத்தும் மறுஉருவாக்கத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கவும். பதில், விரும்பிய பொருளின் உளவாளிகளில், தத்துவார்த்த மகசூல்.
       • இந்த எடுத்துக்காட்டில், 25 கிராம் குளுக்கோஸ் 0.139 மோல் குளுக்கோஸுக்கு சமம். கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் குளுக்கோஸின் விகிதம் 6: 1 ஆகும். நீங்கள் தொடங்கிய குளுக்கோஸின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை விட ஆறு மடங்கு கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்ய முடியும் என்று எதிர்பார்க்கிறீர்கள்.
       • கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் தத்துவார்த்த மகசூல் (0.139 மோல் குளுக்கோஸ்) x (6 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு / மோல் குளுக்கோஸ்) = 0.834 மோல் கார்பன் டை ஆக்சைடு.
     • முடிவை கிராம் ஆக மாற்றவும். இது உங்கள் முந்தைய படிநிலைகளின் எண்ணிக்கை அல்லது மறுஉருவாக்கத்தின் அளவைக் கணக்கிடும். நீங்கள் எதிர்பார்க்கக்கூடிய மோல்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் அறிந்தால், கிராம் கோட்பாட்டு விளைச்சலைக் கண்டுபிடிக்க உற்பத்தியின் மோலார் வெகுஜனத்தால் பெருக்கவும்.
       • பின்வரும் எடுத்துக்காட்டில் CO இன் மோலார் நிறை உள்ளது₂ சுமார் 44 கிராம் / மோல். (கார்பனின் மோலார் நிறை ~ 12 கிராம் / மோல் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ~ 16 கிராம் / மோல் ஆகும், எனவே மொத்தம் 12 + 16 + 16 = 44 ஆகும்).
       • CO இன் 0.834 மோல்களை பெருக்கவும்₂ x 44 கிராம் / மோல் CO₂ = ~ 36.7 கிராம். பரிசோதனையின் தத்துவார்த்த மகசூல் 36.7 கிராம் CO ஆகும்₂.
     • விரும்பினால், பிற தயாரிப்புக்கான கணக்கீட்டை மீண்டும் செய்யவும். பல சோதனைகளில், நீங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட தயாரிப்பின் விளைச்சலில் மட்டுமே ஆர்வமாக இருக்கலாம். இரண்டு தயாரிப்புகளின் தத்துவார்த்த விளைச்சலை நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள விரும்பினால், நீங்கள் செய்ய வேண்டியதெல்லாம் செயல்முறையை மீண்டும் செய்வதாகும்.
       • இந்த எடுத்துக்காட்டில், நீர் இரண்டாவது தயாரிப்பு ஆகும் ${ displaystyle H_ {2} O}$. சமநிலை எதிர்வினை படி, குளுக்கோஸின் ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து ஆறு மூலக்கூறு நீரை எதிர்பார்க்கலாம். இது 6: 1 என்ற விகிதமாகும். எனவே 0.139 மோல் குளுக்கோஸ் 0.834 மோல் தண்ணீரை விளைவிக்க வேண்டும்.
       • மோலார் நீரின் மூலம் நீரின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை பெருக்கவும். மோலார் நிறை 2 + 16 = 18 கிராம் / மோல் ஆகும். தயாரிப்பு மூலம் பெருக்கப்படுகிறது, இது 0.139 mol H இல் விளைகிறது₂O x 18 g / mol H.₂ஓ = ~ 2.50 கிராம். இந்த சோதனையில் நீரின் தத்துவார்த்த மகசூல் 2.50 கிராம்.